化学反応は、ある物質（反応物）を別の物質（生成物）に変換するプロセスまたは化学変化です。 プロセスは原子間の化学結合を壊し、新しい結束を形作ることを含む従って原子の数そしてタイプは反応物およびプロダクト両方のために同じで, 化学変化は化学式によって記述される。 化学反応にはいくつかの種類があります。 ここでは、化学反応の四つの主要なタイプに加えて、追加の主要な反応タイプを見ています。
化学反応の4つの主なタイプ
覚えておいてください、反応の種類には異なる名前があります。,
- 合成または結合反応
- 分解または分析反応
- 単置換、単置換、または置換反応
- 二重置換、二重置換、またはメタセシス反応
他にも多くの種類の反応がありますが、
, この表は、化学反応の主なタイプのいくつかのキーポイントをまとめたものです。
| 反応のタイプ | 一般的な反応 | 説明 | ||
| 合成または組み合わせ | a+B→ab | 二つ以上の元素または化合物が結合して一つの化合物を形成する。 | ||
| 分解または分析 | AB→A+B | 複雑な分子はより単純な分子に分割されます。, | ||
| 変位、置換、または置換 | a+BC→AC+B | ある要素は、化合物中の別の要素を置き換えます。 | ||
| 二重変位、二重置換、またはメタセシス | AB+CD→AD+CB | 陽イオンおよび陰イオン交換パートナー。 | ||
| 燃焼 | a+O2→H2O+CO2 | 化合物は酸素と結合して酸化物を形成する。 しばしば、二酸化炭素と水が形成される。酸-塩基または中和 | 酸+塩基→塩+水 | 酸と塩基が反応して塩と水を形成する。,＜ｔｄ＞＜ｔｒ＞＜ｔｄ＞沈殿＜／ｔｄ＞＜ｔｄ＞Ａ＋可溶性塩Ｂ→沈殿＋可溶性塩Ｃ＜／ｔｄ＞＜ｔｄ＞可溶性塩の二つの溶液が反応して不溶性塩（沈殿物）を形成する。 |
となっています。figcaption>主な種類の化学反応
こうくの種類の反応の取得例:
合成または直接結合反応場合
化合物の合成、直接組み合わせ 又は組成反応は反応剤をより複雑な製品です。,8Fe+S8→8FeS
合成反応の他の例は次のとおりです：
- 2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)
- C(s)+O2(g)→CO2(g)
- S(s)+O2(g)
- S(s)+O2(g)
- S(s)+O2(g)
- S(s)+O2(g)
- S(s)
- S(s)
- S(s)
- S(s)
- S(s)
- S(s)
- )→so2(g)
- 2fe(s)+o2(g)→2feo(s)
- 2So2+O2→2So3
- 6c+3h2→c6h6
- 4na+2c+3O2→2na2co3
分解または分析反応
化合物は、化学分解または分析反応, 2H2O→2H2+O2
分解反応の追加の例は次のとおりです。
- CaCO3→CaO+CO2
- 2KClO3→2KCl+3O2
- Na2CO3→Na2O+CO2
単一置換、単一変位、または置換反応
単一置換、単一変位、または置換反応は、ある元素が反応物から変位して別の元素と化合物を形成するときである。, この反応は一般的な形態を有する：a+BC→AC+B
亜鉛が塩酸と結合して塩化亜鉛および水素を形成する単一置換反応の例である。 亜鉛は塩酸中の水素を置換または置換する：
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
二重置換、二重変位、またはメタセシス反応
反応物の陽イオンと陰イオンが”パートナーを交換する”とき、この反応は二重置換、二重変位、またはメタセシス反応と呼ばれる。, 二重置換反応の一般的な形式は、塩化ナトリウムと硝酸銀との反応である。NaCl(aq)+AgNO3(aq)→NaNO3(aq)+AgCl(s)
燃焼反応
燃焼反応一つ以上の酸化物を形成するために、燃料と酸素との間の反応です。 多くの燃料は炭素ベースであるため、二酸化炭素（CO2）はしばしば製品です。 時には水（H2O）が製品です。,
燃焼反応とその平衡方程式の例は次のとおりです。
- C10H8+12O2→10CO2+4H2O
- H2+O2→2H2O
- C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
- 2Fe2S3+9O2→2Fe2O3+6SO2
- 2Al2S3+9O2→2Al2O3+6SO2
- p4+5o2→2p2o5
酸-塩基または中和反応
酸-塩基反応は、酸と塩基との間で起こる二重置換反応の一種である。, 酸中のH+イオンは塩基中のOH–イオンと反応して水とイオン塩を形成する：
HA+BOH→H2O+BA
臭化水素酸（HBr）と水酸化ナトリウムとの反応は、酸-塩基反応の例である：
HBr+NaOH→NaBr+H2O
酸化還元または酸化還元反応
酸化還元は還元および酸化の略である。 二つのプロセスが一緒に発生します。 このタイプの反応には、反応物間の電子移動と酸化数の変化が含まれます。, 例としては、I2を還元してI–を形成し、S2O32-(チオ硫酸アニオン)を酸化してS4O62-を形成する：
2S2O32−(aq)+I2(aq)→S4O62−(aq)+2I−(aq)
異性化反応
異性化反応では、化合物の構造配置は変化するが、その正味の原子組成は同じままである。
例えば：
CH3CH2CH2CH3(n-ブタン)→CH3CH(CH3)CH3(i-ブタン)
加水分解反応
加水分解反応は、物質に一つ以上の水分子が添加される反応である。, 場合によっては、これにより物質と水分子の両方が分裂する。 加水分解反応の一般的な形態は次のとおりである：X–（aq）+H2O（l）＝HX（aq）+OH–（aq）
逆反応は縮合反応である。 縮合反応では、物質から水が除去される。
どのように多くの種類の化学反応がありますか？
技術的には、数百または数千の異なるタイプの化学反応があります。 しかし、化学の学生に通知を唐突な印象を与えかねないこれらの4つの主な種類5種類、または6本です。, 化学反応の四つの主要なタイプは、合成、分解、単一変位、および二重変位である。 ですが、覚えている人も異なる名前の反応です。 他の重要なタイプの反応は、燃焼、酸-塩基、および酸化還元反応である。 多くの反応に特別な名前が付いている有機化学では、さらに複雑になります。 しかし、これらの他のタイプの反応も四つの主要なカテゴリのいずれかに収まります！
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