Etaania Kaava

etaania kaava on \(C_{2}H_{6}\). Se on orgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka syntetisoi ensimmäisen kerran Michael Faraday vuonna 1834. Normaalissa lämpötilassa ja paineessa, etaani on väritön, hajuton kaasu. Myöhemmin Edmund Ronalds löysi Eetaanin liuotettuna Pennsylvanian kevyeen raakaöljyyn vuonna 1864. Huoneenlämpötilassa etaani on erittäin helposti syttyvää kaasua. Kun etaani sekoittuu ilman kanssa 3,0-12,5 tilavuusprosentin lämpötilassa, se muodostaa räjähtävän seoksen. Voimme myös tallentaa sen kryogeeniseksi nesteeksi., Jos neste-etaanin kanssa on suora kosketus, siitä seuraa kova paleltuma. Alla keskustelemme ja selitämme lisää etaanin kaavasta ja sen sovelluksista.

Source:en.wikipedia.org

Etaania Kaava

Mikä on Etaania?

etaani on väritön, hajuton ja syttyvä kaasu, jossa on kaksi hiili (C) – atomia ja kuusi vetyatomia (H). Se koostuu vain hiili-ja vetyatomeista, joten se luokitellaan hiilivetyksi. Etaanin osuus maakaasusta on toiseksi suurin., Koska Etaanirakenteella on yksittäisiä sidoksia, se luokitellaan alkaaniksi.

Se on kiehumispiste -88.5 °C (-127.3 °F) ja sulamispiste -182.8 °C (-297.0 °F). Etaanin jäähdytys normaalissa paineessa muodostuu muovikiteeksi. Edelleen jäähdytys tämä etaani alla välillä (-183.2 °C; -297.8 °F) muutoksista, sen monokliininen metastabiilin etaania II. Etaani voi korvata happea ja tulla tukehtumisen vaaraa. Etaanilla ei myöskään ole akuuttia tai kroonista toksikologista riskiä.

Kemiallinen Kaava Etaani:

kemiallinen kaava Etaani on:

\(C_{2}H_{6}\).,

sen moolimassa on 30,070 g·mol−1.

etaania on maakaasussa ja se on toinen suurempi yhdiste, jota siinä on. Sitä voidaan louhia maakaasuvarannoista tai öljylähteistä. Etaania esiintyy ilmakehässä ja merissä. Ensimmäinen yritys syntetisoida etaania teki Michael Faraday vuonna 1834. Hän elektrolysoi kaliumasetaattiliuosta. Toinen yritys on tehty vuosina 1847-1849.

Hermann Kolbe ja Edward Frankland yritti tuottaa etaania pelkistämällä etyyli syanidia ja etyyli-jodidin kaliumia metallia. Etaani löydettiin lopulta vuonna 1964., Nyt kaupallisesti saatavilla oleva etaani saadaan raakaöljyn tai muiden maakaasulähteiden tislauksesta. Etaani voi helposti sytyttää ilmaa kevyempiä muodostavia höyryjä. Se ei liukene veteen, vaan liukenee eetteriin, etanoliin, eetteriin ja bentseeniin.

etaani voi aiheuttaa tukehtumista ilman siirtyessä, koska se on ilmaa raskaampaa. Etaani on erittäin helposti syttyvä kaasu ja se voi helposti syttyä palamaan. Se ei ole yhteensopiva hapettavien aineiden kanssa. Laboratoriossa voidaan kätevästi syntetisoida etaania Kolben elektrolyysillä.

tässä prosessissa tapahtuu asetaattisuolan elektrolyysi., Asetaatin hapettuminen tapahtuu anodissa hiilidioksidi-ja metyyliradikaalien tuottamiseksi, ja erittäin reaktiiviset metyyliradikaalit yhdistyvät etaanin tuottamiseksi.

\(CH_{3}COO^{-}\rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} +e^{-}\)

\(CH_{3}. +.CH_{3}\oikea nuoli: C_{2}H_{6}\)

Toinen esimerkki elektrolyysi asetaatti suolat:

\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\oikea nuoli: C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)

Sovellus Etaani:

prime käyttö etaani on tuotannon ethene (etyleeni) steam halkeilua., Etaania käytetään myös kylmäaineena kryogeenisissä jäähdytysjärjestelmissä. Nestemäinen etaani on käytössä myös joissakin tieteellisissä tutkimuksissa, joissa vitrifioidaan vesipitoisia näytteitä elektronimikroskopiaa varten (Kryo-elektronimikroskopia).

se toimii elintarvikkeiden kypsytysaineena, kylmäaineena, hitsauskaasun tuottajana ja sinappikaasun ensisijaisena ainesosana.

Ratkaistut esimerkit

Q. 1.Laske etaanin moolimassa.,

Ans – Kemiallinen kaava Etaani on (C2H6):

Massa Hiilen = 12 grammaa

Vedyn Massa = 1 grammaa

moolimassa Etaani = \((massa Hiilen \ast määrä hiiliatomeja) + (massa Vety \ast määrä vetyatomeja)\)

= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\,