Types de réactions chimiques

Une réaction chimique est un processus ou une modification chimique qui transforme un ensemble de substances (les réactifs) dans un autre ensemble de substances (les produits). Le processus consiste à rompre les liaisons chimiques entre les atomes et à former de nouvelles liaisons, de sorte que le nombre et le type d’atomes sont les mêmes pour les réactifs et les produits., Le changement chimique est décrit par une équation chimique. Il existe plusieurs types de réactions chimiques. Voici un aperçu des quatre principaux types de réactions chimiques, ainsi que des types de réactions clés supplémentaires.

4 principaux types de réactions chimiques

gardez à l’esprit qu’il existe différents noms pour les types de réactions., Les quatre principaux types de réactions chimiques sont:

1. réactions de synthèse ou de combinaison
2. réactions de décomposition ou d’analyse
3. réactions de remplacement simple, de déplacement simple ou de substitution
4. réactions de remplacement Double, de déplacement double ou de métathèse

Il existe cependant de nombreux autres types de réactions., Ce tableau résume quelques points clés des principaux types de réactions chimiques:

examinons de plus près les types de réactions et obtenons des exemples:

synthèse ou réaction combinée directe

dans une réaction de synthèse, de combinaison directe ou de composition, deux réactifs (ou plus) se combinent pour former un produit plus complexe.,la réaction est:
A + B → AB
Un exemple de réaction de synthèse est la combinaison de fer et de soufre pour former du sulfure de fer(II):
8 Fe + S8 → 8 FeS

Voici d’autres exemples de réactions de synthèse:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(S) + O2(g) → CO2 (g)
• s(s) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FEO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

réaction de décomposition ou d’analyse

un composé se dans une réaction de décomposition ou d’analyse chimique., La forme générale de la réaction est la suivante:
AB → A + B
Un exemple de réaction de décomposition est l’électrolyse de l’eau pour former de l’oxygène et de l’hydrogène:
2 H2O → 2 H2 + O2

Voici d’autres exemples de réactions de décomposition:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2
• li>

réaction de remplacement simple, de déplacement simple ou de substitution

une réaction de remplacement simple, de déplacement simple ou de substitution est lorsqu’un élément est déplacé d’un réactif pour former un composé avec un autre élément., La réaction a la forme générale:
A + BC → AC + B
Un exemple d’une réaction de remplacement unique est lorsque le zinc se combine avec l’acide chlorhydrique pour former du chlorure de zinc et de l’hydrogène. Le zinc remplace ou déplace l’hydrogène dans l’acide chlorhydrique:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Double remplacement, double déplacement, ou réaction de métathèse

lorsque les cations et anions réactifs « échangent des partenaires” la réaction est appelée double remplacement, double déplacement, ou réaction de métathèse., La forme générale d’une réaction de double remplacement est la suivante:
AB + CD → AD + CB
Un exemple de réaction de double remplacement est la réaction entre le chlorure de sodium et le nitrate d’argent pour donner du nitrate de sodium et du chlorure d’argent:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

réaction de Combustion

une réaction de combustion est la réaction entre un combustible et de l’oxygène pour former un ou plusieurs oxydes. Parce que de nombreux carburants sont à base de carbone, le dioxyde de carbone (CO2) est souvent un produit. Parfois, l’eau (H2O) est un produit.,

Voici des exemples de réactions de combustion et leurs équations équilibrées:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

réaction acide-base ou réaction de neutralisation

une réaction acide-base est un type de double réaction de remplacement qui se produit entre un acide et une base., L’ion H + dans l’acide réagit avec L’ion OH dans la base pour former de l’eau et un sel ionique:
HA + BOH → H2O + BA
la réaction entre l’acide bromhydrique (HBR) et l’hydroxyde de sodium est un exemple de réaction acide– base:
HBR + NaOH → NaBr + H2O

oxydation-réduction ou réaction Redox

Redox signifie réduction et oxydation. Les deux processus se produisent ensemble. Ce type de réaction implique un transfert d’électrons entre réactifs et une modification du nombre d’oxydation., Un exemple est la réduction de I2 pour former I – et l’oxydation de s2o32 – (anion thiosulfate) pour former S4O62-:

2 S2o32−(aq) + I2(aq) → s4o62−(aq) + 2 I−(aq)

réaction D’isomérisation

dans une réaction d’isomérisation, la disposition structurale d’un composé est modifiée mais sa composition atomique nette reste la même.

Par exemple:

CH3CH2CH2CH3 (n-butane) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butane)

la Réaction d’Hydrolyse

Une réaction d’hydrolyse est une réaction dans laquelle un ou plusieurs molécules d’eau est ajouté à une substance., Dans certains cas, cela provoque la séparation de la substance et de la molécule d’eau. La forme générale d’une réaction d’hydrolyse est:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(aq)

la réaction inverse est une réaction de condensation. Dans une réaction de condensation, l’eau est éliminée d’une substance.

Combien y a-t-il de types de réactions chimiques?

techniquement, il existe des centaines, voire des milliers de types de réactions chimiques différents. Cependant, la chimie, les étudiants apprennent généralement à les classer en 4 types principaux, 5 types principaux, ou 6 types principaux., Les quatre principaux types de réactions chimiques sont la synthèse, la décomposition, le déplacement simple et le double déplacement. Mais, rappelez-vous, certaines personnes utilisent des noms différents pour ces réactions. D’autres types importants de réactions sont la combustion, les réactions acide-base et les réactions redox. Cela devient encore plus compliqué en chimie organique, où de nombreuses réactions ont des noms spéciaux. Cependant, ces autres types de réactions entrent également dans l’une des quatre catégories principales!