Soorten chemische reacties

een chemische reactie is een proces of chemische verandering waarbij een reeks stoffen (de reagentia) wordt omgezet in een andere reeks stoffen (de producten). Het proces bestaat uit het breken van chemische bindingen tussen atomen en het vormen van nieuwe bindingen, dus het aantal en het type atomen zijn hetzelfde voor zowel reactanten als producten., De chemische verandering wordt beschreven door een chemische vergelijking. Er zijn verschillende soorten chemische reacties. Hier is kijken naar de vier belangrijkste soorten chemische reacties, plus extra belangrijke reactie types.

4 hoofdtypen van chemische reacties

houd in gedachten, er zijn verschillende namen voor de reactietypen., De vier hoofdtypen van chemische reacties zijn:

1. synthese-of combinatiereacties
2. decompositie – of analysereacties
3. enkelvoudige substitutie -, enkelvoudige verdringings-of substitutiereacties
4. Dubbele vervanging, dubbele verdringings-of metathesereacties

Er zijn echter vele andere soorten reacties., Deze tabel geeft een overzicht van enkele belangrijke punten van de belangrijkste typen chemische reacties:

laten we de soorten reacties nader bekijken en voorbeelden geven:

synthese of directe Combinatiereactie

in een synthese -, directe combinatie-of compositiereactie vormen twee (of meer) reagentia een complexer product.,reactie:
A + B → AB
Een voorbeeld van een synthese reactie is de combinatie van ijzer en zwavel vormen ijzer(II) sulfide:
8 Fe + S8 → 8 FeS

Hier zijn andere voorbeelden van synthese reacties:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(S) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

Ontleding of Analyse Reactie

Een samengestelde breuken of uiteenvalt in kleinere stukken in een chemische ontleding of de analyse van de reactie., De algemene vorm van de reactie is:
AB → A + B
Een voorbeeld van een ontledingsreactie is de elektrolyse van water zuurstof en waterstof:
2 H2O → 2 H2 + O2

Hier zijn nog meer voorbeelden van ontbinding reacties:

• CaCO3 → CaO + CO2 –
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2

Één Vervanging, Interne Verplaatsing of Vervanging Reactie

Een enkel vervanging, interne verplaatsing of vervanging reactie is als één element is er een verschuiving van een reactieve naar een verbinding met een ander element., De reactie heeft de algemene vorm:
A + BC → AC + B
Een voorbeeld van een enkele vervangende reactie is wanneer zink combineert met zoutzuur om zinkchloride en waterstof te vormen. Het zink vervangt of verplaatst de waterstof in zoutzuur:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Dubbele vervanging, Dubbele verplaatsing of Metathesereactie

wanneer de reactant kationen en anionen “wisselpartners” zijn, wordt de reactie een dubbele vervanging, dubbele verplaatsing of metathesereactie genoemd., De algemene vorm voor een dubbele vervanging reactie is:
AB + CD → AD + CB
een voorbeeld van een dubbele vervanging van de reactie is de reactie tussen natrium chloride en zilver nitraat naar het rendement van natriumnitraat en zilver chloride:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

verbrandingsreactie

Een verbrandingsreactie is de reactie tussen brandstof en zuurstof in één of meer stikstofoxiden. Omdat veel brandstoffen op koolstofbasis zijn, is kooldioxide (CO2) vaak een product. Soms is water (H2O) een product.,

Hier zijn voorbeelden van verbranding reacties en hun evenwichtige vergelijkingen:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Zuur-Base of Neutralisatie Reactie

Een zuur-base reactie is een soort van dubbele vervanging van de reactie die optreedt tussen een zuur en een base., Het H + ion in het zuur reageert met het OH– ion in de base om water en een ionenzout te vormen:
HA + BOH → H2O + BA
De reactie tussen hydrobroomzuur (HBr) en natriumhydroxide is een voorbeeld van een zuur-base reactie:
HBr + NaOH → NaBr + H2o

Oxidatie-Reductie of redoxreactie

Redox staat voor reductie en oxidatie. De twee processen komen samen voor. Dit type van reactie impliceert elektronenoverdracht tussen reactanten en een verandering in oxidatieaantal., Een voorbeeld hiervan is de reductie van I2 tot I– en oxidatie van S2O32- (thiosulfaatanion) tot s4o62-:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → s4o62−(aq) + 2 I−(aq)

Isomerisatiereactie

In een isomerisatiereactie wordt de structuur van een verbinding veranderd, maar de netto atoomsamenstelling blijft hetzelfde.

bijvoorbeeld:

CH3CH2CH2CH3 (n-butaan) → CH3CH(CH3)CH3 (I-butaan)

hydrolysereactie

een hydrolysereactie is een reactie waarbij een of meer watermoleculen aan een stof worden toegevoegd., In sommige gevallen veroorzaakt dit zowel de stof als het watermolecuul te splitsen. De algemene vorm van een hydrolysereactie is:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(aq)

de omgekeerde reactie is een condensatiereactie. Bij een condensatiereactie wordt water uit een stof verwijderd.

hoeveel soorten chemische reacties zijn er?

technisch gezien zijn er honderden of zelfs duizenden verschillende soorten chemische reacties. Scheikundestudenten leren ze echter meestal te classificeren als 4 hoofdtypen, 5 hoofdtypen of 6 hoofdtypen., De vier belangrijkste soorten chemische reacties zijn synthese, ontleding, enkele verplaatsing en dubbele verplaatsing. Maar vergeet niet dat sommige mensen verschillende namen gebruiken voor deze reacties. Andere belangrijke soorten reacties zijn verbranding, zuur-base, en redox reacties. Het wordt nog ingewikkelder in de organische chemie, waar veel reacties speciale namen hebben. Echter, deze andere soorten reacties passen ook in een van de vier hoofdcategorieën!