De ethaanformule is \(C_{2}H_{6}\). Het is een organische chemische verbinding die voor het eerst werd gesynthetiseerd in 1834 door Michael Faraday. Bij normale temperatuur en druk is ethaan een kleurloos, geurloos gas. Later werd ethaan in 1864 door Edmund Ronalds opgelost in lichte ruwe olie uit Pennsylvanië. Bij kamertemperatuur is ethaan een uiterst brandbaar gas. Wanneer ethaan zich vermengt met lucht bij 3,0% -12,5% vol, vormt het een explosief mengsel. We kunnen het ook opslaan als een cryogene vloeistof., Als er direct contact is met vloeibaar ethaan, resulteert dit in ernstige bevriezing. Hieronder zullen we meer bespreken en uitleggen over de Ethaanformule en de toepassingen ervan.
Source:en.wikipedia.org
Ethaanformule
Wat is ethaan?
ethaan is een kleurloos, reukloos en brandbaar gas met twee koolstofatomen (C) en zes waterstofatomen (H). Het bestaat alleen uit koolstof-en waterstofatomen, dus is het geclassificeerd als koolwaterstof. Ethaan heeft het op één na grootste aandeel in aardgas., Aangezien Ethaanstructuur enkele bindingen heeft, wordt het geclassificeerd als alkaan.
Het heeft een kookpunt van -88,5 °C (-127,3 °F) en het smeltpunt van -182,8 °C (-297,0 °F). Koeling van ethaan onder normale druk vormt zich tot een plastic kristal. Het verder koelen van dit ethaan onder tussen (-183.2 °C; -297.8 °F) verandert het in monoclinic metastable ethaan II. ethaan kan zuurstof vervangen en een verstikkingsgevaar worden. Ethaan heeft ook geen acuut of chronisch toxicologisch risico.
chemische formule van ethaan:
De chemische formule voor ethaan is:
\(C_{2}H_{6}\).,
Het heeft een Molaire massa van 30,070 g·mol−1.
ethaan is aanwezig in aardgas en is de tweede grotere verbinding aanwezig in aardgas. Het kan worden gewonnen uit aardgasreserves of oliebronnen. Ethaan is aanwezig in de atmosfeer en de zeeën. De eerste poging om ethaan te synthetiseren werd gedaan in 1834 door Michael Faraday. Hij deed elektrolyse van een kaliumacetaat oplossing. Een andere poging wordt gedaan van 1847-1849.Hermann Kolbe en Edward Frankland probeerden ethaan te produceren door reductie van ethylcyanide en ethyljodide met kaliummetaal. Ethaan werd uiteindelijk ontdekt in 1964., Nu wordt het in de handel verkrijgbare ethaan afgeleid uit de destillatie van ruwe aardolie of andere aardgasbronnen. Ethaan kan gemakkelijk ontsteken vormende dampen lichter dan lucht. Het is niet oplosbaar in water, maar is oplosbaar in ether, ethanol, ether en benzeen.
ethaan kan verstikking veroorzaken door de verplaatsing van lucht omdat het zwaarder is dan lucht. Ethaan is een zeer brandbaar gas en kan gemakkelijk ontbranden. Het is niet compatibel met oxiderende stoffen. In het laboratorium kunnen we gemakkelijk ethaan synthetiseren door Kolbe elektrolyse.
in dit proces vindt elektrolyse van een acetaatzout plaats., De oxidatie van acetaat komt bij de anode voor om koolstofdioxide en methylradicalen te produceren, en de hoogst reactieve methylradicalen combineren om ethaan te produceren.
\(CH_{3}COO^{ – } \ rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} + e^{ – }\)
\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)
een Ander voorbeeld van de elektrolyse van acetaat zouten:
\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)
Toepassing van Ethaan:
Het voornaamste gebruik van ethaan is de productie van etheen (ethyleen) door stoom kraken., Ethaan wordt ook gebruikt als koelmiddel in cryogene koelsystemen. Vloeibaar ethaan is ook in gebruik in enig wetenschappelijk onderzoek, om waterrijke steekproeven voor elektronenmicroscopie (cryo-elektronenmicroscopie) te vitrificeren.
Het werkt als rijpingsmiddel voor levensmiddelen, als koelmiddel, als stof bij de productie van lasgas en als primair ingrediënt in mosterdgas.
opgeloste voorbeelden
Q. 1.Bereken de molaire massa van ethaan.,
Ans – chemische formule van ethaan is (C2H6):
massa koolstof = 12 gram
massa waterstof = 1 gram
de molaire massa ethaan = \((massa koolstof \ AST aantal koolstofatomen) + (massa waterstof \AST aantal waterstofatomen)\)
= \((12 \ ast 2) + (6 \ast 1)\
Leave a Reply