Formic acid (한국어)

Formic acid
General
Systematic name	Methanoic acid
Other names	Hydrogen carboxylic acid Formylic acid Aminic acid
Molecular formula	CH2O2 HCOOH
SMILES	O=CO
Molar mass	46.,0254 g/mol
Appearance	Colorless, fuming liquid
CAS number
Properties
Density and phase	1.22 g/mL, liquid
Solubility in water	Miscible
Other solvents	Ethanol, acetone, ether
Melting point	8.4°C (47.1°F)
Boiling point	100.8°C (213.3°F)
Acidity (pKa)	3.75
Viscosity	1.,57 cP at 26°C
Structure
Molecular shape	Planar
Dipole moment	1.41 D(gas)
Hazards
MSDS	ScienceLab.com
Main hazards	Corrosive; irritant; sensitizer.,68693″> 2 3 0
Flash point	69°C (156°F)
R-phrases	R10, R35
S-phrases	S1/2, S23, S26, S45
RTECS number	LQ4900000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.,haviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Related carboxylic acids	Acetic acid Propionic acid
Related compounds	Formaldehyde Methanol
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa)

Formic acid (systematic name methanoic acid) is the simplest carboxylic acid., 그 공식은 HCOOH 또는 CH2O2 입니다. 자연에서,그것은 주문 Hymenoptera,특히 개미의 많은 곤충의 따가움과 물기에서 발견됩니다. 현재 가축 사료의 방부제,화학 합성 공정의 중간체 및 일부 가정용 석회 제거제의 활성 성분으로 사용됩니다. 그것은 또한 가솔린과 혼합 된 메탄올에서 달리는 차량에 의해 방출되는 중요한 연소 생성물입니다. 포름산의 염 또는 에스테르는 포름산 또는 메타 노 에이트라고합니다. 포름산 이온은 화학식 HCOO-를 갖는다.

이 산은주의해서 다루어야합니다., 액체 포름산 또는 그 농축 증기와의 접촉은 피부,눈 및 호흡기를 자극하고 손상시킬 수 있습니다.

역사원

초반으로 다섯 번째 세기에,일부금과 자연 주의자 알고 있었는 개미 언덕을 준 산성 증기. 1671 년 영국의 자연 주의자 존 레이(John Ray)는 많은 수의 개미를 증류하여 포름산의 분리를 묘사 한 최초의 사람이되었습니다. 이 곤충들은 공격과 방어 목적으로 물질을 분비합니다. 따라서”포름산”이라는 이름은 개미 formica 의 라틴어 단어에서 만들어졌습니다.,

포름산은 프랑스 화학자 Joseph Gay-Lussac 에 의해 시안화 수소산으로부터 처음 합성되었다. 1855 년에 또 다른 프랑스 화학자 인 Marcellin Berthelot 은 오늘날 사용되는 것과 유사한 방법 인 일산화탄소에서 합성을 개발했습니다.

화학 산업에서 포름산은 오랫동안 사소한 관심의 화합물로 간주되었습니다. 그러나 1960 년대 후반에는 상당한 양이 아세트산 생산의 부산물로 이용 가능 해졌다. 이제는 가축 사료의 방부제 및 항균제로 점점 더 많이 사용되고 있습니다.,

속성

포름 산을 혼합할 수 있는 물과 가장 극성 유기 용제,그리고 다소에서 녹화 탄화수소. 대부분의 간단한 포름산 염은 물 속에 용해된다.

탄화수소에 용해 될 때 및 증기 상에있을 때 포름산은 개별 분자가 아닌 수소 결합 이량 체(분자 쌍)로 구성됩니다. 가스 단계에서,이 수소 결합은 이상적인 가스 법칙으로부터 심각한 편차를 초래한다. 액체 및 고체 상태에서이 산은 수소 결합 분자 네트워크로 구성됩니다., 가열하면 포름산이 일산화탄소와 물 분해됩니다.

포름산은 다른 카르 복실 산의 화학적 성질의 대부분을 공유하지만,또한 몇 가지 고유 한 특성을 나타낸다. 예를 들어,정상적인 조건 하에서는 아실 클로라이드 또는 산 무수물을 형성하지 않습니다. 아주 최근까지,이들 유도체 중 하나를 형성하려는 모든 시도는 대신 일산화탄소를 초래했다. 이제 무수물은 -78℃에서 포름산 나트륨과 포르밀 플루오 라이드의 반응에 의해 생성 될 수 있음이 입증되었다., 염화물 생성할 수 있습을 전달하여 HCl 하는 솔루션으로 1-formimidazole 에 monochloromethane 에 -60°C. 에서 추가,포름산의 일부를 공유의 속성을 줄 알데하이드.

포름산은 알켄과의 부가 반응에 참여하는 능력으로 카르 복실 산 중에서 독특하여 포름산 에스테르를 생성합니다. 에서 존재의 특정산을 포함하여 황산과 불화 수소산,그러나,다른 반응을 일(의 변 Koch 반응)을 수행,에 있는 포름 산을 추가하여 알켄을 생산하는 더 큰 카르복시산입니다.,

생산

상당한 금액의 포름산로 얻어지는 부산물의 제조에서 다른 화학 물질로,특히 아세트산입니다. 이 생산 경로는 현재의 수요를 충족시키기에 불충분하기 때문에 일부 포름산은 자체적으로 생산되어야합니다.

강한 염기의 존재하에 메탄올과 일산화탄소가 결합 될 때,생성물은 포름산의 에스테르 인 메틸 포르메이트이다. 화학 방정식을 기록될 수 있습니다로.

CH3OH+CO→HCOOCH3

산업에서,이런 반응에서 수행되는 액체 단계에서 높은 압력이다., 전형적인 반응 조건은 80℃및 40 기압(atm)압력이다. 가장 널리 사용되는 염기는 나트륨 메톡 시드입니다. 가수분해의 methyl formate 생산 포름산:

HCOOCH3+H2O→HCOOH+CH3OH

는 가수분해의 methyl formate 필요로 큰 초과 물을 효율적으로 진행하고,일부는 생산 사용하여 간접적인 경로입니다.

실험실에서 포름산은 무수 글리세롤에서 옥살산을 가열하여 증기 증류로 제품을 추출하여 얻을 수 있습니다., 또 다른 준비(흄 후드 아래에서 수행되어야 함)는 염산 용액을 사용하여 에틸 이소 니트릴의 산 가수 분해입니다.

C2H5NC+2H2O→C2H5NH2+HCOOH

사

주요 포름 산의 사용으로 부식방지제 및 항균제에서는 가축을 먹입니다. 면에 뿌려한 신선한 건초 또는 다른 사일로에 저항한 꼴,그것은 체포 특정 부패 프로세스 및 원인 공급을 유지하기 위해 영양 값 이상,그리고 그것은 널리 사용된 보존하는 겨울이 가축을 위한 급식. 가금류 산업에서는 때때로 살모넬라 균을 죽이기 위해 사료에 첨가됩니다.,

추가 용도:

• 유기 라텍스(sap)를 원료 고무로 처리하는 데 사용됩니다.
• 양봉가들은 Varroa 진드기에 대한 miticide 로 포름산을 사용합니다.
• 그것은 섬유 산업과 가죽의 선탠에 사소한 중요성입니다.
• 일부 포름산 에스테르는 인공 향료 또는 향수입니다.
• 그것은 가정용 라임 스케일 제거제의 일부 브랜드의 활성 성분입니다.
• 그것은 실험실에서 사용 용매로 한정한 HPLC 분리한 단백질과 펩타이드,특히 때 샘플 준비를 위한 질량 분석법 분석.,
• 에서 합성 유기화학,포름산은 종종 사용되는 원천으로의 수소화물이온(에 의해슈바일러-클라크의 반응이나 Leuckart-Wallach 반응)고의 원천으로 수소라는 것”이 수소첨가.”
• 실험실에서 포름산은 황산을 첨가하여 방출되는 일산화탄소의 공급원으로 사용됩니다. 또한”포르 밀화”로 알려진 반응에서 포르 밀기에 대한 공급원이다.,”

안전

주요한 위험에서 포름산에서 피부와 눈 접촉 액체 포름산과 집중합니다. 이러한 노출 경로를 일으킬 수 있는 심각한 화학 화상과 눈에 노출될 수 있습니다에서 영원한 눈 손상합니다. 흡입 된 증기는 유사하게 호흡기에 자극이나 화상을 일으킬 수 있습니다. 일산화탄소는 포름산 증기에도 존재할 수 있으므로 많은 양의 포름산 흄이 존재하는 곳에서는주의를 기울여야합니다. 미국, 작업 환경에서 포름산 증기의 OSHA 허용 노출 수준(PEL)은 공기(ppm)의 백만 부분 당 5 부분입니다.

포름산은 몸에 의해 쉽게 대사되고 제거됩니다. 그럼에도 불구하고 일부 만성적 인 영향이 문서화되었습니다. 어떤 동물 실험을 입증할 수 있는 돌연변이,만성 노출을 일으킬 수 있습니다 간 또는 신장 손상합니다. 만성 노출의 또 다른 가능성은 화학 물질에 다시 노출되면 나타나는 피부 알레르기의 발달입니다.

포름산 용액의 위험도는 농도에 따라 다릅니다.,ety symbol

See also

• Acetic acid
• Acid
• Carboxylic acid

Notes

2017 년 4 월 19 일 검색된 모든 링크.,

• 한국산업안전보건공단의 인증을 포켓 가이드하는 화학에서의 위험성 포름산