Tipi di reazioni chimiche

Una reazione chimica è un processo o cambiamento chimico che trasforma un insieme di sostanze (i reagenti) in un altro insieme di sostanze (i prodotti). Il processo comporta la rottura dei legami chimici tra gli atomi e la formazione di nuovi legami, quindi il numero e il tipo di atomi sono gli stessi sia per i reagenti che per i prodotti., Il cambiamento chimico è descritto da un’equazione chimica. Esistono diversi tipi di reazioni chimiche. Ecco un’occhiata ai quattro tipi principali di reazioni chimiche, oltre a ulteriori tipi di reazione chiave.

4 Principali tipi di reazioni chimiche

Tenete a mente, ci sono nomi diversi per i tipi di reazione., I quattro tipi principali di reazioni chimiche sono:

1. Reazioni di sintesi o combinazione
2. Reazioni di decomposizione o analisi
3. Reazioni di sostituzione singola, spostamento singolo o sostituzione
4. Reazioni di sostituzione doppia, spostamento doppio o metatesi

Ci sono molti altri tipi di reazioni, però., Questa tabella riassume alcuni punti chiave dei principali tipi di reazioni chimiche:

diamo uno sguardo più da vicino i tipi di reazioni e ottenere esempi:

Sintesi o Combinazione Diretta di Reazione

In sintesi, la combinazione diretta, o la composizione di reazione, di due (o più) reagenti si combinano per formare un prodotto più complesso.,la reazione è:
A + B → AB
un esempio di sintesi di reazione è la combinazione di ferro e zolfo a forma di ferro(II) solfuro di:
8 Fe + S8 → 8 FeS

Qui ci sono altri esempi di reazioni di sintesi:

• 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• C(s) + O2(g) → CO2 (g)
• S(s) + O2(g) → SO2(g)
• 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
• 2 SO2 + O2 → 2 SO3
• 6 C + 3 H2 → C6H6
• 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

di Decomposizione o di Analisi di Reazione

Un composto si rompe o si decompone in pezzi più piccoli in una decomposizione chimica o analisi di reazione., La forma generale della reazione è:
AB → A + B
un esempio di reazione di decomposizione è l’elettrolisi dell’acqua a forma di idrogeno e ossigeno:
2 H2O → 2 H2 + O2

Qui ci sono altri esempi di reazioni di decomposizione:

• CaCO3 → CaO + CO2
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• Na2CO3 → Na2O + CO2

Sostituzione Singola, Singolo, lo Spostamento o la Reazione di Sostituzione

Un singolo ricambio, singolo, lo spostamento o la reazione di sostituzione è quando un elemento viene spostato da un reagente per formare un composto con un altro elemento., La reazione ha la forma generale:
A + BC → AC + B
Un esempio di una singola reazione di sostituzione è quando lo zinco si combina con l’acido cloridrico per formare cloruro di zinco e idrogeno. Lo zinco sostituisce o sposta l’idrogeno in acido cloridrico:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Doppia sostituzione, doppio spostamento o reazione di metatesi

Quando i cationi e gli anioni reagenti “scambiano i partner” la reazione è chiamata reazione di doppia sostituzione, doppio spostamento o metatesi., La forma generale di una doppia sostituzione reazione è:
AB + CD → AD + CB
Un esempio di una doppia sostituzione reazione è stata la reazione tra cloruro di sodio e nitrato d’argento alla resa di nitrato di sodio e cloruro di argento:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Reazione di Combustione

Una reazione di combustione è una reazione tra un combustibile e l’ossigeno per formare uno o più ossidi. Poiché molti combustibili sono a base di carbonio, l’anidride carbonica (CO2) è spesso un prodotto. A volte l’acqua (H2O) è un prodotto.,

Ecco alcuni esempi delle reazioni di combustione e il loro equilibrato equazioni:

• C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
• H2 + O2 → 2 H2O
• C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
• 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
• 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Acido-Base o la Neutralizzazione di Reazione

Una reazione acido-base è un tipo di doppia sostituzione reazione che si verifica tra un acido e una base., Lo ion H+ nell’acido reagisce con lo OH OH nella base per formare acqua e un sale ionico:
HA + BOH → H2O + BA
La reazione tra acido bromidrico (HBr) e idrossido di sodio è un esempio di reazione acido– base:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

Ossidoriduzione o reazione Redox

Redox sta per riduzione e ossidazione. I due processi avvengono insieme. Questo tipo di reazione comporta il trasferimento di elettroni tra reagenti e un cambiamento nel numero di ossidazione., Un esempio è la riduzione di I2 per il modulo I– e l’ossidazione di S2O32- (tiosolfato di anione) per formare S4O62-:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)

Isomerizzazione di Reazione

In una reazione di isomerizzazione, la disposizione strutturale di un composto è cambiato, ma il suo netto la composizione atomica rimane la stessa.

Ad esempio:

CH3CH2CH2CH3 (n-butano) → CH3CH(CH3)CH3 (i-butano)

Reazione di idrolisi

Una reazione di idrolisi è una reazione in cui una o più molecole d’acqua vengono aggiunte a una sostanza., In alcuni casi, questo fa sì che sia la sostanza che la molecola d’acqua si dividano. La forma generale di una reazione di idrolisi è:
X–(aq) + H2O(l) ↔ HX(aq) + OH–(aq)

La reazione inversa è una reazione di condensazione. In una reazione di condensazione, l’acqua viene rimossa da una sostanza.

Quanti tipi di reazioni chimiche ci sono?

Tecnicamente, ci sono centinaia o addirittura migliaia di diversi tipi di reazioni chimiche. Tuttavia, gli studenti di chimica di solito imparano a classificarli come 4 tipi principali, 5 tipi principali o 6 tipi principali., I quattro tipi principali di reazioni chimiche sono sintesi, decomposizione, spostamento singolo e doppio spostamento. Ma, ricorda, alcune persone usano nomi diversi per queste reazioni. Altri tipi importanti di reazioni sono reazioni di combustione, acido-base e redox. Diventa ancora più complicato in chimica organica, dove molte reazioni hanno nomi speciali. Tuttavia, questi altri tipi di reazioni rientrano anche in una delle quattro categorie principali!