reakcja chemiczna to proces lub zmiana chemiczna, która przekształca jeden zestaw substancji (reagentów) w inny zestaw substancji (produktów). Proces polega na zerwaniu wiązań chemicznych między atomami i tworzeniu nowych wiązań, więc liczba i typ atomów są takie same zarówno dla reagentów, jak i produktów., Zmiana chemiczna jest opisana równaniem chemicznym. Istnieje kilka rodzajów reakcji chemicznych. Oto spojrzenie na cztery główne rodzaje reakcji chemicznych, plus dodatkowe kluczowe typy reakcji.
4 główne rodzaje reakcji chemicznych
należy pamiętać, że istnieją różne nazwy dla typów reakcji., Cztery główne rodzaje reakcji chemicznych to:
- reakcje syntezy lub kombinacji
- reakcje rozkładu lub analizy
- pojedyncze zastąpienie, pojedyncze przemieszczenie lub reakcje substytucji
- Podwójne zastąpienie, podwójne przemieszczenie lub reakcje metatezy
istnieje wiele innych rodzajów reakcji., Ta tabela podsumowuje niektóre kluczowe punkty głównych typów reakcji chemicznych:
| rodzaj reakcji | reakcja Ogólna | Wyjaśnienie |
| synteza lub kombinacja | a + b → ab | dwa lub więcej pierwiastków lub związków łączą się, tworząc jeden związek. |
| rozkład lub analiza | AB → a + B | złożona cząsteczka rozpada się na prostsze., |
| przemieszczenie, zastąpienie lub zastąpienie | a + BC → AC + B | jeden element zastępuje inny w związku. |
| podwójne przemieszczenie, Podwójna wymiana lub metateza | AB + CD → AD + CB | partnerzy wymiany kationów i anionów. |
| spalanie | a + O2 → H2O + CO2 | związek łączy się z tlenem, tworząc tlenek. Często tworzą się dwutlenek węgla i woda. |
| kwas-zasada lub neutralizacja | kwas + zasada → sól + woda | kwas i zasada reagują tworząc sól i wodę., |
| opady | A + sól rozpuszczalna B → osad + sól rozpuszczalna C | dwa roztwory soli rozpuszczalnych reagują, tworząc nierozpuszczalną sól (osad). |
przyjrzyjmy się bliżej rodzajom reakcji i uzyskajmy przykłady:
synteza lub bezpośrednia kombinacja reakcja
w reakcji syntezy, bezpośredniej kombinacji lub reakcji składu, dwa (lub więcej) reagentów łączą się, tworząc bardziej złożony produkt.,reakcja jest:
A + B → AB
przykładem reakcji syntezy jest połączenie żelaza i siarki w celu utworzenia siarczku żelaza(II):
8 Fe + S8 → 8 FeS
oto inne przykłady reakcji syntezy:
- 2 na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
- C(S) + O2(g) → CO2 (g)
- S(S) + O2(g) → SO2(g)
- 2 Fe(S) + O2(G) → 2 Feo(s)
- 2 SO2 + O2 → 2 SO3
- 6 C + 3 H2 → C6H6
- 4 na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3
reakcja rozkładu lub analizy
związek rozpada się lub rozkłada na mniejsze kawałki w reakcji rozkładu chemicznego lub analizy., Ogólna postać reakcji to:
AB → A + B
przykładem reakcji rozkładu jest elektroliza wody w celu utworzenia tlenu i wodoru:
2 H2O → 2 H2 + O2
oto dodatkowe przykłady reakcji rozkładu:
- CaCO3 → CAO + CO2
- 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
- Na2CO3 → Na2O + CO2
pojedyncza wymiana, pojedyncze przemieszczenie lub reakcja substytucji
pojedyncza wymiana, pojedyncze przemieszczenie lub reakcja substytucji jest, gdy jeden element jest przesunięty od reagenta, tworząc związek z innym pierwiastkiem., Reakcja ma ogólną postać:
A + BC → AC + B
przykładem pojedynczej reakcji zastępczej jest połączenie cynku z kwasem solnym, tworząc chlorek cynku i wodór. Cynk zastępuje lub wypiera wodór w kwasie chlorowodorowym:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Podwójna wymiana, Podwójne przemieszczenie lub reakcja metatezy
gdy reagujące kationy i aniony „wymieniają partnerów” reakcja nazywa się podwójną wymianę, podwójne przemieszczenie lub reakcję metatezy., Ogólna forma podwójnej reakcji wymiany to:
AB + CD → AD + CB
przykładem podwójnej reakcji wymiany jest reakcja między chlorkiem sodu i azotanem srebra w celu uzyskania azotanu sodu i chlorku srebra:
NaCl(AQ) + AgNO3(AQ) → NaNO3(AQ) + AgCl(s)
reakcja spalania
reakcja spalania to reakcja pomiędzy paliwem a tlenem, w wyniku której powstaje jeden lub więcej tlenków. Ponieważ wiele paliw jest opartych na węglu, dwutlenek węgla (CO2) jest często produktem. Czasami woda (H2O) jest produktem.,
oto przykłady reakcji spalania i ich równań zrównoważonych:
- C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
- H2 + O2 → 2 H2O
- C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
- 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
- 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
- P4 + 5 O2 → 2 P2O5
kwasowo-zasadowa lub reakcja neutralizacji
reakcja kwasowo-zasadowa jest rodzajem podwójnej reakcji zastępczej, która zachodzi między kwasem a zasadą., Jon H+ w kwasie reaguje z Jonem OH w zasadzie, tworząc wodę i sól jonową:
HA + BOH → H2O + BA
reakcja między kwasem bromowodorowym (Hbr) i wodorotlenkiem sodu jest przykładem reakcji kwasowo-zasadowej:
HBr + NaOH → NaBr + H2o
redukcja utleniania lub reakcja redoks
Redox oznacza redukcję i utlenianie. Oba procesy zachodzą razem. Ten rodzaj reakcji polega na przenoszeniu elektronów między reaktantami i zmianie liczby utleniania., Przykładem jest redukcja I2 do postaci i – i utlenianie s2o32 – (anionu tiosiarczanu) do postaci S4O62 -:
2 S2o32−(aq) + I2(AQ) → S4o62−(Aq) + 2 i−(AQ)
reakcja izomeryzacji
w reakcji izomeryzacji układ strukturalny związku zmienia się, ale jego skład atomowy pozostaje taki sam.
na przykład:
Ch3ch2ch2ch3 (N-Butan) → CH3CH(CH3)CH3 (i-Butan)
reakcja hydrolizy
reakcja hydrolizy jest reakcją, w której jedna lub więcej cząsteczek wody jest dodawana do substancji., W niektórych przypadkach powoduje to podział zarówno substancji, jak i cząsteczki wody. Ogólna postać reakcji hydrolizy to:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(AQ) + OH–(AQ)
reakcja odwrotna jest reakcją kondensacji. W reakcji kondensacji woda jest usuwana z substancji.
ile jest rodzajów reakcji chemicznych?
technicznie istnieją setki, a nawet tysiące różnych rodzajów reakcji chemicznych. Jednak studenci chemii zwykle uczą się klasyfikować je jako 4 główne typy, 5 głównych typów lub 6 głównych typów., Cztery główne rodzaje reakcji chemicznych to synteza, rozkład, pojedyncze przemieszczenie i podwójne przemieszczenie. Ale pamiętaj, Niektórzy ludzie używają różnych nazw dla tych reakcji. Inne ważne rodzaje reakcji to reakcje spalania, kwasowo-zasadowe i reakcje redoks. Jeszcze bardziej komplikuje się to w chemii organicznej, gdzie wiele reakcji ma specjalne nazwy. Jednak te inne rodzaje reakcji również pasują do jednej z czterech głównych kategorii!
Leave a Reply