chemická reakce je proces, nebo chemické změny, která transformuje jeden soubor látek (reaktantů) na další sadu látky (produkty). Proces zahrnuje lámání chemických vazeb mezi atomy a vytváření nových vazeb, takže počet a typ atomů jsou stejné jak pro reaktanty, tak pro produkty., Chemická změna je popsána chemickou rovnicí. Existuje několik typů chemických reakcí. Zde je pohled na čtyři hlavní typy chemických reakcí, plus další klíčové typy reakcí.
4 hlavní typy chemických reakcí
mějte na paměti, že existují různé názvy typů reakcí., Čtyři hlavní typy chemických reakcí jsou:
- Syntéza nebo kombinace reakce
- Rozklad nebo analýzu reakce
- Jeden náhradní, jeden posunutí, nebo substituční reakce
- Dvojitá výměna, dvojí výchylky, nebo metathesis reakce
Existuje mnoho dalších typů reakcí., Tato tabulka shrnuje některé klíčové body, hlavní typy chemických reakcí:
| Typ Reakce | Obecné Reakce | Vysvětlení |
| Syntézou nebo Kombinací | A + B → AB | Dvou nebo více prvků nebo sloučenin, které dohromady tvoří jeden areál. |
| rozklad nebo analýza | AB → A + B | složitá molekula se rozpadá na jednodušší., |
| posunutí, nahrazení nebo substituce | a + BC → AC + B | jeden prvek nahrazuje jiný ve sloučenině. |
| Double displacement, Double replacement, or Metathesis | AB + CD → AD + CB | kationty a anionty exchange partners. |
| spalování | a + O2 → H2O + CO2 | sloučenina se kombinuje s kyslíkem za vzniku oxidu. Často se tvoří oxid uhličitý a voda. |
| acidobazická nebo neutralizační | Acid + Base → Salt + Water | kyselina a báze reagují za vzniku soli a vody., |
| srážky | a + rozpustná sůl B → sraženina + rozpustná sůl c | dva roztoky rozpustných solí reagují na vytvoření nerozpustné soli (sraženiny). |
Pojďme se blíže podívat na typy reakcí a získat příklady:
Syntéza nebo Přímé Kombinace Reakce
V syntéza, přímá kombinace, nebo složení reakce, dva (nebo více) reaktanty dohromady tvoří komplexnější produkt.,reakce je:
A + B → AB
příklad syntézy reakce je kombinace železa a síry tvoří iron(II) sulfide:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Zde jsou další příklady syntézy reakce:
- 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
- C(s) + O2(g) → CO2 (g)
- S(s) + O2(g) → SO2(g)
- 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
- 2 SO2 + O2 → 2 SO3
- 6. C + 3 H2 → C6H6
- 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3
Rozklad nebo Analýzu Reakce
sloučenina přestávky nebo se rozkládá na menší kousky, v chemický rozklad nebo analýzu reakce., Obecná forma reakce je:
AB → A + B
příklad rozkladu reakce elektrolýzy vody za vzniku kyslíku a vodíku:
2 H2O → 2 H2 + O2
Zde jsou další příklady rozkladu reakce:
- CaCO3 → CaO + CO2
- 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
- Na2CO3 → Na2O + CO2
Jeden Náhradní, Jeden Posunutí, nebo Substituční Reakce.
jeden náhradní, jeden posunutí, nebo substituce je reakce, kdy jeden prvek je posunut z reaktantů za vzniku sloučeniny s dalším prvkem., Reakce má obecnou formu:
a + BC → AC + B
příkladem jediné náhradní reakce je, když se zinek kombinuje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu zinečnatého a vodíku. Zinek nahrazuje nebo vytěsňuje vodík v kyselině chlorovodíkové:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Dvojitá Výměna, Dvojí výchylky, nebo Metathesis Reakce
Když je reaktant kationty a anionty „výměna partnerů“ reakce se nazývá dvojí náhradu, dvojí výchylky, nebo metathesis reakce., Obecný formulář pro dvojitý substituční reakce je:
AB + CD → AD + CB
příklad double substituční reakce je reakce mezi chloridem sodným a dusičnanem stříbrným, aby výnos dusičnan sodný a chlorid stříbrný:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Spalovací Reakce
spalovací reakce je reakce mezi palivem a kyslíkem za vzniku jednoho nebo více oxidů. Protože mnoho paliv je na bázi uhlíku, oxid uhličitý (CO2) je často produktem. Někdy je voda (H2O) produktem.,
Zde jsou příklady spalovacích reakcí a jejich vyvážená rovnice:
- C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
- H2 + O2 → 2 H2O
- C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
- 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
- 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
- P4 + 5 O2 → 2 P2O5
Kyselina-Base nebo Neutralizační Reakce
acid-base reakce je typu double substituční reakce, která se vyskytuje mezi kyselinou a bází., H+ iontů v kyselině reaguje s OH– iontů v základu tvoří vodní a iontovou sůl:
HA + BOH → H2O + BA
reakce mezi kyselina bromovodíková (HBr) a hydroxid sodný je příklad acidobazické reakce:
HBr + NaOH → NaBr + H2O
Oxidace-Redukce nebo Redoxní Reakce
Redox zkratka pro redukci a oxidaci. Oba procesy probíhají společně. Tento typ reakce zahrnuje přenos elektronů mezi reaktanty a změnu oxidačního čísla., Příkladem je redukce I2, aby form I– a oxidace S2O32- (thiosíranu anion) tvoří S4O62-:
2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)
Izomerace Reakce
V izomerace reakce, strukturální uspořádání sloučeniny se změní, ale jeho čisté atomové složení zůstává stejné.
například:
CH3CH2CH2CH3 (n-butan) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butan)
Hydrolýza Reakce
hydrolýza reakce je reakce, ve které jeden nebo více molekul vody je přidán do látky., V některých případech to způsobuje rozdělení látky i molekuly vody. Obecná forma hydrolyzační reakce je:
X – (aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(aq)
reverzní reakce je kondenzační reakce. Při kondenzační reakci se z látky odstraní voda.
kolik typů chemických reakcí existuje?
technicky Existují stovky nebo dokonce tisíce různých typů chemických reakcí. Studenti chemie se však obvykle naučí klasifikovat je jako 4 hlavní typy, 5 hlavních typů nebo 6 hlavních typů., Čtyři hlavní typy chemických reakcí jsou syntéza, rozklad, jedno posunutí a dvojité posunutí. Ale nezapomeňte, že někteří lidé používají pro tyto reakce různá jména. Dalšími důležitými typy reakcí jsou spalovací, acidobazické a redoxní reakce. To je ještě složitější v organické chemii, kde mnoho reakcí má zvláštní jména. Tyto další typy reakcí se však také hodí do jedné ze čtyř hlavních kategorií!
Leave a Reply