Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.
- Robert Bunsen
- Gustav Kirchhoff
verwante onderwerpen
- Chemische element
- Alkali metaal
Rubidium werd ontdekt (1861) spectroscopically door de duitse wetenschapper Robert Bunsen en Gustav Kirchhoff en is vernoemd naar de twee prominente rode lijnen van het spectrum. Rubidium en cesium komen vaak samen in de natuur voor., Rubidium is echter breder verspreid en vormt zelden een natuurlijk mineraal; het wordt alleen gevonden Als een onzuiverheid in andere mineralen, variërend in inhoud tot 5 procent in mineralen zoals lepidoliet, polluciet en carnalliet. Er zijn ook pekelmonsters geanalyseerd die tot 6 delen per miljoen rubidium bevatten.
in het belangrijkste commerciële proces van rubidium-productie worden kleine hoeveelheden rubidium verkregen uit het mengsel van alkalimetaalcarbonaten dat overblijft nadat lithiumzouten uit lepidoliet zijn geëxtraheerd. Voornamelijk een kaliumcarbonaat, dit bijproduct bevat ook ongeveer 23 procent rubidium en 3 procent cesium carbonaten.,
De voornaamste moeilijkheid bij de productie van zuiver rubidium is dat het altijd samen met cesium in de natuur wordt aangetroffen en ook wordt gemengd met andere alkalimetalen. Omdat deze elementen chemisch sterk op elkaar lijken, leverde hun scheiding talrijke problemen op vóór de komst van ionenwisselingsmethoden en ionspecifieke complexvormers zoals kroonethers. Zodra zuivere zouten zijn bereid, is het een eenvoudige taak om ze om te zetten in het vrije metaal., Dit kan worden gedaan door elektrolyse van het gesmolten cyanide of door reductie met calcium of natrium gevolgd door gefractioneerde destillatie.
Rubidium is moeilijk te hanteren omdat het spontaan in de lucht ontbrandt en heftig met water reageert tot een oplossing van rubidium hydroxide (RbOH) en waterstof, die in vlammen opgaat; rubidium wordt daarom bewaard in droge minerale olie of in een atmosfeer van waterstof., Als een metaalmonster een groot genoeg oppervlak heeft, kan het branden om superoxiden te vormen. Rubidium superoxide (RbO2) is een geel poeder. Rubidium peroxiden (Rb2O2) kunnen worden gevormd door oxidatie van het metaal met de vereiste hoeveelheid zuurstof. Rubidium vormt twee andere oxiden (Rb2O en Rb2O3).
Het wordt gebruikt in foto-elektrische cellen en als “getter” in elektronenbuizen om sporen van ingedichte gassen op te vangen. Rubidium atoomklokken, of frequentiestandaarden, zijn geconstrueerd, maar ze zijn niet zo nauwkeurig als cesium atoomklokken., Echter, afgezien van deze toepassingen, rubidium metaal heeft weinig commerciële toepassingen en is van zeer geringe economische betekenis. Hoge prijzen en een onzeker en beperkt aanbod ontmoedigen de ontwikkeling van commerciële toepassingen.het natuurlijke rubidium maakt ongeveer 0,01 procent van de aardkorst uit; het bestaat als een mengsel van twee isotopen: rubidium-85 (72,15 procent) en het radioactieve rubidium-87 (27,85 procent), die bètastralen uitzendt met een halfwaardetijd van ongeveer 6 × 1011 jaar. Een groot aantal radioactieve isotopen is kunstmatig bereid, van rubidium-79 tot rubidium-95., Een schatting van de leeftijd van het zonnestelsel op 4,6 miljard jaar is gebaseerd op de verhouding van rubidium-87 tot strontium-87 in een steenachtige meteoriet. Rubidium verliest gemakkelijk zijn enkele valentie elektron, maar geen andere, goed voor zijn oxidatiegetal van +1, hoewel verschillende verbindingen die het anion, Rb-, bevatten zijn gesynthetiseerd.
Rubidium en cesium zijn mengbaar in alle verhoudingen en hebben een volledige vaste oplosbaarheid; een smeltpunt van minimaal 9 °C wordt bereikt. Rubidium vormt een aantal kwikamalgamen., Vanwege het toegenomen specifieke volume van rubidium, in vergelijking met de lichtere alkalimetalen, is er een mindere neiging voor het om legeringsystemen met andere metalen te vormen.
Leave a Reply