Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.
- Robert Bunsen
- Gustav Kirchhoff
powiązane tematy
- pierwiastek chemiczny
- metal alkaliczny
rubid został odkryty spektroskopowo w 1861 roku przez niemieckich naukowców Roberta Bunsena i Gustava Kirchhoffa i nazwany na cześć dwóch widocznych czerwonych linii jego widma. Rubid i cez często występują razem w przyrodzie., Rubid jest jednak szerzej rozproszony i rzadko tworzy naturalny minerał; występuje tylko jako zanieczyszczenie w innych minerałach, w zawartości do 5 procent w takich minerałach, jak Lepidolit, pollucyt i karnallit. Analizowano również próbki solanki, które zawierają do 6 części na milion rubidu.
w głównym komercyjnym procesie produkcji rubidu, niewielkie ilości rubidu otrzymuje się z mieszaniny węglanów metali alkalicznych pozostałych po wyekstrahowaniu soli litu z lepidolitu. Głównie węglan potasu, ten produkt uboczny zawiera również około 23 procent rubidu i 3 procent węglanów cezu.,
podstawową trudnością związaną z produkcją czystego rubidu jest to, że zawsze występuje on razem z cezem w przyrodzie, a także miesza się z innymi metalami alkalicznymi. Ponieważ pierwiastki te są bardzo podobne chemicznie, ich oddzielenie stanowiło wiele problemów przed pojawieniem się metod wymiany jonowej i specyficznych dla jonów czynników kompleksujących, takich jak etery korony. Po przygotowaniu czystych soli prostym zadaniem jest przekształcenie ich w wolny metal., Można to zrobić przez elektrolizę stapianego cyjanku lub przez redukcję z wapniem lub sodem, a następnie destylację frakcyjną.
rubid jest trudny w obsłudze, ponieważ zapala się spontanicznie w powietrzu i reaguje gwałtownie z wodą, dając roztwór wodorotlenku rubidu (RbOH) i wodoru, który wybucha w płomieniach; dlatego rubid jest przechowywany w suchym oleju mineralnym lub atmosferze wodoru., Jeśli próbka metalu ma wystarczająco dużą powierzchnię, może się spalić, tworząc supertlenki. Nadtlenek rubidu (RbO2) jest żółtym proszkiem. Nadtlenki rubidu (Rb2O2) mogą być utworzone przez utlenianie metalu z wymaganą ilością tlenu. Rubid tworzy dwa inne tlenki (Rb2O i Rb2O3).
jest stosowany w ogniwach fotoelektrycznych i jako „getter” w lampach elektronowych do usuwania śladów zamkniętych gazów. Rubidium zegary atomowe, lub standardy częstotliwości, zostały skonstruowane, ale nie są one tak precyzyjne, jak cezu zegary atomowe., Jednak oprócz tych zastosowań, rubid metal ma niewiele zastosowań komercyjnych i ma bardzo niewielkie znaczenie gospodarcze. Wysokie ceny oraz niepewna i ograniczona podaż zniechęcają do rozwoju zastosowań komercyjnych.
naturalny rubid stanowi około 0,01% skorupy ziemskiej; istnieje jako mieszanina dwóch izotopów: rubidu-85 (72,15%) i radioaktywnego rubidu-87 (27,85%), który emituje promienie beta o okresie półtrwania około 6 × 1011 lat. Sztucznie przygotowano dużą liczbę izotopów promieniotwórczych, od rubidu-79 do rubidu-95., Szacuje się, że wiek układu słonecznego wynosi 4,6 miliarda lat, na podstawie stosunku rubidu – 87 do strontu-87 w meteorycie kamiennym. Rubid łatwo traci swój pojedynczy elektron walencyjny, ale nie ma innych, biorąc pod uwagę jego liczbę utleniania +1, chociaż kilka związków zawierających anion, Rb-, zostało zsyntetyzowanych.
rubid i cez są mieszalne we wszystkich proporcjach i mają całkowitą rozpuszczalność w postaci stałej; temperatura topnienia wynosi minimum 9 °C (48 °F). Rubid tworzy wiele amalgamatów rtęci., Ze względu na zwiększoną objętość właściwą rubidu, w porównaniu z lżejszymi metalami alkalicznymi, istnieje mniejsza tendencja do tworzenia układów stopowych z innymi metalami.
Leave a Reply