Rubidium (Français)

Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.

Rubidium a été découvert (1861) par spectroscopie par des scientifiques allemands Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff et nommé d’après les deux principales lignes rouges du spectre. Le Rubidium et le césium se produisent souvent ensemble dans la nature., Le Rubidium, cependant, est plus largement dispersé et forme rarement un minéral naturel; on ne le trouve que comme impureté dans d’autres minéraux, dont la teneur peut atteindre 5% dans des minéraux tels que la lépidolite, la pollucite et la carnallite. Des échantillons de saumure contenant jusqu’à 6 parties par million de rubidium ont également été analysés.

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118 Noms et les Symboles de la Table Périodique des Quiz

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dans le principal processus commercial de production de rubidium, de petites quantités de rubidium sont obtenues à partir du mélange de carbonates de métaux alcalins restant après l’extraction des sels de lithium de la lépidolite. Principalement un carbonate de potassium, ce sous-produit contient également environ 23 pour cent de rubidium et 3 pour cent de carbonates de césium.,

la principale difficulté associée à la production de rubidium pur est qu’il se trouve toujours avec du césium dans la nature et est également mélangé avec d’autres métaux alcalins. Parce que ces éléments sont très similaires chimiquement, leur séparation a posé de nombreux problèmes avant l’avènement des méthodes d’échange d’ions et des agents complexants spécifiques aux ions tels que les éthers de couronne. Une fois que les sels purs ont été préparés, il est simple de les convertir en métal libre., Cela peut être fait par électrolyse du cyanure fondu ou par réduction avec du calcium ou du sodium suivie d’une distillation fractionnée.

le Rubidium est difficile à manipuler car il s’enflamme spontanément dans l’air, et il réagit violemment avec l’eau pour donner une solution d’hydroxyde de rubidium (RbOH) et d’hydrogène, qui prend feu; le rubidium est donc conservé dans de l’huile minérale sèche ou une atmosphère d’hydrogène., Si un échantillon de métal a une surface suffisamment grande, il peut brûler pour former des superoxydes. Le superoxyde de Rubidium (RbO2) est une poudre jaune. Les peroxydes de Rubidium (Rb2O2) peuvent être formés par oxydation du métal avec la quantité requise d’oxygène. Le Rubidium forme deux autres oxydes (Rb2O et Rb2O3).

Il est utilisé dans les cellules photoélectriques et comme « getter” dans les tubes électroniques pour récupérer les traces de gaz scellés. Des horloges atomiques au Rubidium, ou normes de fréquence, ont été construites, mais elles ne sont pas aussi précises que les horloges atomiques au césium., Cependant, en dehors de ces applications, le rubidium métal a peu d’utilisations commerciales et a une importance économique très mineure. Des prix élevés et une offre incertaine et limitée découragent le développement d’utilisations commerciales.

le rubidium naturel représente environ 0,01 pour cent de la croûte terrestre; il existe sous la forme d’un mélange de deux isotopes: le rubidium-85 (72,15 pour cent) et le rubidium-87 radioactif (27,85 pour cent), qui émet des rayons bêta avec une demi-vie d’environ 6 × 1011 ans. Un grand nombre d’isotopes radioactifs ont été préparés artificiellement, du rubidium-79 au rubidium-95., Une estimation de l’âge du système solaire à 4,6 milliards d’années est basée sur le rapport entre le rubidium-87 et le strontium-87 dans une météorite pierreuse. Le Rubidium perd facilement son électron de valence unique mais aucun autre, ce qui explique son nombre d’oxydation de +1, bien que plusieurs composés contenant L’anion, Rb-, aient été synthétisés.

le Rubidium et le césium sont miscibles dans toutes les proportions et ont une solubilité solide complète; un point de fusion minimum de 9 °C (48 °F) est atteint. Le Rubidium forme un certain nombre d’amalgames de mercure., En raison de l’augmentation du volume spécifique de rubidium, par rapport aux métaux alcalins plus légers, il a moins tendance à former des systèmes d’alliage avec d’autres métaux.