エタン式

エタン式は\(C_{2}H_{6}\)である。 これは、1834年にMichael Faradayによって最初に合成された有機化学化合物です。 正常な温度および圧力で、エタンは無色の、無臭のガスです。 その後、1864年にエドマンド-ロナルズによってペンシルベニア軽油に溶解したエタンが発見された。 室温では、エタンは非常に可燃性のガスです。 エタンは3.0%-12.5%容積で空気と混合するとき、爆発性混mixtureを形作ります。 私達はまた低温学の液体としてそれを貯えてもいいです。, 液体のエタンが付いている直接接触があれば、厳しい凍傷で起因します。 以下では、エタン式とその応用について詳しく説明します。

Source:en.wikipedia.org

エタン式

エタンとは何ですか？

エタンは、二つの炭素（C）原子と六つの水素（H）原子を有する無色、無臭、可燃性のガスである。 それは炭素原子と水素原子のみで構成されているので、炭化水素に分類されます。 エタンは天然ガス中で二番目に大きい割合を持っています。, エタン構造は単結合であるため、アルカンに分類される。

それに-88.5°C（-127.3°F）の沸点および-182.8°C（-297.0°F）の融点があります。 常圧下でエタンを冷却すると、プラスチック結晶になります。 このエタンを(-183.2°C;-297.8°F)の間でさらに冷却すると、それは単斜晶系準安定エタンIIに変わります。 エタンにまた激しくか慢性の毒物学的な危険がありません。

エタンの化学式：

エタンの化学式は次のとおりです。

\(C_{2}H_{6}\)。,

それは30.070g·mol−1のモル質量を有する。

エタンは天然ガス中に存在し、その中に存在する第二のより大きな化合物である。 天然ガス埋蔵量または油井から抽出することができます。 エタンは大気および海にあります。 エタンを合成する最初の試みは1834年にマイケル-ファラデーによって行われた。 彼は酢酸カリウム溶液の電気分解を行った。 別の試みは1847年から1849年にかけて行われた。ヘルマン-コルベとエドワード-フランクランドはシアン化エチルとヨウ化エチルを金属カリウムで還元することによりエタンを生成しようとした。 エタンは1964年についに発見された。, 現在、市販されているエタンは、原油または他の天然ガス源の蒸留に由来する。 エタンは容易に空気より軽い蒸気を形作ることを発火できます。 それは水で溶けませんが、エーテル、エタノール、エーテルおよびベンゼンで溶けます。

エタンは空気より重いので空気の変位によって窒息を引き起こすかもしれません。 エタンは非常に可燃性のガスであり、容易に発火することができます。 それは酸化剤と互換性がありません。 実験室では、私達はKolbeの電気分解によって便利にエタンを総合してもいいです。

このプロセスでは、酢酸塩の電気分解が起こる。, アセテートの酸化は陽極で二酸化炭素およびメチル基を作り出すために起こり、非常に反応メチル基はエタンを作り出すために結合します。

\(CH_{3}COO^{-}\rightarrow CH_{3^{。}}+CO_{2}+e^{-}\）

\（CH_{3}。 +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)

酢酸塩の電気分解の別の例：

\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+2CO_{2}+H_{2}+2NaOH\)

エタンの適用：

エタンの主な使用は蒸気の割れることによってエテン（エチレン）の生産です。, エタンは低温学の冷房装置の冷却剤としてまた使用中です。 液体エタンは、電子顕微鏡（クライオ電子顕微鏡）のための水が豊富なサンプルをガラス化するために、いくつかの科学的研究でも使用されています。

それは食糧のための熟成代理店、冷却剤、溶接のガスの作成の物質およびマスタードガスの第一次原料として機能します。

解決された例

Q.1.エタンのモル質量を計算する。,

Ans-エタンの化学式は（C2H6）である：

炭素の質量=12グラム

水素の質量=1グラム

エタンのモル質量=\（（炭素の質量\ast炭素原子数）+（水素の質量\ast水素原子数）\）

=\（（12\ast2）+（6\ast1）\