Tipuri de Reacții Chimice

O reacție chimică este un proces sau modificări chimice care transformă un set de substanțe (reactivi) într-un alt set de substanțe (produse). Procesul implică ruperea legăturilor chimice dintre atomi și formarea de noi legături, astfel încât numărul și tipul de atomi sunt aceleași atât pentru reactanți, cât și pentru produse., Schimbarea chimică este descrisă printr-o ecuație chimică. Există mai multe tipuri de reacții chimice. Aici este uita-te la cele patru tipuri principale de reacții chimice, plus tipuri suplimentare de reacție cheie.

4 tipuri principale de reacții chimice

rețineți că există nume diferite pentru tipurile de reacție., Cele patru tipuri principale de reacții chimice sunt:

1. Sinteza sau combinație de reacții
2. de Descompunere sau de analiză a reacțiilor
3. un Singur înlocuitor, o singură deplasare, sau reacții de substituție
4. înlocuire Duble, duble de deplasare, sau metateza reacții

Există multe alte tipuri de reacții, deși., Acest tabel rezumă unele puncte cheie ale principalelor tipuri de reacții chimice:

Să aruncăm o privire mai atentă la tipurile de reacții și de a lua exemple:

Sinteza sau Direct Combinație de Reacție

Într-o sinteză, direct combinație, sau compoziție reacție, două (sau mai multe) reactanți se combină pentru a forma un produs mai complex.,reacția este:
A + B → AB
un exemplu de reacție de sinteză este o combinație de fier și sulf pentru a forma fier(II) sulfat:
8 Fe + S8 → 8 FeS

Aici sunt alte exemple de reacții de sinteză:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(S) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

Descompunere sau Analiza de Reacție

Un compus se rupe sau se descompune în bucăți mai mici într-o chimice de descompunere sau analiza de reacție., Forma generală a reacției este:
AB → A + B
un exemplu de reacție de descompunere este electroliza apei pentru a forma oxigen și hidrogen:
2 H2O → 2 H2 + O2

Aici sunt alte exemple de reacții de descompunere:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2

Singur de Înlocuire, o Singură Deplasare, sau de Substituție Reacția

O singură înlocuire, o singură deplasare, sau de substituție reacția este atunci când un element este deplasat dintr-un reactant pentru a forma un compus cu un alt element., Reacția are forma generală:
A + BC → AC + B
un exemplu de reacție unică de înlocuire este atunci când zincul se combină cu acid clorhidric pentru a forma clorură de zinc și hidrogen. Zinc înlocuiește sau se deplasează hidrogenul din acidul clorhidric:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Înlocuire Duble, Duble de Deplasare, sau Metateza Reacție

Când reactantul cationi și anioni „schimb de parteneri” reacția se numește de înlocuire duble, duble de deplasare, sau metateza reacție., Forma generală pentru o dublă reacție de înlocuire este:
AB + CD → AD + CB
un exemplu de dublă înlocuire reacție este reacția dintre clorura de sodiu și de nitrat de argint pentru a randamentului nitrat de sodiu și clorură de argint:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Reacția de Ardere

O reacție de ardere este o reacție între un combustibil și oxigen pentru a forma unul sau mai mulți oxizi. Deoarece mulți combustibili sunt pe bază de carbon, dioxidul de carbon (CO2) este adesea un produs. Uneori apa (H2O) este un produs.,

Aici sunt exemple de reacții de ardere și echilibrat ecuații:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Acid-Bază sau Reacția de Neutralizare

O reacție acido-bazic este un tip de dublă înlocuire reacția care are loc între un acid și o bază., Ionul H+ din acid reacționează cu ionul OH din BAZĂ Pentru a forma apă și o sare Ionică:
HA + BOH → H2O + BA
reacția dintre acidul bromhidric (HBr) și hidroxidul de sodiu este un exemplu de reacție acido– bazică:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

oxidare-reducere sau reacție Redox

Redox înseamnă reducere și oxidare. Cele două procese apar împreună. Acest tip de reacție implică transferul de electroni între reactanți și o modificare a numărului de oxidare., Un exemplu este reducerea I2 pentru a forma eu– și oxidarea S2O32- (tiosulfat de anioni) pentru a forma S4O62-:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)

Reacția de Izomerizare

Într-o reacție de izomerizare, de aranjamentul structural al unui compus este schimbat dar net atomice compoziție rămâne aceeași.

De exemplu:

CH3CH2CH2CH3 (n-butan) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butan)

Hidroliză Reacția

O hidroliză reacția este o reacție în care una sau mai multe molecule de apă se adaugă o substanță., În unele cazuri, acest lucru face ca substanța și molecula de apă să se împartă. Forma generală a unei reacții de hidroliză este:
X – (aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(aq)

reacția inversă este o reacție de condensare. Într-o reacție de condensare, apa este îndepărtată dintr-o substanță.

câte tipuri de reacții chimice există?tehnic, există sute sau chiar mii de tipuri diferite de reacții chimice. Cu toate acestea, studenții de chimie învață de obicei să le clasifice ca 4 tipuri principale, 5 tipuri principale sau 6 tipuri principale., Cele patru tipuri principale de reacții chimice sunt sinteza, descompunerea, deplasarea unică și deplasarea dublă. Dar, amintiți-vă, unii oameni folosesc nume diferite pentru aceste reacții. Alte tipuri importante de reacții sunt reacțiile de ardere, acido-bazic și redox. Ea devine și mai complicată în chimia organică, unde multe reacții au nume speciale. Cu toate acestea, aceste alte tipuri de reacții se încadrează, de asemenea, într-una din cele patru categorii principale!