formule D’éthane

la formule d’éthane est \(C_{2}H_{6}\). C’est un composé chimique organique qui a été synthétisé pour la première fois en 1834 par Michael Faraday. À température et pression normales, l’éthane est un gaz incolore et inodore. Plus tard, L’éthane a été découvert dissous dans le pétrole brut léger Pennsylvanien par Edmund Ronalds en 1864. À température ambiante, l’éthane est un gaz extrêmement inflammable. Lorsque l’éthane se mélange à l’air à 3,0% -12,5% en volume, il forme un mélange explosif. Nous pouvons également stocker un liquide cryogénique., S’il y a un contact direct avec l’éthane liquide, il en résulte de graves engelures. Ci-dessous, nous discuterons et expliquerons plus sur la formule D’éthane et ses applications.

Source:en.wikipedia.org

l’Éthane de Formule

qu’est-Ce que l’Éthane?

L’éthane est un gaz incolore, inodore et inflammable ayant deux atomes de carbone (C) et six atomes d’hydrogènes (H). Il est uniquement composé d’atomes de carbone et d’hydrogène, il est donc classé comme un hydrocarbure. L’éthane a le deuxième plus grand pourcentage dans le gaz naturel., Comme la structure de L’éthane a des liaisons simples, il est classé comme un alcane.

il a un point d’ébullition de -88,5 °c (-127,3 °F) et le point de fusion de -182,8 °c (-297,0 °F). Le refroidissement de L’éthane sous pression normale se forme dans un cristal en plastique. Un refroidissement supplémentaire de cet éthane en dessous de (-183,2 °c; -297,8 °F) le transforme en éthane métastable monoclinique II. L’éthane peut remplacer l’oxygène et devenir un danger d’asphyxie. L’éthane ne présente pas non plus de risque toxicologique aigu ou chronique.

la Formule Chimique de l’Éthane:

La formule chimique de l’Éthane est:

\(C_{2}H_{6}\).,

Il a une masse molaire de 30.070 g·mol−1.

l’Éthane est présent dans le gaz naturel et est le deuxième plus grand composé présent en elle. Il peut être extrait des réserves de gaz naturel ou des puits de pétrole. L’éthane est présent dans l’atmosphère et les mers. La première tentative de synthèse de L’éthane a été faite en 1834 par Michael Faraday. Il a fait l’électrolyse d’une solution d’acétate de potassium. Une autre tentative est faite à partir de 1847-1849.

Hermann Kolbe et Edward Frankland ont essayé de produire de l’éthane par réduction du cyanure d’éthyle et de l’iodure d’éthyle avec du métal de potassium. L’éthane a finalement été découvert en 1964., Maintenant, l’éthane disponible dans le commerce est dérivé de la distillation du pétrole brut ou d’autres sources de gaz naturel. L’éthane peut facilement s’enflammer en formant des vapeurs plus légères que l’air. Il n’est pas soluble dans l’eau mais soluble dans l’éther, l’éthanol, l’éther et le benzène.

l’Éthane peut causer l’asphyxie par le déplacement de l’air, car il est plus lourd que l’air. L’éthane est un gaz très inflammable et peut facilement s’enflammer. Il n’est pas compatible avec les agents oxydants. En laboratoire, nous pouvons facilement synthétiser l’éthane par électrolyse Kolbe.

Dans ce processus, l’électrolyse d’un sel d’acétate se produit., L’oxydation de l’acétate se produit à l’anode pour produire du dioxyde de carbone et des radicaux méthyle, et les radicaux méthyle hautement réactifs se combinent pour produire de l’éthane.

\(CH_{3}COO^{-}\rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} +e^{-}\)

\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)

un Autre exemple de l’électrolyse de l’acétate de sels:

\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)

Demande de l’Éthane:

Le premier usage de l’éthane est la production de l’éthène (éthylène) par craquage à la vapeur., L’éthane est également utilisé comme réfrigérant dans les systèmes de réfrigération cryogéniques. L’éthane liquide est également utilisé dans certaines recherches scientifiques, pour vitrifier des échantillons riches en eau pour la microscopie électronique (cryo-microscopie électronique).

Il agit comme un agent de maturation pour les aliments, un réfrigérant, une substance dans la production de gaz de soudage et un ingrédient principal dans le gaz moutarde.

exemples résolus

Q. 1.Calculez la masse molaire de L’éthane.,

Ans – formule Chimique de l’Éthane est (C2H6):

Masse de Carbone = 12 grammes

Masse de l’Hydrogène = 1 grammes

La masse molaire de l’Éthane = \((masse de Carbone \ast nombre d’atomes de Carbone) + (masse de l’Hydrogène \ast nombre d’atomes d’Hydrogène)\)

= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\