Etanformel

etanformeln är \(c_{2}H_{6}\). Det är en organisk kemisk förening som först syntetiserades 1834 av Michael Faraday. Vid normal temperatur och tryck är etan en färglös, luktfri gas. Senare Etan upptäcktes upplöst i Pennsylvanian lätt råolja av Edmund Ronalds 1864. Vid rumstemperatur är etan en extremt brandfarlig gas. När etan blandar med luft vid 3,0% -12,5 volymprocent bildar den en explosiv blandning. Vi kan också lagra den som en kryogen vätska., Om det finns direkt kontakt med flytande etan, resulterar det i allvarlig frostbit. Nedan kommer vi att diskutera och förklara mer om Etanformeln och dess applikationer.

Source:en.wikipedia.org

Etanformel

Vad är etan?

etan är en färglös, luktfri och brandfarlig gas med två kolatomer (C) och sex hydrogener (H) atomer. Det består bara av kol-och väteatomer, så det klassificeras som ett kolväte. Etan har den näst största andelen naturgas., Eftersom etan struktur har enkelbindningar det klassificeras som en alkan.

den har en kokpunkt på -88,5 °C (-127,3 °F) och smältpunkten på -182,8 °C (-297,0 °F). Kylning av etan under normalt tryck bildas i en plastkristall. Ytterligare kylning av denna etan Under mellan (-183.2 °C; -297.8 °F) ändrar den till monoklinisk metastaserbar etan II. etan kan ersätta syre och bli en kvävningsrisk. Etan har inte heller någon akut eller kronisk toxikologisk risk.

Kemisk formel för etan:

den kemiska formeln för etan är:

\(C_{2}H_{6}\).,

den har en Molmassa på 30,070 g·mol−1.

etan är närvarande i naturgas och är den andra större föreningen som finns i den. Det kan extraheras från naturgasreservat eller oljekällor. Etan är närvarande i atmosfären och haven. Det första försöket att syntetisera etan gjordes 1834 av Michael Faraday. Han gjorde elektrolys av en kaliumacetatlösning. Ett annat försök görs från 1847-1849.

Hermann Kolbe och Edward Frankland försökte producera etan genom reduktion av etylcyanid och etyljodid med kaliummetall. Ethane upptäcktes slutligen 1964., Nu är den kommersiellt tillgängliga etan härledd från destillation av råolja eller andra naturgaskällor. Etan kan lätt antända bildande ångor lättare än luft. Det är inte lösligt i vatten men är lösligt i eter, etanol, eter och bensen.

etan kan orsaka asfyxi genom förskjutning av luft eftersom det är tyngre än luft. Etan är en mycket brandfarlig gas och kan lätt antändas. Det är inte kompatibelt med oxidationsmedel. I laboratoriet kan vi enkelt syntetisera etan genom Kolbe elektrolys.

i denna process sker elektrolys av ett acetatsalt., Oxidation av acetat sker vid anoden för att producera koldioxid och metylradikaler, och de högreaktiva metylradikalerna kombineras för att producera etan.

s\(CH_{3}COO^{-}\rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} +e^{-}\)

s\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)

ett annat exempel på elektrolysen av acetatsalter:

\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}o\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2co_{2}+ H_{2}+2NaOH\)

tillämpning av Ethane:

den främsta användningen av etan är produktionen av eten (eten) genom ångkrackning., Etan används också som köldmedium i kryogena kylsystem. Flytande etan används också i viss vetenskaplig forskning, till vitrify vattenrika prover för elektronmikroskopi (kryo-elektronmikroskopi).

det fungerar som ett mognadsmedel för livsmedel, ett köldmedium, ett ämne för att producera svetsgas och en primär ingrediens i senapsgas.

löste exempel

Q. 1.Beräkna den molära massan av etan.,

Ans-Kemisk formel för etan är (C2H6):

massan av kol = 12 gram

massan av väte = 1 gram

den molära massan av etan = \((massan av kol \ast antal kolatomer) + (massan av väte \ AST antal väteatomer)\)

= \(((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\