Typer Kjemiske Reaksjoner

En kjemisk reaksjon er en prosess eller kjemisk endring som forvandler en rekke stoffer (reaktantene) i annen rekke stoffer (produktene). Prosessen innebærer å bryte kjemiske bindinger mellom atomer og danner nye obligasjoner, slik at antall og type atomer er den samme for både reaktanter og produkter., Den kjemiske endringen er beskrevet ved en kjemisk ligning. Det finnes flere typer kjemiske reaksjoner. Her er en titt på fire hovedtyper av kjemiske reaksjoner, pluss ekstra viktige reaksjonstyper.

4 hovedtyper av Kjemiske Reaksjoner

husk, det er forskjellige navn for reaksjonstyper., De fire hovedtyper av kjemiske reaksjoner er:

1. Syntese, eller en kombinasjon reaksjoner
2. Nedbrytning eller analyse reaksjoner
3. Enkelt erstatning, enkelt vekt, eller substitusjon reaksjoner
4. Dobbel erstatning, dobbelt vekt, eller metatese reaksjoner

Det er mange andre typer reaksjoner, skjønt., Denne tabellen oppsummerer noen viktige poeng av hovedtyper av kjemiske reaksjoner:

La oss ta en nærmere titt på hvilke typer reaksjoner og få eksempler:

Syntese eller Direkte Kombinasjon Reaksjon

I en syntese, direkte kombinasjon, eller sammensetning reaksjon, to (eller flere) reaktanter kombineres for å danne et mer komplekst produkt.,reaksjonen er:
A + B → AB
Et eksempel på en syntese reaksjon er kombinasjonen av jern og svovel for å danne jern(II) sulfide:
8 Fe + S8 → 8 FeS

Her er noen andre eksempler på syntese reaksjoner:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(s) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

Nedbrytning eller Analyse Reaksjon

Et sammensatt bryter sammen eller brytes ned i mindre biter i en kjemisk nedbrytning eller analyse reaksjon., Den generelle formen for reaksjon er:
AB → A + B
Et eksempel på en nedbryting reaksjon er elektrolyse av vann og danner oksygen og hydrogen:
2 H2O → 2 H2 + O2

Her er flere eksempler fra nedbrytning reaksjoner:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2

Enkelt Erstatning, Enkelt Vekt, eller Substitusjon Reaksjon

En enkel erstatning, enkelt vekt, eller substitusjon reaksjon er når et element er fordrevet fra en reaktant å danne et stoff med et annet element., Reaksjonene har den generelle formen:
A + BC → AC + B
Et eksempel på en enkel erstatning reaksjon er når sink kombinerer med saltsyre for å danne sinkklorid og hydrogen. Sink erstatter eller kommer til hydrogen i saltsyre:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Dobbel Erstatning, Dobbelt Vekt, eller Metatese Reaksjon

Når reaktant kationer og anioner «bytte partnere» reaksjonen kalles en dobbel erstatning, dobbelt vekt, eller metatese reaksjon., Den generelle formen for en dobbel erstatning reaksjon er:
AB + CD → AD + CB
Et eksempel på en dobbel erstatning reaksjon er reaksjonen mellom natriumklorid og silver nitrat å gi sodium nitrat og sølvklorid:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Forbrenning Reaksjon

En forbrenning reaksjon er reaksjonen mellom drivstoff og oksygen og danner ett eller flere av nitrogenoksider. Fordi mange drivstoff er karbon-basert, karbondioksid (CO2) er ofte et produkt. Noen ganger vann (H2O) er et produkt.,

Her er noen eksempler på forbrenning reaksjoner og sin balanserte likninger:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Syre-Base-eller Nøytralisering av Reaksjonen

En syre-base reaksjon er en type dobbel erstatning reaksjon som oppstår mellom en syre og en base., H+ – ion i syre reagerer med OH– ion-i base for å danne vann og en ionisk salt:
HA + bohem f → H2O + BA
reaksjonen mellom hydrobromic syre (HBr) og lut er et eksempel på en syre-base-reaksjon:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

Oksidasjon-Reduksjon eller Redoks-Reaksjon

Redox står for reduksjon og oksidasjon. De to prosessene opptrer sammen. Denne type reaksjon innebærer electron overføring mellom reaktanter og en endring i oksidasjon number., Et eksempel er reduksjon av I2 å danne jeg– og oksidasjon av S2O32- (thiosulfate anion) til skjemaet S4O62-:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)

Isomerization Reaksjon

I et isomerization reaksjon, strukturelle arrangement av et stoff er blitt endret, men netto atomic sammensetning forblir den samme.

For eksempel slik:

CH3CH2CH2CH3 (n-butan) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butan)

Hydrolyse Reaksjon

En hydrolyse reaksjon er en reaksjon der ett eller flere vannmolekyler er lagt til et stoff., I noen tilfeller fører dette til både stoff og vann molekylet til split. Den generelle formen for en hydrolyse reaksjon er:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(aq)

Den omvendte reaksjonen er en kondens reaksjon. I en kondens reaksjon, vann er fjernet fra et stoff.

Hvor Mange Typer Kjemiske Reaksjoner Er Det?

Teknisk sett, er det hundrevis eller kanskje tusenvis av ulike typer kjemiske reaksjoner. Imidlertid, kjemi elevene vanligvis lære å klassifisere dem som 4 hovedtyper, 5 hovedtyper, eller 6 hovedtyper., De fire hovedtyper av kjemiske reaksjoner er syntese og nedbrytning, enkelt vekt, og dobbel vekt. Men, husk, noen mennesker bruker forskjellige navn, for disse reaksjonene. Andre viktige typer reaksjoner er forbrenning, syre-base, og redoks-reaksjoner. Det blir enda mer komplisert i organisk kjemi, der mange reaksjoner har spesielle navn. Men disse andre typer reaksjoner også passe inn i en av de fire hovedkategoriene!