화학 반응입니스 프로세스 또는 화학적 변화를 변환하는 하나의 세트의 물질(반응물)또 다른 설정의 물질(제품). 프로세스 포함 화학의 원자 간 결합을 형성하는 새로운 채권,그래서 수와 종류의 원자들은 동일한 모두에 대한 반응물 및 제품입니다., 화학적 변화는 화학 방정식에 의해 설명됩니다. 여러 유형의 화학 반응이 있습니다. 다음은 네 가지 주요 유형의 화학 반응과 추가 주요 반응 유형을 살펴 봅니다.
화학 반응의 4 가지 주요 유형
는 반응 유형에 대해 다른 이름이 있음을 명심하십시오., 네 가지 주요 형태의 화학반응습니다:
- 합성 또는 조합 반응
- 분해 또는 분석 반응
- 의 단체,단일 변위,또는 대체 반응
- 두 배 보충,두 배 변위,또는 복분해 반응
는 많은 다른 형태의 반응을,하지만., 이 표에는 일부 주요 포인트의 주요 형태의 화학반응:
| 유형의 반응 | 일반적인 반응 | 설명 |
| 합성 또는 조합 | A+B→AB | 두 개 이상의 요소 또는 화합물을 형성하기 위해 결합 하나 화합물입니다. |
| 분해 또는 분석 | AB→A+B | 복잡한 분자로 더 간단하다., |
| 진지변환,교체 또는 대체 | A+BC→AC+B | 한 요소를 대체에서 또 다른 화합물입니다. |
| 이중 변위,이중 교체 또는 변이 | AB+CD→AD+CB | 양이온과 음이온 교환 파트너. |
| 연소 | A+O2→H2O+CO2 | 화합물 산소와 결합을 형성하는 산화가 있습니다. 종종 이산화탄소와 물 형태가 형성됩니다. |
| Acid-Base 또는 중화 | 산+기본→소금+물 | 산 및 기초로 반응하는 양식에 소금과 물., |
| 강수 | A+녹는 소금 B→침전물+녹는 소금 C | 두 가지 솔루션의 수용성 염 반응하는 양식에 불용 성 소금(침전물). |
의 자세히 살펴보의 유형은 반응을 얻을 예:
합성 또는 직접적인 조합의 반응
에서 합성,직접적인 조합 또는 구성은 반응,두개(혹은 많이)생 반응 결합하여 더 복잡한 제품입니다.,반응입니다:
A+B→AB
예의 합성 반응이 조합의 철과 황를 형성 철(II)황화물:
8Fe+S8→8FeS
여기에는 다른 예들의 종합 반응:
- 2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)
- C(s) +O2(g)→CO2(g)
- S(s)+O2(g)→SO2(g)
- 2Fe(s)+O2(g)→2FeO(s)
- 2SO2+O2→2SO3
- 6C+3H2→C6H6
- 4Na+2+3O2→2Na2CO3
분해 또는 분석 반응
는 화합물 나누나 분해되는 작은 조각으로서는 화학 분해 또는 분석 반응입니다., 일반적인 형태의 반응이:
AB→A+B
예를 들어의 분해 반응의 전기분해의 물을 형성하는 산소 및 수소:
2H2O→2H2+O2
여기에 추가 예제의 분해 반응:
- CaCO3→카오+CO2
- 2KClO3→2KCl+3O2
- Na2CO3→Na2O+CO2
의 단체,단일 변위,또는 대체 반응
단일 교체,단일 변위,또는 대체 반응을 때 하나의 요소에서 벗어난 경우 발생하는 반응물을 형성하는 화합물 다른 요소입니다., 반응에는 일반적인 형태:
A+BC→AC+B
예를 들어 단체 반응을 때는 아연을 결합한 염산 아연 염화물과 수소이다. 아연체 또는 변위에 수소 염산:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
두 배 보충,두 배 변위,또는 복분해 반응
경우 반응은 양이온 및 음이온”스왑 파트너”반응이라는 두 배 보충,두 배 변위,또는 복분해 반응입니다., 일반적인 형태에 대해 두 번체 반응입니다:
AB+CD→광고+CB
예를 들어의 두 번체 반응은 반응이 나트륨 염화물과 질산은 수익률을 나트륨 질산 은 염화물:
NaCl(aq)+AgNO3(aq)→NaNO3(aq)+AgCl(s)
연소 반응
연소 반응은 반응 연료와 산소를 형성 하나 이상의 산화물. 많은 연료가 탄소 기반이기 때문에 이산화탄소(CO2)는 종종 제품입니다. 때로는 물(H2O)이 제품입니다.,
의 예는 다음과 같습니다 연소 반응과 그들의 균형 방정식:
- C10H8+12O2→10CO2+4H2O
- H2+O2→2H2O
- C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
- 2Fe2S3+9O2→2Fe2O3+6SO2
- 2Al2S3+9O2→2Al2O3+6SO2
- P4+5O2→ 2P2O5
Acid-Base 또는 중화 반응
acid-base 반응은 유형의 두 번체 반응하는 사이에서 발생하는산하고 있습니다., H+이온산과 반응하면 OH–이온의 기반을 형성 물과는 이오니아 소금
HA+BOH→H2O+BA
반응 hydrobromic acid(HBr)및 수산화 나트륨의 예산을 기초로 반응:
HBr+NaOH→NaBr+H2O
산화 감소 또는 산화환원 반응
Redox 대한 감소 및 산화. 두 프로세스가 함께 발생합니다. 이러한 유형의 반응은 반응물 사이의 전자 전달과 산화 수의 변화를 포함한다., 예를 들어의 감소 I2 하는 형태 I–고의 산화 S2O32-(티오 음이온)을 형성 S4O62-
2S2O32−(aq)+I2(aq)→S4O62−(aq)+2−(ed)
이성화반응
에서는 이성화반응,구조상 배열에 의한 화합물이 변경되었지만 그 순 원자 조성이 동일하게 유지됩니다.
예를 들어,
CH3CH2CH2CH3(n-부탄)→CH3CH(CH3)CH3(i-부탄)
가수분해 반응
는 가수분해 반응은 반응에 있는 하나 이상의 물 분자를 추가한 물질이다., 어떤 경우에는 이로 인해 물질과 물 분자가 모두 분열됩니다. 가수분해 반응의 일반적인 형태는 다음과 같다:
X–(aq)+H2O(l)↔HX(aq)+OH–(aq)
역반응은 축합 반응이다. 응축 반응에서 물 물질에서 제거 됩니다.
얼마나 많은 종류의 화학 반응이 있습니까?
기술적으로 수백 또는 수천 가지 유형의 화학 반응이 있습니다. 그러나 화학 학생들은 일반적으로 4 가지 주요 유형,5 가지 주요 유형 또는 6 가지 주요 유형으로 분류하는 법을 배웁니다., 화학 반응의 네 가지 주요 유형은 합성,분해,단일 변위 및 이중 변위입니다. 그러나 어떤 사람들은 이러한 반응에 대해 다른 이름을 사용한다는 것을 기억하십시오. 다른 중요한 유형의 반응은 연소,산-염기 및 산화 환원 반응입니다. 그것은 많은 반응이 특별한 이름을 가진 유기 화학에서 더욱 복잡해집니다. 그러나 이러한 다른 유형의 반응도 네 가지 주요 범주 중 하나에 적합합니다!
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