Tipos de Reações Químicas

Uma reação química é um processo ou uma alteração química que transforma um conjunto de substâncias (reagentes) em outro conjunto de substâncias (produtos). O processo envolve quebrar ligações químicas entre átomos e formar novas ligações, de modo que o número e o tipo de átomos são os mesmos para os reagentes e produtos., A mudança química é descrita por uma equação química. Existem vários tipos de reações químicas. Aqui está o olhar para os quatro principais tipos de reações químicas, mais tipos de reação chave adicionais.

4 principais tipos de Reacções Químicas

tenha em mente, existem diferentes nomes para os tipos de reacção., Os quatro principais tipos de reações químicas, são:

1. Síntese ou combinação de reações
2. de Decomposição ou análise de reações
3. substituição Único, único deslocamento ou de substituição de reações
4. Casal de substituição, duplo deslocamento, ou metathesis reações

Existem muitos outros tipos de reações, embora., Esta tabela resume alguns pontos-chave dos principais tipos de reações químicas:

Vamos dar uma olhada mais de perto os tipos de reações e obter exemplos:

a Síntese Direta ou Combinação de Reação

Em síntese, direta combinação, ou a composição de reação, dois (ou mais) reagentes que se combinam para formar um produto de maior complexidade.,a reação é:
A + B → AB
um exemplo de uma reação de síntese é a combinação de ferro e enxofre para formar o ferro(II) sulfeto de:
8 Fe + S8 → 8 FeS

Aqui estão outros exemplos de reações de síntese:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(s) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

de Decomposição ou Análise de Reação

Um composto quebras ou decompõe-se em pequenos pedaços, em uma decomposição química ou análise de reação., A forma geral da reação é:
AB → A + B
um exemplo de uma reação de decomposição é a eletrólise da água para formar o oxigênio e o hidrogênio:
2 H2O → 2 H2 + O2

Aqui estão outros exemplos de reações de decomposição:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2

de Substituição Único, Único Deslocamento ou de Substituição de Reação

Uma única substituição, único deslocamento ou de substituição de reação é quando um elemento é deslocado de um reagente para formar um composto com outro elemento., A reação tem a forma geral:
A + BC → AC + b
Um exemplo de uma única reação de substituição é quando o zinco se combina com ácido clorídrico para formar cloreto de zinco e hidrogênio. O zinco substitui ou desloca o hidrogênio no ácido clorídrico:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Casal de Substituição, Duplo Deslocamento, ou Metathesis Reação

Quando o reagente de catiões e aniões “trocar de parceiros” a reação é chamada de dupla substituição, duplo deslocamento, ou metathesis reação., A forma geral para um casal de substituição reação é:
AB + CD → AD + CB
um exemplo de um casal de substituição de reação é a reação entre cloreto de sódio e nitrato de prata para produzir nitrato de sódio e cloreto de prata:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Reação de Combustão

Uma reação de combustão é a reação entre um combustível e o oxigênio para formar um ou mais óxidos. Como muitos combustíveis são baseados em carbono, o dióxido de carbono (CO2) é muitas vezes um produto. Às vezes a água (H2O) é um produto.,

Aqui estão alguns exemplos de reações de combustão e sua equilibrada equações:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Ácido-Base ou Neutralização da Reacção

Um ácido-base de reação é um tipo de dupla substituição reação que ocorre entre um ácido e uma base., O íon H+ do ácido reage com o OH– ion na a base para formar água e um sal iónico:
HA + BOH → H2O + BA
A reação entre hydrobromic ácido (HBr) e hidróxido de sódio é um exemplo de um ácido-base reação:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

de Oxidação-Redução ou Redox Reação

Redox significa redução e oxidação. Os dois processos ocorrem juntos. Este tipo de reação envolve transferência de elétrons entre reagentes e uma mudança no número de oxidação., Um exemplo é a redução de I2 para o formulário I– e oxidação de S2O32- (tiossulfato de ânions) para formar S4O62-:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)

Reação de Isomerização

Em uma reação de isomerização, a disposição estrutural de um composto é alterado, mas sua rede atômica composição permanece o mesmo.

Por exemplo:

CH3CH2CH2CH3 (n-butano) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butano)

Reação de Hidrólise

Uma reação de hidrólise é uma reação em que uma ou mais moléculas de água é adicionada a uma substância., Em alguns casos, isto faz com que a substância e a molécula de água se separem. A forma geral de uma reação de hidrólise é:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(AQ)

A reação reversa é uma reação de condensação. Em uma reação de condensação, a água é removida de uma substância.

Quantos tipos de Reacções Químicas existem?tecnicamente, existem centenas ou mesmo milhares de diferentes tipos de reações químicas. No entanto, os estudantes de química geralmente aprendem a classificá-los como 4 tipos principais, 5 tipos principais, ou 6 tipos principais., Os quatro principais tipos de reações químicas são síntese, decomposição, deslocamento único e deslocamento duplo. Mas, lembre-se, algumas pessoas usam nomes diferentes para essas reações. Outros tipos importantes de reações são a combustão, ácido-base, e reações redox. Torna-se ainda mais complicado em química orgânica, onde muitas reações têm nomes especiais. No entanto, esses outros tipos de reações também se encaixam em uma das quatro categorias principais!