Typer af Kemiske Reaktioner

en kemisk reaktion er en proces eller kemisk ændring, der omdanner et sæt stoffer (reaktanterne) til et andet sæt stoffer (produkterne). Processen indebærer at bryde kemiske bindinger mellem atomer og danne nye bindinger, så antallet og typen af atomer er de samme for både reaktanter og produkter., Den kemiske ændring er beskrevet af en kemisk ligning. Der er flere typer kemiske reaktioner. Her er se på de fire hovedtyper af kemiske reaktioner, plus yderligere centrale reaktionstyper.

4 hovedtyper af kemiske reaktioner

husk, der er forskellige navne på reaktionstyperne., De fire vigtigste typer af kemiske reaktioner er:

1. Syntese eller en kombination reaktioner
2. Nedbrydning eller analyse reaktioner
3. Single udskiftning, enkelt forskydning, eller substitution reaktioner
4. Double udskiftning, dobbelt fortrængning, eller metathesis reaktioner

Der er mange andre typer af reaktioner, selv om., Denne tabel opsummerer nogle af de vigtigste punkter af de vigtigste typer af kemiske reaktioner:

Lad os tage et nærmere kig på de forskellige typer af reaktioner-og få eksempler:

Syntese eller Direkte Kombination Reaktion

I en syntese, direkte kombination, eller sammensætning reaktion, to (eller flere) reaktanter kombinere til at danne et mere kompliceret produkt.,reaktionen er:
A + B → AB
Et eksempel på en syntese reaktion er kombinationen af jern og svovl til at danne jern(II) sulfid:
8 Fe + S8 → 8 FeS

Her er andre eksempler på syntese reaktioner:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(s) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

Nedbrydning eller Analyse Reaktion

En sammensat knækker eller nedbrydes i mindre stykker i en kemisk nedbrydning eller analyse reaktion., Den generelle form af reaktion er:
AB → A + B
Et eksempel på en nedbrydning reaktion er elektrolyse af vand til at danne ilt og brint:
2 H2O → 2 H2 + O2

Her er yderligere eksempler på nedbrydning reaktioner:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2

Enkelt Udskiftning, Enkelt Forskydning, eller Substitution Reaktion

En enkelt udskiftning, enkelt forskydning, eller substitution reaktion er, når et element er fordrevet fra en reaktant til at danne en forbindelse med et andet element., Reaktionen har den generelle form:
A + BCC + b
et eksempel på en enkelt erstatningsreaktion er, når .ink kombineres med saltsyre for at danne .inkchlorid og hydrogen. Zink erstatter eller fortrænger brint i saltsyre:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Dobbelt Erstatning, Dobbelt Fortrængning, eller Metathesis Reaktion

Når reaktant-kationer og anioner “swap partnere” reaktionen kaldes en dobbelt udskiftning, dobbelt fortrængning, eller metathesis reaktion., Den generelle form for en dobbelt udskiftning reaktion er:
AB + CD → AD + CB
Et eksempel på en dobbelt udskiftning reaktion er reaktionen mellem natrium og chlorid og sølvnitrat til at give natrium nitrat og silver chloride:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Forbrænding Reaktion

En forbrændingsreaktion er reaktionen mellem brændstof og ilt til at danne en eller flere oxider. Da mange brændstoffer er kulstofbaserede, er kuldio .id (CO2) ofte et produkt. Nogle gange er vand (H2O) et produkt.,

Her er eksempler på forbrænding reaktioner og afbalanceret ligninger:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Syre-Base eller Neutralisering Reaktion

En syre-base reaktion er en form for dobbelt udskiftning reaktion mellem en syre og en base., Den H+ ion i syre reagerer med OH– ion i bunden til at danne vand og en ionisk salt:
HA + BOH → H2O + BA
reaktionen mellem hydrobromic syre (HBr) og natriumhydroxid er et eksempel på en syre-base reaktion:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

Oxidation, Reduktion eller Redox-Reaktion

Redox står for reduktion og oxidation. De to processer forekommer sammen. Denne type reaktion involverer elektronoverførsel mellem reaktanter og en ændring i O .idationsnummer., Et eksempel er reduktion af I2 til form i– og oxidation af S2O32- (thiosulfate anion) til at danne S4O62-:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)

Isomerisation Reaktion

I en isomerisation reaktion, den strukturelle indretning af et stof er ændret, men dens net atomare sammensætning forbliver den samme.

For eksempel:

CH3CH2CH2CH3 (n-butan) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butan)

Hydrolyse Reaktionen

En hydrolyse reaktion er en reaktion hvor en eller flere vandmolekyler, der er føjet til et stof., I nogle tilfælde får dette både stoffet og vandmolekylet til at splitte. Den generelle form for en hydrolysereaktion er:
.–(a.) + H2O(l). h. (a.) + OH–(a.)

den omvendte reaktion er en kondensationsreaktion. I en kondensationsreaktion fjernes vand fra et stof.

hvor mange typer kemiske reaktioner er der?

teknisk er der hundredvis eller endda tusindvis af forskellige typer kemiske reaktioner. Kemistuderende lærer dog normalt at klassificere dem som 4 hovedtyper, 5 hovedtyper eller 6 hovedtyper., De fire hovedtyper af kemiske reaktioner er syntese, nedbrydning, enkelt forskydning og dobbelt forskydning. Men husk, nogle mennesker bruger forskellige navne til disse reaktioner. Andre vigtige typer af reaktioner er forbrænding, syre-base, og redo.reaktioner. Det bliver endnu mere kompliceret i organisk kemi, hvor mange reaktioner har særlige navne. Imidlertid passer disse andre typer reaktioner også ind i en af de fire hovedkategorier!