la fórmula de etano es \(C_{2}H_{6}\). Es un compuesto químico orgánico que fue sintetizado por primera vez en 1834 por Michael Faraday. A temperatura y presión normales, el etano es un gas incoloro e inodoro. Más tarde el etano fue descubierto disuelto en el petróleo crudo ligero de Pensilvania por Edmund Ronalds en 1864. A temperatura ambiente, el etano es un gas extremadamente inflamable. Cuando el etano se mezcla con el aire a 3.0% -12.5% en volumen, forma una mezcla explosiva. También podemos almacenarlo como líquido criogénico., Si hay contacto directo con el etano líquido, se produce una congelación severa. A continuación discutiremos y explicaremos más sobre la fórmula del etano y sus aplicaciones.
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Etano Fórmula
¿Qué es el Etano?
el etano es un gas incoloro, inodoro e inflamable que tiene dos átomos de carbono (C) y seis átomos de hidrógenos (H). Solo está compuesto de átomos de carbono e hidrógeno, por lo que se clasifica como un hidrocarburo. El etano tiene el segundo mayor porcentaje en gas natural., Como la estructura del etano tiene enlaces simples, se clasifica como alcano.
tiene un punto de ebullición de -88.5 °C (-127.3 °F) y el punto de fusión de -182.8 °C (-297.0 °F). El enfriamiento del etano bajo presión normal se forma en un cristal de plástico. El enfriamiento adicional de este etano por debajo entre (-183.2 ° C; -297.8 °F) lo cambia a etano metaestable monoclínico II. el etano puede reemplazar al oxígeno y convertirse en un peligro de asfixia. El etano tampoco tiene riesgo toxicológico agudo o crónico.
Fórmula Química del Etano:
La fórmula química para el Etano es:
\(C_{2}H_{6}\).,
Tiene una masa molar de 30.070 g * mol-1.
el etano está presente en el gas natural y es el segundo compuesto más grande presente en él. Se puede extraer de reservas de gas natural o pozos de petróleo. El etano está presente en la atmósfera y los mares. El primer intento de sintetizar etano fue realizado en 1834 por Michael Faraday. Hizo electrólisis de una solución de acetato de potasio. Se realiza otro intento de 1847-1849.
Hermann Kolbe y Edward Frankland intentaron producir etano mediante la reducción del cianuro de etilo y el yoduro de etilo con potasio metálico. El etano fue finalmente descubierto en 1964., Ahora el etano disponible comercialmente se deriva de la destilación de petróleo crudo u otras fuentes de gas natural. El etano puede inflamarse fácilmente formando vapores más ligeros que el aire. No es soluble en agua, pero es soluble en éter, etanol, éter y benceno.
el etano puede causar asfixia por el desplazamiento del aire porque es más pesado que el aire. El etano es un gas muy inflamable y puede inflamarse fácilmente. No es compatible con agentes oxidantes. En el laboratorio, podemos sintetizar convenientemente etano por electrólisis de Kolbe.
en este proceso, se produce la electrólisis de una sal de acetato., La oxidación del acetato se produce en el ánodo para producir dióxido de carbono y radicales metilo, y los radicales metilo altamente reactivos se combinan para producir etano.
\(CH_{3} COO^{ – }\rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} +e^{ – }\)
\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)
Otro ejemplo de la electrólisis de sales de acetato:
\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)
Aplicación de Etano:
El primer uso de etano es la producción de eteno (etileno) por craqueo a vapor., El etano también se utiliza como refrigerante en sistemas de refrigeración criogénicos. El etano líquido también está en uso en algunas investigaciones científicas, para vitrificar muestras ricas en agua para microscopía electrónica (microscopía crioelectrónica).
actúa como un agente de maduración para los alimentos, un refrigerante, una sustancia en la producción de gas de soldadura y un ingrediente primario en el gas mostaza.
ejemplos resueltos
Q. 1.Calcular la masa Molar del etano.,
Ans – fórmula Química del Etano es (C2H6):
Masa de Carbono = 12 gramos
Masa de Hidrógeno = 1 gramos
La masa molar del Etano = \((masa de Carbono \ast número de átomos de Carbono) + (masa de Hidrógeno \ast número de átomos de Hidrógeno)\)
= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\
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