Ethanformel

Die Ethanformel lautet \(C_{2}H_{6}\). Es ist eine organische chemische Verbindung, die erstmals 1834 von Michael Faraday synthetisiert wurde. Bei normaler Temperatur und normalem Druck ist Ethan ein farbloses, geruchloses Gas. Später wurde Ethan 1864 von Edmund Ronalds in Pennsylvanian Light Crude Oil gelöst entdeckt. Bei Raumtemperatur ist Ethan ein extrem brennbares Gas. Wenn sich Ethan mit Luft bei 3,0% -12,5 Vol. – % mischt, bildet es ein explosives Gemisch. Wir können es auch als kryogene Flüssigkeit speichern., Bei direktem Kontakt mit flüssigem Ethan kommt es zu schweren Erfrierungen. Im Folgenden werden wir mehr über die Ethanformel und ihre Anwendungen diskutieren und erklären.

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Ethan Formel

Was ist Ethan?

Ethan ist ein farbloses, geruchloses und brennbares Gas mit zwei Kohlenstoff (C) – Atomen und sechs Hydrogenen (H) – Atomen. Es besteht nur aus Kohlenstoff-und Wasserstoffatomen und wird daher als Kohlenwasserstoff eingestuft. Ethan hat den zweitgrößten Anteil an Erdgas., Da die Ethanstruktur einzelne Bindungen aufweist, wird sie als Alkan klassifiziert.

Es hat einen Siedepunkt von -88.5 °C (-127.3 °F) und der Schmelzpunkt von -182.8 °C (-297.0 °F). Die Abkühlung von Ethan unter Normaldruck bildet sich zu einem Kunststoffkristall. Eine weitere Abkühlung dieses Ethans unter (-183,2 °C; -297,8 °F) verändert es zu monoklinem metastabilem Ethan II. Ethan kann Sauerstoff ersetzen und zu einer Erstickungsgefahr werden. Ethan hat auch kein akutes oder chronisches toxikologisches Risiko.

Chemische Formel von Ethan:

Die Chemische Formel für Ethan, ist:

\(C_{2}H_{6}\).,

Es hat eine Molmasse von 30,070 g·mol-1.

Ethan ist in Erdgas vorhanden und ist die zweite größere Verbindung, die darin vorhanden ist. Es kann aus Erdgasreserven oder Ölquellen gewonnen werden. Ethan ist in der Atmosphäre und in den Meeren vorhanden. Der erste Versuch, Ethan zu synthetisieren, wurde 1834 von Michael Faraday unternommen. Er hat Elektrolyse einer Kaliumacetatlösung. Ein weiterer Versuch wird von 1847-1849 unternommen.

Hermann Kolbe und Edward Frankland versuchten Ethan durch Reduktion von Ethylcyanid und Ethyljodid mit Kaliummetall herzustellen. Ethan wurde schließlich 1964 entdeckt., Nun wird das handelsübliche Ethan aus der Destillation von Rohöl oder anderen Erdgasquellen gewonnen. Ethan kann sich leicht entzünden und Dämpfe bilden, die leichter als Luft sind. Es ist nicht in Wasser löslich, sondern in Ether, Ethanol, Ether und Benzol löslich.

Ethan kann durch die Verdrängung von Luft Asphyxie verursachen, da es schwerer als Luft ist. Ethan ist ein sehr brennbares gas und kann sich leicht entzünden. Es ist nicht kompatibel mit Oxidationsmitteln. Im Labor können wir Ethan bequem durch Kolbe-Elektrolyse synthetisieren.

Dabei erfolgt die Elektrolyse eines Acetatsalzes., Die Oxidation von Acetat erfolgt an der Anode, um Kohlendioxid und Methylradikale zu erzeugen, und die hochreaktiven Methylradikale kombinieren, um Ethan zu produzieren.

\(CH_{3}COO^{-}\rightarrow CH_{3^{.}} + CO_{2} +e^{-}\)

\(CH_{3}. +.CH_{3}\rightarrow C_{2}H_{6}\)

ein Weiteres Beispiel ist die Elektrolyse von Acetat-Salzen:

\(2C_{2}H_{3}NaO_{2}+ 2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{6}+ 2CO_{2}+ H_{2}+2NaOH\)

Anwendung von Ethan:

Die primäre Verwendung für Ethan, ist die Produktion von ethen (Ethylen) durch Dampf Rissbildung., Ethan wird auch als Kältemittel in kryogenen Kälteanlagen eingesetzt. Flüssiges Ethan wird auch in einigen wissenschaftlichen Forschungen verwendet, um wasserreiche Proben für die Elektronenmikroskopie (Kryoelektronenmikroskopie) zu verglasen.

Es wirkt als Reifungsmittel für Lebensmittel, als Kältemittel, als Substanz zur Herstellung von Schweißgas und als Hauptbestandteil in Senfgas.

Gelöst Beispiele

Q. 1.Berechnen Sie die Molmasse von Ethan.,

Ans-Chemische Formel von Ethan ist (C2H6):

Masse von Kohlenstoff = 12 Gramm

Masse von Wasserstoff = 1 Gramm

Die Molmasse von Ethan = \((Masse von Kohlenstoff \ast Anzahl von Kohlenstoffatomen) + (Masse von Wasserstoff \ast Anzahl von Wasserstoffatomen)\)

= \((12 \ast 2) + (6 \ast 1)\