Formic acid (Magyar)

Formic acid
General
Systematic name	Methanoic acid
Other names	Hydrogen carboxylic acid Formylic acid Aminic acid
Molecular formula	CH2O2 HCOOH
SMILES	O=CO
Molar mass	46.,0254 g/mol
Appearance	Colorless, fuming liquid
CAS number
Properties
Density and phase	1.22 g/mL, liquid
Solubility in water	Miscible
Other solvents	Ethanol, acetone, ether
Melting point	8.4°C (47.1°F)
Boiling point	100.8°C (213.3°F)
Acidity (pKa)	3.75
Viscosity	1.,57 cP at 26°C
Structure
Molecular shape	Planar
Dipole moment	1.41 D(gas)
Hazards
MSDS	ScienceLab.com
Main hazards	Corrosive; irritant; sensitizer.,68693″> 2 3 0
Flash point	69°C (156°F)
R-phrases	R10, R35
S-phrases	S1/2, S23, S26, S45
RTECS number	LQ4900000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.,haviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Related carboxylic acids	Acetic acid Propionic acid
Related compounds	Formaldehyde Methanol
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa)

Formic acid (systematic name methanoic acid) is the simplest carboxylic acid., Képlete HCOOH vagy CH2O2. A természetben megtalálható a Hymenoptera rend számos rovarának csípésében és harapásában, különösen a hangyákban. Jelenleg tartósítószerként használják az állati takarmányokban, közbenső szerepet játszik a kémiai szintetikus folyamatokban, valamint egyes háztartási vízkőeltávolítók hatóanyagaként. Ez egy jelentős égési termék, amelyet a benzinnel kevert metanollal működő járművek bocsátanak ki. A hangyasav sóját vagy észterét formátnak vagy metanoátnak nevezik. A formátion képlete HCOO−.

ezt a savat óvatosan kell kezelni., A folyékony hangyasavval vagy koncentrált gőzeivel való érintkezés irritálhatja és károsíthatja a bőrt, a szemet és a légutakat.

történelem és etimológia

már a tizenötödik században egyes alkimisták és természettudósok tisztában voltak azzal, hogy a hangya dombok savas gőzt bocsátottak ki. 1671-ben John Ray angol természettudós lett az első személy, aki leírta a hangyasav izolálását nagyszámú hangya lepárlásával. Ezek a rovarok támadási és védelmi célból választják ki az anyagot. Így a név” hangyasav ” alkotta a latin szó hangya, formica.,

a hangyasavat először hidrogén-cianidból szintetizálta Joseph Gay-Lussac francia kémikus. 1855-ben egy másik francia kémikus, Marcellin Berthelot szén-monoxid-szintézist fejlesztett ki, amely hasonló a ma alkalmazott módszerhez.

a vegyiparban a hangyasav már régóta kisebb jelentőségű vegyületnek számított. Az 1960-as évek végén azonban jelentős mennyiségű ecetsav-termelés melléktermékeként vált elérhetővé. Ma már egyre inkább tartósítószerként és antibakteriális szerként használják az állattenyésztésben.,

tulajdonságok

a hangyasav vízzel és a legtöbb poláris szerves oldószerrel elegyedik, és szénhidrogénekben kissé oldódik. A legegyszerűbb formátsók vízben oldódnak.

szénhidrogénekben oldva és gőzfázisban a hangyasav hidrogénkötésű dimerekből (molekulapárokból) áll, nem pedig egyedi molekulákból. A gázfázisban ez a hidrogénkötés súlyos eltéréseket eredményez az ideális gáztörvénytől. Folyékony és szilárd állapotban ez a sav hidrogénkötésű molekulák hálózatából áll., Hevítéskor a hangyasav szén-monoxidra és vízre bomlik.

a hangyasav megosztja más karbonsavak kémiai tulajdonságainak nagy részét, de számos egyedi tulajdonságot is megjelenít. Például normál körülmények között nem képez sem Acil-kloridot, sem savas anhidridet. Egészen a közelmúltig, minden kísérlet arra, hogy ezeket a származékokat képezzék, szén-monoxidot eredményezett. Most kimutatták, hogy az anhidrid előállítható formil-fluorid és nátrium-formiát reakciójával -78°C-on., A kloridot úgy állíthatjuk elő, hogy a HCl-t 1-formimidazol oldatába adjuk monoklór-metánban -60°C-on.ezenkívül a hangyasav megosztja az aldehidek redukáló tulajdonságait.

Hangyasav között egyedülálló a karbonsavak a képessége, hogy részt vegyenek ezen kívül reakciók alkének, termelő-formiát észterek. Bizonyos savak, köztük a kénsav és a hidrogén-fluorid jelenlétében azonban egy másik reakció (a Koch-reakció egy változata) történik, amelyben a hangyasav hozzáadja az alként egy nagyobb karbonsav előállításához.,

termelés

más vegyi anyagok, különösen az ecetsav gyártásának melléktermékeként jelentős mennyiségű hangyasav keletkezik. Mivel ez a termelési út nem elegendő a jelenlegi igény kielégítéséhez, bizonyos hangyasavat saját kedvéért kell előállítani.

amikor a metanolt és a szén-monoxidot erős bázis jelenlétében kombinálják, a termék metil-formiát, hangyasav észtere. A kémiai egyenlet a következőképpen írható:

CH3OH + CO → HCOOCH3

az iparban ezt a reakciót a folyékony fázisban magas nyomáson végezzük., A tipikus reakciófeltételek 80°C és 40 atmoszféra (atm) nyomás. A legszélesebb körben használt bázis a nátrium-metoxid. A metil-formiát hidrolízise hangyasavat termel:

HCOOCH3 + H2O → HCOOH + CH3OH

a metil-formát közvetlen hidrolízise nagy mennyiségű vizet igényel a hatékony eljáráshoz, egyes gyártók pedig közvetett útvonalat használnak.

a laboratóriumban hangyasav nyerhető oxálsav melegítésével vízmentes glicerinben, a terméket gőzlepárlással kivonva., Egy másik készítmény (amelyet füstölő motorháztető alatt kell végrehajtani) az etil-izonitril savas hidrolízise sósavoldattal.

C2H5NC + 2H2O → c2h5nh2 + HCOOH

Uses

a hangyasav elsődleges felhasználása tartósítószerként és antibakteriális szerként állattartásban. Friss szénára vagy más szilázsra permetezve bizonyos bomlási folyamatokat leállítja, ami miatt a takarmány hosszabb ideig megtartja táplálkozási értékét, ezért széles körben használják a szarvasmarhák téli takarmányának megőrzésére. A baromfiiparban néha hozzáadják a takarmányhoz a szalmonella baktériumok elpusztításához.,

további felhasználások:

• szerves latex (sap) nyers gumivá történő feldolgozására szolgál.
• a méhészek hangyasavat használnak miroidként a Varroa atka ellen.
• a textiliparban és a bőr cserzésében csekély jelentőségű.
• egyes formátészterek mesterséges aromák vagy parfümök.
• ez a háztartási vízkő eltávolító egyes márkáinak hatóanyaga.
• laboratóriumokban oldószer-módosítóként alkalmazzák a fehérjék és peptidek HPLC-elválasztására, különösen akkor, ha a mintát tömegspektrometriai elemzésre készítik.,
• a szintetikus szerves kémiában a hangyasavat gyakran használják a hidridion forrásaként (az Eschweiler-Clarke reakció vagy a Leuckart-Wallach reakció), valamint hidrogénforrásként az úgynevezett ” transzfer hidrogénezésben.”
• a laboratóriumban a hangyasavat szén-monoxid forrásaként használják, amelyet kénsav hozzáadásával szabadítanak fel. Ez egy formilcsoport forrása is egy “formiláció” néven ismert reakcióban.,”

biztonságosság

a hangyasav fő veszélye a folyékony hangyasavval vagy a koncentrált gőzökkel való bőrrel vagy Szemmel való érintkezés. Ezen expozíciós útvonalak bármelyike súlyos kémiai égési sérüléseket okozhat, a szem expozíciója pedig tartós szemkárosodást okozhat. A belélegzett gőzök hasonlóképpen irritációt vagy égési sérülést okozhatnak a légutakban. Mivel a szén-monoxid hangyasav gőzökben is jelen lehet, oda kell figyelni, ahol nagy mennyiségű hangyasav-füst van jelen. Az USA-ban., OSHA megengedett expozíciós szint (PEL) hangyasav gőz a munkakörnyezetben öt rész per millió rész levegő (ppm).

a hangyasav könnyen metabolizálódik és a szervezet eliminálódik. Mindazonáltal néhány krónikus hatást dokumentáltak. Egyes állatkísérletek kimutatták, hogy mutagén, és a krónikus expozíció máj-vagy vesekárosodást okozhat. Egy másik lehetőség a krónikus expozícióval olyan bőrallergia kialakulása, amely a vegyi anyagnak való újbóli expozíció során nyilvánul meg.

a hangyasav oldatainak veszélyei a koncentrációtól függenek.,ety symbol

See also

• Acetic acid
• Acid
• Carboxylic acid

Notes

minden link beolvasva 2017. április 19.,

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards: hangyasav