Tipos de reacciones químicas

Una reacción química es un proceso o cambio químico que transforma un conjunto de sustancias (los reactivos) en otro conjunto de sustancias (productos). El proceso implica romper los enlaces químicos entre los átomos y formar nuevos enlaces, por lo que el número y el tipo de átomos son los mismos tanto para los reactivos como para los productos., El cambio químico se describe mediante una ecuación química. Hay varios tipos de reacciones químicas. Aquí está la mirada en los cuatro tipos principales de reacciones químicas, más tipos de reacción clave adicionales.

4 Tipos Principales de Reacciones Químicas

tenga en cuenta que hay diferentes nombres para los tipos de reacción., Los cuatro tipos principales de reacciones químicas son:

1. Reacciones de síntesis o combinación
2. Reacciones de descomposición o Análisis
3. Reacciones de reemplazo único, desplazamiento único o sustitución
4. Reacciones de reemplazo doble, desplazamiento doble o metátesis

sin embargo, hay muchos otros tipos de reacciones., Esta tabla resume algunos de los puntos clave de los principales tipos de reacciones químicas:

echemos un vistazo más de cerca a los tipos de reacciones y veamos ejemplos:

síntesis o reacción de combinación directa

en una síntesis, combinación directa o reacción de composición, dos (o más) reactivos se combinan para formar un producto más complejo.,la reacción es:
A + B → AB
Un ejemplo de una reacción de síntesis es la combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro(II):
8 Fe + S8 → 8 FeS

Aquí hay otros ejemplos de reacciones de síntesis:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(S) + O2(g) → SO2(g)
• 2 FE(S) + O2(G) → 2 feo(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

descomposición o reacción de análisis

un compuesto se rompe o se descompone en trozos más pequeños en una descomposición química o reacción de análisis., La forma general de la reacción es:
AB → A + b
Un ejemplo de una reacción de descomposición es la electrólisis del agua para formar oxígeno e hidrógeno:
2 H2O → 2 H2 + O2

Aquí hay ejemplos adicionales de reacciones de descomposición:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2

reacción de reemplazo simple, desplazamiento simple o sustitución

una reacción de reemplazo simple, desplazamiento simple o sustitución es cuando un elemento se desplaza de un reactivo para formar un compuesto con otro elemento., La reacción tiene la forma general:
a + BC → AC + b
Un ejemplo de una sola reacción de reemplazo es cuando el zinc se combina con ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc e hidrógeno. El zinc reemplaza o desplaza el hidrógeno en el ácido clorhídrico:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

reacción de doble reemplazo, doble desplazamiento o metátesis

Cuando los cationes y aniones reactantes «intercambian socios», la reacción se denomina reacción de doble reemplazo, doble desplazamiento o metátesis., La forma general de una reacción de doble reemplazo es:
AB + CD → AD + CB
Un ejemplo de una reacción de doble reemplazo es la reacción entre cloruro de sodio y nitrato de plata para producir nitrato de sodio y cloruro de plata:
NaCl(AQ) + AgNO3(AQ) → NaNO3(AQ) + AgCl(s)

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una reacción de combustión es la reacción entre un combustible y el oxígeno para formar uno o más óxidos. Debido a que muchos combustibles están basados en carbono, el dióxido de Carbono (CO2) es a menudo un producto. A veces el agua (H2O) es un producto.,

Aquí hay algunos ejemplos de reacciones de combustión y su equilibrada ecuaciones:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Ácido-Base o Reacción de Neutralización

Una reacción ácido-base es un tipo de doble reacción de sustitución que se produce entre un ácido y una base., El ion H+ en el ácido reacciona con el ion OH– en la base para formar agua y una sal iónica:
ha + BOH → H2O + BA
La reacción entre el ácido hidrobromático (HBr) y el hidróxido de sodio es un ejemplo de una reacción ácido-base:
HBr + NaOH → NaBr + H2o

oxidación-reducción o reacción Redox

Redox significa reducción y oxidación. Los dos procesos ocurren juntos. Este tipo de reacción implica la transferencia de electrones entre reactivos y un cambio en el número de oxidación., Un ejemplo es la reducción de I2 para formar I – y la oxidación de s2o32-(anión tiosulfato) para formar S4O62−:

2 S2o32−(aq) + i2(aq) → s4o62−(AQ) + 2 I – (AQ)

reacción de isomerización

en una reacción de isomerización, la disposición estructural de un compuesto se cambia, pero su composición atómica neta permanece igual.

por ejemplo:

Ch3ch2ch2ch3(N-Butano) → CH3CH (CH3)CH3 (I-butano)

reacción de hidrólisis

una reacción de hidrólisis es una reacción en la que una o más moléculas de agua se añaden a una sustancia., En algunos casos, esto hace que tanto la sustancia como la molécula de agua se dividan. La forma general de una reacción de hidrólisis es:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(AQ) + OH–(AQ)

la reacción inversa es una reacción de condensación. En una reacción de condensación, el agua se elimina de una sustancia.

¿Cuántos tipos de reacciones químicas hay?

Técnicamente, hay cientos o incluso miles de diferentes tipos de reacciones químicas. Sin embargo, los estudiantes de química generalmente aprenden a clasificarlos como 4 tipos principales, 5 tipos principales o 6 tipos principales., Los cuatro tipos principales de reacciones químicas son síntesis, descomposición, desplazamiento simple y desplazamiento doble. Pero, recuerde, algunas personas usan diferentes nombres para estas reacciones. Otros tipos importantes de reacciones son las reacciones de combustión, ácido-base y redox. Se vuelve aún más complicado en química orgánica, donde muchas reacciones tienen nombres especiales. Sin embargo, estos otros tipos de reacciones también encajan en una de las cuatro categorías principales!