etán Formula

az etán képlet \(C_{2}H_{6}\). Ez egy szerves kémiai vegyület, amelyet először Michael Faraday szintetizált 1834-ben. Normál hőmérsékleten és nyomáson az etán színtelen, szagtalan gáz. A későbbi etánt 1864-ben fedezte fel Edmund Ronalds Pennsylvaniai könnyű nyersolajban oldva. Szobahőmérsékleten az etán rendkívül gyúlékony gáz. Amikor az etán 3,0 -12,5 térfogatszázalékos levegővel keveredik, robbanásveszélyes keveréket képez. Azt is tárolhatjuk kriogén folyadékként., Ha közvetlen érintkezés van a folyékony etán-nal, súlyos fagyást eredményez. Az alábbiakban az etán-képletről és annak alkalmazásáról tárgyalunk és ismertetünk többet.

Source:en.wikipedia.org

etán Formula

mi az etán?

az etán színtelen, szagtalan és gyúlékony gáz, amelynek két szén (C) atomja és hat hidrogén (H) atomja van. Csak szén-és hidrogénatomokból áll, ezért szénhidrogénnek minősül. Az etán a földgáz második legnagyobb százaléka., Mivel az etán szerkezete egyetlen kötéssel rendelkezik, alkánnak minősül.

forráspontja -88,5 °C (-127,3 °F), olvadáspontja -182,8 °C (-297,0 °F). Az etán normál nyomáson történő hűtése műanyag kristályt képez. Ennek az etán további hűtése a következő között (-183,2 °C; -297,8 °F) Monoklin áttétes etán II. etán helyettesítheti az oxigént és fulladásveszélyessé válhat. Az etán akut vagy krónikus toxikológiai kockázatot sem jelent.

etán kémiai képlete:

az etán kémiai képlete:

\(C_{2}H_{6}\).,

moláris tömege 30,070 g·mol−1.

az etán a földgázban jelen van, és a benne lévő második nagyobb vegyület. Földgáztartalékokból vagy olajkutakból lehet kivonni. Etán jelen van a légkörben és a tengerekben. Az etán szintetizálásának első kísérletét 1834-ben Michael Faraday készítette. Kálium-acetát oldat elektrolízisét végezte. Egy másik kísérlet 1847-1849-ből származik.

Hermann Kolbe és Edward Frankland etánt próbáltak előállítani etil-cianid és etil-jodid kálium-fémmel történő redukciójával. Az etánt végül 1964-ben fedezték fel., Most a kereskedelemben kapható etán nyersolaj vagy más földgázforrások desztillációjából származik. Az etán könnyen meggyújthatja a levegőnél könnyebb gőzöket. Vízben nem oldódik, de éterben, etanolban, éterben és benzolban oldódik.

az etán a levegő elmozdulásával fulladást okozhat, mivel nehezebb, mint a levegő. Az etán egy nagyon gyúlékony gáz, amely könnyen meggyulladhat. Nem kompatibilis az oxidálószerekkel. A laboratóriumban kényelmesen szintetizálhatjuk az etán Kolbe elektrolízissel.

ebben a folyamatban acetátsó elektrolízise történik., Az acetát oxidációja az anódban szén-dioxid és metilgyökök előállítására történik, a nagyon reaktív metilgyökök pedig etán előállítására kombinálódnak.

\(CH_{3}COO^{ – } \ rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} +e^{-}\)

\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)

egy másik példa az acetátsók elektrolízisére:

\(2c_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2co_{2}+ H_{2}+2NaOH\)

etán alkalmazása:

az etán elsődleges felhasználása az etén (etilén) előállítása gőzkrakkolással., Az etán hűtőközegként is használható kriogén hűtőrendszerekben. Folyékony etán is használják néhány tudományos kutatás, vitrify vízben gazdag minták elektronmikroszkópos (krio-elektronmikroszkópia).

az élelmiszerek, a hűtőközeg, a hegesztőgáz előállításában szerepet játszó anyag és a mustárgáz elsődleges összetevője.

megoldott példák

Q. 1.Számítsa ki az etán moláris tömegét.,

Ans – az etán kémiai képlete (C2H6):

szén tömege = 12 gramm

hidrogén tömege = 1 gramm

az etán moláris tömege = \(szén tömege \ast szénatomok száma) + (hidrogén tömege \ast hidrogénatomok száma)\)

= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\