에탄 공식

에탄 공식은\(C_{2}H_{6}\)입니다. 마이클 패러데이(Michael Faraday)가 1834 년에 처음 합성 한 유기 화합물입니다. 정상 온도 및 압력에서 에탄은 무색의 무취 가스입니다. 나중에 Ethane 는 1864 년에 Edmund Ronalds 에 의해 Pennsylvanian 가벼운 원유에서 녹은 발견되었다. 실온에서 에탄은 극도로 가연성 가스입니다. 에탄이 3.0%-12.5 부피%에서 공기와 혼합되면 폭발성 혼합물을 형성합니다. 우리는 또한 극저온 액체로 저장할 수 있습니다., 액체 에탄과 직접 접촉하는 경우 심한 동상을 초래합니다. 아래에서 우리는 에탄 공식과 그 적용에 대해 더 많이 논의하고 설명 할 것입니다.나는 이것을 할 수 있다고 생각한다.Source:en.wikipedia.org

에탄 화학식

에탄이란?

에탄은 2 개의 탄소(C)원자와 6 개의 수소원(H)원자를 갖는 무색,무취 및 가연성 가스이다. 탄소와 수소 원자로만 구성되므로 탄화수소로 분류됩니다. 에탄은 천연 가스에서 두 번째로 큰 비율을 가지고 있습니다., 에탄 구조는 단일 결합을 가지므로 알칸으로 분류됩니다.

끓는점은 -88.5°C(-127.3°F)이고 융점은 -182.8°C(-297.0°f)입니다. 정상적인 압력 하에서 에탄의 냉각은 플라스틱 결정으로 형성됩니다. 추가 냉각이 에탄 아래의 사(-183.2°C-297.8°F)변경하는 단사 준 탄 II. 에탄을 대체할 수 있는 산소가 질식 위험이 있습니다. 에탄은 또한 급성 또는 만성 독성 위험이 없습니다.

에탄의 화학식:

에탄의 화학식은 다음과 같습니다.

\(C_{2}H_{6}\).,

30.070g*mol-1 의 몰 질량을 갖는다.

에탄은 천연 가스에 존재하며 그 안에 존재하는 두 번째로 큰 화합물이다. 천연 가스 매장량이나 유정에서 추출 할 수 있습니다. 에탄은 대기와 바다에 존재합니다. 에탄을 합성하려는 첫 번째 시도는 마이클 패러데이(Michael Faraday)가 1834 년에 수행했습니다. 그는 칼륨 아세테이트 용액의 전기 분해를했다. 또 다른 시도는 1847-1849 에서 이루어집니다.

Hermann Kolbe 와 Edward Frankland 는 에틸 시안화물과 에틸 요오드화물을 칼륨 금속으로 환원시켜 에탄을 생산하려고했습니다. 에탄은 마침내 1964 년에 발견되었습니다., 이제 시판되는 에탄은 원유 또는 다른 천연 가스 공급원의 증류로부터 유도된다. 에탄은 공기보다 가벼운 증기를 형성하는 것을 쉽게 점화 할 수 있습니다. 물에는 녹지 않지만 에테르,에탄올,에테르 및 벤젠에는 용해됩니다.

에탄은 공기보다 무겁기 때문에 공기의 변위에 의해 질식을 일으킬 수 있습니다. 에탄은 매우 가연성 가스이며 쉽게 점화 될 수 있습니다. 산화제와 호환되지 않습니다. 실험실에서 우리는 Kolbe 전기 분해에 의해 에탄을 편리하게 합성 할 수 있습니다.

이 과정에서 아세테이트 염의 전기 분해가 일어난다., 산화 아세테이트의 발생을 양극에서 생산하는 이산화탄소와 메틸,활성 산소와 반응성이 매우 높은 메틸 활성산소를 결합을 생산하는 에탄 있습니다.

\(CH_{3}COO^{-}\rightarrow CH_{3^{.}}+CO_{2}+e^{-}\)

\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C{2}H_{6}\)

의 또 다른 예는 전기분해의 염 아세테이트:

\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+2H_{2}O\rightarrow C{2}H_{6}+2CO_{2}+H_{2}+2NaOH\)

응용 프로그램의 에탄:

주요 사용하의 에탄의 생산 ethene(에틸렌)증기에 의해 균열이다., 에탄은 극저온 냉동 시스템의 냉매로도 사용됩니다. 액체 에탄은 전자 현미경(cryo-electron microscopy)을 위해 물 풍부한 샘플을 유리화하기 위해 일부 과학 연구에서도 사용되고 있습니다.

그것은 식품의 숙성제,냉매,용접 가스 생성 물질 및 겨자 가스의 주성분 역할을합니다.

해결 예

Q.1.에탄의 몰 질량을 계산하십시오.,

Ans-화학식의 탄입(C2H6):

대량의 탄소=12g

대량의 수소=1 그램

몰 대량의 에탄=\((대량의 탄소\ast 탄소수)+(대량의 수소\ast 숫자의 수소 원자)\)

=\((12\ast2) +(6\ast1)\