Erilaisia Kemiallisia Reaktioita

kemiallinen reaktio on prosessi tai kemiallinen muutos, joka muuttaa yksi joukko aineita (reagenssit) toiseen joukko aineita (tuotteet). Prosessissa atomien väliset kemialliset sidokset katkeavat ja muodostuu uusia sidoksia, joten atomien lukumäärä ja tyyppi ovat samat sekä reaktoreille että tuotteille., Kemiallista muutosta kuvataan kemiallisella yhtälöllä. Kemiallisia reaktioita on useita. Tässä on tarkastella neljää päätyyppiä kemiallisia reaktioita sekä muita keskeisiä reaktiotyyppejä.

4 kemiallisten reaktioiden päätyyppiä

pitää mielessä, reaktiotyypeille on eri nimet., Neljä päätyyppiä kemialliset reaktiot ovat:

1. Synteesiä tai yhdistelmä reaktioita
2. Hajoaminen tai analyysi reaktioita
3. Yksi korvaava, yksi siirtymä, tai korvaaminen reaktioita
4. Kaksinkertainen korvaaminen, double tilavuus, tai metateesi reaktioita

On olemassa monia muita reaktioita, vaikka., Tämä taulukko on yhteenveto joitakin keskeisiä kohtia tärkeimmistä tyyppisiä kemiallisia reaktioita:

otetaanpa tarkemmin, millaisia reaktioita ja saada esimerkkejä:

Synteesi tai Suora Yhdistelmä Reaktio

Vuonna synteesi, suora yhdistelmä, tai koostumus reaktio, kaksi (tai enemmän) reagenssit muodostavat enemmän monimutkainen tuote.,reaktio on:
A + B → AB
esimerkki synteesi reaktio on yhdistelmä rautaa ja rikkiä muodostaen rauta(II) sulfidi:
8 Fe + S8 → 8 FeS

Tässä on muita esimerkkejä synteesin reaktiot:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(s) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

Hajoaminen tai Analyysi Reaktio

yhdiste hajoaa tai hajoaa pienemmiksi paloiksi ja kemiallinen hajoaminen tai analyysi reaktio., Yleinen muoto reaktio on:
AB – → A + B
esimerkki hajoaminen reaktio on elektrolyysi veden kanssa muodostaen happea ja vetyä:
2 H2O → 2 H2 + O2

Tässä on lisää esimerkkejä hajoaminen reaktioita:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3: a → Na2O + CO2

Yksi Korvaava, Yksi Siirtymä, tai Korvaaminen Reaktio

yksi korvaava, yksi siirtymä, tai korvaaminen reaktio on, kun yksi elementti on siirretty lähtöaineen kanssa muodostaen yhdisteen, jossa toinen elementti., Reaktio on yleinen muoto:
A + BC → AC + B
esimerkki yhden korvaaminen reaktio on, kun sinkki yhdistyy suolahappoon muodostaen sinkkikloridia ja vetyä. Sinkki korvaa tai syrjäyttää vedyn suolahappo:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Double Vaihto, Double Tilavuus, tai Metateesi Reaktio

Kun lähtöaineen kationeja ja anioneja ”swap kumppanit” reaktio on nimeltään kaksinkertainen korvaaminen, double tilavuus, tai metateesi reaktio., Yleinen muoto kahden hengen korvaaminen reaktio on:
AB + CD → AD + CB
esimerkki kahden hengen korvaaminen reaktio on reaktio välillä natriumkloridi ja hopeanitraattia tuottaa natrium nitraatti-ja hopea-kloridi:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Palaminen Reaktio

palaminen reaktio on reaktio polttoaineen ja hapen kanssa muodostaen yhden tai useamman oksideja. Koska monet polttoaineet ovat hiilipohjaisia, hiilidioksidi (CO2) on usein tuote. Joskus vesi (H2O) on tuote.,

Tässä on esimerkkejä palamisen reaktiot ja niiden tasapainoinen yhtälöt:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Happo-Emäs-tai Neutralointi Reaktio

happo-emäs-reaktio on eräänlainen kahden hengen korvaaminen reaktio, joka tapahtuu välillä happoa ja emästä., H+ ioni happo reagoi OH– ioni-pohjan muodostaa vettä ja ionic suolaa:
HA + BOH → H2O + BA
reaktio välillä hydrobromic happo (HBr) ja natriumhydroksidi on esimerkki happo-emäs reaktio:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

Hapetus-pelkistys-tai Redox-Reaktio

Redox tarkoittaa vähentäminen ja hapetus. Nämä kaksi prosessia tapahtuvat yhdessä. Tämän tyyppiseen reaktioon liittyy reaktanttien välinen elektroninsiirto ja hapetusluvun muutos., Esimerkki on vähentää I2 form I– ja hapettumisen S2O32- (natriumtiosulfaatin anioni) muodostaa S4O62-:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)

Isomerointi Reaktio

Vuonna isomerointi reaktio, rakenteellinen järjestely yhdiste on muuttunut, mutta sen net atomic koostumus pysyy samana.

esimerkiksi:

CH3CH2CH2CH3 (n-butaani) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butaani)

Hydrolyysi on Reaktio,

hydrolyysi reaktio on reaktio, jossa yksi tai enemmän vettä molekyylejä lisätään ainetta., Joissakin tapauksissa tämä saa sekä aineen että vesimolekyylin jakautumaan. Yleinen muoto hydrolyysi reaktio on:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(aq)

käänteinen reaktio on kondensaatioreaktio. Kondensaatioreaktiossa vedestä poistetaan ainetta.

montako erilaista kemiallisia reaktioita on?

Teknisesti, on satoja tai jopa tuhansia erilaisia kemiallisia reaktioita. Kemian opiskelijat oppivat kuitenkin yleensä luokittelemaan ne 4 päätyypiksi, 5 päätyypiksi tai 6 päätyypiksi., Kemiallisten reaktioiden neljä päätyyppiä ovat synteesi, hajoaminen, yksittäinen siirtymä ja kaksinkertainen Siirtymä. Mutta muista, että jotkut ihmiset käyttävät eri nimiä näihin reaktioihin. Muita tärkeitä reaktioita ovat palaminen, happo-emäs ja redox-reaktiot. Se monimutkaistuu entisestään orgaanisessa kemiassa, jossa monilla reaktioilla on erikoisnimiä. Kuitenkin nämä muut reaktiot sopivat myös yhteen neljästä pääluokasta!