La formula di etano è \(C_{2}H_{6}\). È un composto chimico organico che è stato sintetizzato per la prima volta nel 1834 da Michael Faraday. A temperatura e pressione normali, l’etano è un gas incolore e inodore. Successivamente l’etano fu scoperto disciolto nel petrolio greggio leggero della Pennsylvania da Edmund Ronalds nel 1864. A temperatura ambiente, l’etano è un gas estremamente infiammabile. Quando l’etano si mescola con l’aria al 3,0% -12,5% in volume, forma una miscela esplosiva. Possiamo anche conservarlo come liquido criogenico., Se c’è un contatto diretto con l’etano liquido, provoca un forte congelamento. Di seguito discuteremo e spiegheremo di più sulla formula dell’etano e sulle sue applicazioni.
Source:en.wikipedia.org
Formula di etano
Che cos’è l’etano?
L’etano è un gas incolore, inodore e infiammabile con due atomi di carbonio (C) e sei atomi di idrogeni (H). È composto solo da atomi di carbonio e idrogeno, quindi è classificato come idrocarburo. L’etano ha la seconda percentuale più grande nel gas naturale., Poiché la struttura dell’etano ha legami singoli, è classificata come alcano.
Ha un punto di ebollizione di -88,5 °C (-127,3 °F) e il punto di fusione di -182,8 °C (-297,0 °F). Il raffreddamento dell’etano sotto pressione normale si forma in un cristallo di plastica. L’ulteriore raffreddamento di questo etano inferiore tra (-183,2 °C; -297,8 ° F) lo trasforma in etano II metastabile monoclino. L’etano può sostituire l’ossigeno e diventare un pericolo di asfissia. L’etano non presenta inoltre alcun rischio tossicologico acuto o cronico.
Formula chimica dell’etano:
La formula chimica dell’etano è:
\(C_{2}H_{6}\).,
Ha una massa molare di 30.070 g·mol−1.
L’etano è presente nel gas naturale ed è il secondo composto più grande presente in esso. Può essere estratto da riserve di gas naturale o pozzi petroliferi. L’etano è presente nell’atmosfera e nei mari. Il primo tentativo di sintetizzare l’etano fu fatto nel 1834 da Michael Faraday. Ha fatto l’elettrolisi di una soluzione di acetato di potassio. Un altro tentativo è fatto dal 1847-1849.
Hermann Kolbe e Edward Frankland cercarono di produrre etano riducendo il cianuro di etile e lo ioduro di etile con il metallo di potassio. L’etano fu finalmente scoperto nel 1964., Ora l’etano disponibile in commercio è derivato dalla distillazione di petrolio greggio o altre fonti di gas naturale. L’etano può facilmente infiammarsi formando vapori più leggeri dell’aria. Non è solubile in acqua ma è solubile in etere, etanolo, etere e benzene.
L’etano può causare asfissia dallo spostamento dell’aria perché è più pesante dell’aria. L’etano è un gas molto infiammabile e può facilmente infiammarsi. Non è compatibile con agenti ossidanti. In laboratorio, possiamo comodamente sintetizzare l’etano mediante elettrolisi di Kolbe.
In questo processo si verifica l’elettrolisi di un sale acetato., L’ossidazione dell’acetato avviene all’anodo per produrre anidride carbonica e radicali metilici e i radicali metilici altamente reattivi si combinano per produrre etano.
\(CH_{3}COO^{-} \ rightarrow CH_ {3^{.}} + CO_{2} + e^{-}\)
\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)
un Altro esempio di elettrolisi dell’acetato di sali:
\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)
Applicazione di Etano:
L’uso principale di etano è la produzione di etene (etilene), da cracking con vapore., L’etano è anche in uso come refrigerante nei sistemi di refrigerazione criogenici. L’etano liquido è anche in uso in alcune ricerche scientifiche, per vetrificare campioni ricchi di acqua per la microscopia elettronica (microscopia crio-elettronica).
Agisce come agente di maturazione per gli alimenti, un refrigerante, una sostanza nella produzione di gas di saldatura e un ingrediente primario nel gas mostarda.
Esempi risolti
Q. 1.Calcola la massa molare di etano.,
Ans – formula Chimica dell’Etano è (C2H6):
Massa di Carbonio = 12 grammi
Massa di Idrogeno = 1 gr
La massa molare di Etano = \((massa di Carbonio \ast numero di atomi di Carbonio) + (massa di Idrogeno \ast numero di atomi di Idrogeno)\)
= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\
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