Ethan formel

Ethan formel er \(C_{2}H_{6}\). Det er en organisk kemisk forbindelse, der først blev syntetiseret i 1834 af Michael Faraday. Ved normal temperatur og tryk er Ethan en farveløs, lugtfri gas. Senere Ethan blev opdaget opløst i Pennsylvanian lys råolie af Edmund Ronalds i 1864. Ved stuetemperatur er Ethan en yderst brandfarlig gas. Når Ethan blandes med luft ved 3,0% -12,5% volumen, danner det en eksplosiv blanding. Vi kan også opbevare det som en kryogen væske., Hvis der er direkte kontakt med flydende Ethan, resulterer det i alvorlig frostskader. Nedenfor vil vi diskutere og forklare mere om Ethan-formlen og dens applikationer.

Source:en.wikipedia.org

Ethan Formel

Hvad er Ethan?

Ethan er en farveløs, lugtfri og brandfarlig gas med to carbonatomer (C) og seks hydrogener (H) atomer. Det er kun sammensat af kulstof og hydrogenatomer, så det er klassificeret som et carbonhydrid. Ethan har den næststørste procentdel i naturgas., Som Ethan struktur har enkeltbindinger det er klassificeret som et Alkan.

det har et kogepunkt på -88,5 C C (-127,3 F F) og smeltepunktet -182,8.C (-297,0. f). Afkøling af Ethan under normalt tryk dannes i en plastkrystal. Yderligere afkøling dette ethan nedenfor mellem (-183.2 °C; -297.8 °F) ændrer det til, monoklint metastabile ethan II. Ethan kan erstatte ilt og blive en kvælning fare. Ethan har heller ingen akut eller kronisk toksikologisk risiko.

Kemiske Formel for Ethan:

Den kemiske formel for Ethan er:

\(C_{2}H{6}\).,

den har en molmasse på 30.070 g·mol−1.

Ethan er til stede i naturgas og er den anden større forbindelse, der er til stede i den. Det kan udvindes fra naturgasreserver eller oliebrønde. Ethan er til stede i atmosfæren og havene. Det første forsøg på at syntetisere Ethan blev udført i 1834 af Michael Faraday. Han gjorde elektrolyse af en kaliumacetatopløsning. Et andet forsøg er lavet fra 1847-1849.

Hermann Kolbe og Ed .ard Frankland forsøgte at producere Ethan ved reduktion af ethylcyanid og ethyliodid med kaliummetal. Ethan blev endelig opdaget i 1964., Nu er den kommercielt tilgængelige Ethan afledt af destillation af råolie eller andre naturgaskilder. Ethan kan let antænde danner dampe lettere end luft. Det er ikke opløseligt i vand, men er opløseligt i ether, ethanol, ether og ben .en.

Ethan kan forårsage asfyksi ved forskydning af luft, fordi det er tungere end luft. Ethan er en meget brandfarlig gas og kan let antændes. Det er ikke kompatibelt med o .idationsmidler. I laboratoriet kan vi nemt syntetisere Ethan ved Kolbe elektrolyse.

i denne proces forekommer elektrolyse af et acetatsalt., O .idation af acetat forekommer ved anoden for at producere kuldio .id og methylradikaler, og de stærkt reaktive methylradikaler kombineres for at producere Ethan.

\(CH_{3}COO^{-}\rightarro.CH_{3^{.}} + CO_{2} +e^{-}\)

\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H{6}\)

et Andet eksempel på elektrolyse af acetat salte:

\(2C_{2}H{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H{6}+ 2CO_{2}+ H{2}+2NaOH\)

Anvendelse af Ethan:

Den primære brug af ethan er produktionen af ethene (ethylen) ved dampkrakning., Ethan anvendes også som kølemiddel i kryogene kølesystemer. Flydende Ethan bruges også i nogle videnskabelige undersøgelser til at vitrificere vandrige prøver til elektronmikroskopi (kryo-elektronmikroskopi).

det virker som et modningsmiddel til fødevarer, et kølemiddel, et stof til fremstilling af svejsegas og en primær ingrediens i sennepsgas.

løst eksempler

Q. 1.Beregn den molære masse af Ethan.,

Ans – Kemiske formel for Ethan er (C2H6):

Massen af Kulstof = 12 gram

Massen af Brint = 1 gram

molar massen af Ethan = \((masse af Kulstof \ast antallet af kulstofatomer) + (massen af Brint \ast antallet af Hydrogen-atomer)\)

= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\