Etan Formel

etan formelen er \(C_{2}H_{6}\). Det er en organisk kjemisk stoff som ble først syntetisert i 1834 av Michael Faraday. Ved normal temperatur og trykk, etan er en fargeløs, luktfri gass. Senere Etan ble funnet oppløst i Pennsylvanian lys råolje av Edmund Ronalds i 1864. Ved romtemperatur, etan er en ekstremt brannfarlig gass. Når etan blander seg med luft på 3,0%-12.5% av volumet, dannes en eksplosiv blanding. Vi kan også lagre det som et kryogene væsker., Hvis det er direkte kontakt med flytende etan, det resulterer i alvorlige frostskader. Nedenfor vil vi diskutere og forklare mer om Etan formel og dets programmer.

Source:en.wikipedia.org

Etan Formel

Hva er Etan?

Etan er en fargeløs, luktfri, og brannfarlig gass å ha to karbon (C) atomer og seks hydrogens (H) atomer. Det er bare består av karbon-og hydrogenatomer, så det er klassifisert som et hydrokarbon. Etan har den nest største andelen i naturgass., Som Etan strukturen har enkelt obligasjoner er klassifisert som en alkane.

Det har et kokepunkt på -88.5 °C (-127.3 °F) og smeltepunktet for -182.8 °C (-297.0 °F). Kjøling av Etan under normalt trykk skjemaer i en plast krystall. Ytterligere kjøling dette etan mellom nedenfor (-183.2 °C; -297.8 °F) endres den til monoclinic metastable etan II. Etan kan erstatte oksygen og bli en fare for kvelning. Etan har heller ingen akutt eller kronisk toksikologisk risiko.

Kjemisk Formel av Etan:

Den kjemiske formelen for Etan er:

\(C_{2}H_{6}\).,

Det har en molar masse av 30.070 g·mol−1.

Etan finnes i naturgass, og er den nest større sammensatt tilstede i det. Det kan være hentet fra gass og olje brønner. Etan er til stede i atmosfæren og havet. Første forsøk på å syntetisere Etan ble gjort i 1834 av Michael Faraday. Han gjorde elektrolyse av en kalium acetate løsning. Et annet forsøk er gjort fra 1847-1849.

Hermann Kolbe og Edward Frankland prøvde å produsere etan ved reduksjon av ethyl cyanid og ethyl jodid med kalium metall. Etan ble til slutt oppdaget i 1964., Nå kommersielt tilgjengelig etan er hentet fra destillasjon av råolje eller andre naturgass kilder. Etan kan lett ta fyr som danner gasser lettere enn luft. Det er ikke løselig i vann, men løselig i eter, etanol, eter, og benzen.

Etan kan føre til kvelning ved fortrengning av luften fordi den er tyngre enn luft. Etan er en svært brannfarlig gass, og kan lett ta fyr. Det er ikke kompatibel med oksideringsmidler. I laboratoriet, kan vi praktisk syntetisere etan av Kolbe elektrolyse.

I denne prosessen, elektrolyse av en acetat salt oppstår., Oksidering av acetat oppstår ved anoden til å produsere karbondioksid og methyl radikaler, og svært reaktivt methyl radikaler kombineres for å produsere etan.

\(CH{3}COO^{-}\rightarrow CH{3^{.}} + CO_{2} +e^{-}\)

\(CH{3}. +.CH{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)

et Annet eksempel på elektrolyse av acetat salter:

\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)

Anvendelse av Etan:

prime bruk av etan er produksjon av ethene (etylen) ved steam-cracking., Etan er også i bruk som kjølemedium i kryogeniske kjøleanlegg. Flytende etan er også i bruk i noen vitenskapelig forskning, for å vitrify vann-rik-prøver for elektron mikroskopi (cryo-elektron mikroskopi).

Det fungerer som en modning agent for mat, et kjølemedium, et stoff som er i produksjon sveising gass og primære ingrediensen i sennepsgass.

Løst Eksempler

Spørsmål: 1.Beregne Molar masse av Etan.,

Ans – Kjemisk formel av Etan er (C2H6):

Masse av Karbon = 12 gram

Masse av Hydrogen = 1 gram

molar masse av Etan = \((masse av Karbon \ast antall karbonatomer) + (massen av Hydrogen \ast antall hydrogenatomer)\)

= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\