vzorec ethanu je \(C_{2}H_{6}\). Je to organická chemická sloučenina, která byla poprvé syntetizována v roce 1834 Michaelem Faradayem. Při normální teplotě a tlaku je Ethan bezbarvý plyn bez zápachu. Později Ethan byl objeven rozpuštěný v Pennsylvanian lehké ropy Edmund Ronalds v roce 1864. Při pokojové teplotě je Ethan Extrémně hořlavý plyn. Když se Ethan mísí se vzduchem o objemu 3,0% -12,5%, vytváří výbušnou směs. Můžeme jej také uložit jako kryogenní kapalinu., Pokud dojde k přímému kontaktu s tekutým Ethanem, má za následek těžké omrzliny. Níže budeme diskutovat a vysvětlovat více o Ethanovém vzorci a jeho aplikacích.
Source:en.wikipedia.org
Vzorec Ethanu
Co je Ethanu?
Ethan je bezbarvý, bez zápachu a hořlavý plyn, který má dva atomy uhlíku (C) a šest atomů vodíků (H). Skládá se pouze z atomů uhlíku a vodíku, takže je klasifikován jako uhlovodík. Ethan má druhé největší procento zemního plynu., Jako Ethanu struktura má jeden dluhopisů je klasifikován jako alkan.
má bod varu -88.5 °C (-127.3 °F) a bod tání -182.8 °C (-297.0 °F). Chlazení ethanu za normálního tlaku se vytváří do plastového krystalu. Další chlazení tohoto ethanu pod (-183.2 °C; -297.8 ° F) změní jej na monoklinický metastabilní Ethan II. Ethan může nahradit kyslík a stát se nebezpečím udušení. Ethan také nemá žádné akutní nebo chronické toxikologické riziko.
chemický vzorec ethanu:
chemický vzorec pro Ethan je:
\(C_{2}H_{6}\).,
má molární hmotnost 30.070 g * mol-1.
Ethan je přítomen v zemním plynu a je druhou větší sloučeninou přítomnou v něm. Může být extrahován z rezerv zemního plynu nebo ropných vrtů. Ethan je přítomen v atmosféře a mořích. První pokus o syntézu ethanu provedl v roce 1834 Michael Faraday. Provedl elektrolýzu roztoku octanu draselného. Další pokus se uskutečnil v letech 1847-1849.
Hermann Kolbe a Edward Frankland se pokusili vyrobit Ethan redukcí ethylkanidu a ethyljodidu draselným kovem. Ethan byl nakonec objeven v roce 1964., Nyní je komerčně dostupný Ethan odvozen z destilace ropy nebo jiných zdrojů zemního plynu. Ethan může snadno zapálit tvořící páry lehčí než vzduch. Není rozpustný ve vodě, ale je rozpustný v etheru, ethanolu, etheru a benzenu.
Ethan může způsobit asfyxii posunem vzduchu, protože je těžší než vzduch. Ethan je velmi hořlavý plyn a může se snadno vznítit. Není kompatibilní s oxidačními činidly. V laboratoři můžeme pohodlně syntetizovat Ethan elektrolýzou Kolbe.
v tomto procesu dochází k elektrolýze acetátové soli., Oxidace acetátu dochází na anodě k produkci oxidu uhličitého a methyl-radikály, vysoce reaktivní methyl-radikály se spojit produkovat ethanu.
\(CH_{3}COO^{ – } \ rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} + e^{ – }\)
\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)
Další příklad elektrolýzy soli octanu:
\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)
Použití Ethanu:
hlavní použití ethanu je výroba ethene (ethylen) krakování parou., Ethan se také používá jako chladivo v kryogenních chladicích systémech. Tekutý ethan se také používá v některých vědeckých výzkumech, k vitrifikaci vzorků bohatých na vodu pro elektronovou mikroskopii (kryo-elektronová mikroskopie).
působí jako dozrávací činidlo pro potraviny, chladivo, látku při výrobě svařovacího plynu a primární složku hořčičného plynu.
Řešené příklady
q. 1.Vypočítejte molární hmotnost ethanu.,
Ans – Chemický vzorec Ethanu (C2H6):
Hmotnost Uhlíku = 12 gramů
Hmotnost Vodíku = 1 g
molární hmotnost Ethanu = \((hmotnost Uhlíku \ast počet atomů Uhlíku) + (hmotnost Vodíku \ast počet atomů Vodíku)\)
= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\
Leave a Reply