Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.
- Robert Bunsen
- Gustav Kirchhoff
relaterade ämnen
- kemiskt element
- alkalimetall
rubidium upptäcktes (1861) spektroskopiskt av tyska forskare Robert Bunsen och Gustav Kirchhoff och uppkallad efter de två framträdande röda linjerna i dess spektrum. Rubidium och cesium förekommer ofta tillsammans i naturen., Rubidium är dock mer utspridda och bildar sällan ett naturligt mineral; det finns bara som en förorening i andra mineraler, som varierar i innehåll upp till 5 procent i sådana mineraler som lepidolit, pollucit och karnallit. Saltlakeprover har också analyserats som innehåller upp till 6 delar per miljon rubidium.
i den huvudsakliga kommersiella processen för rubidiumproduktion erhålls små mängder rubidium från blandningen av alkalimetallkarbonater kvar efter att litiumsalter extraherats från lepidolit. Primärt ett kaliumkarbonat innehåller denna biprodukt också cirka 23 procent rubidium och 3 procent cesiumkarbonater.,
den primära svårigheten i samband med produktionen av rent rubidium är att det alltid finns tillsammans med cesium i naturen och blandas också med andra alkalimetaller. Eftersom dessa element är mycket lika kemiskt presenterade deras separation många problem före tillkomsten av jonbytesmetoder och jonspecifika komplexbildande medel som kronetrar. När rena salter har förberetts är det en enkel uppgift att omvandla dem till den fria metallen., Detta kan göras genom elektrolys av smält cyanid eller genom reduktion med kalcium eller natrium följt av fraktionerad destillation.
Rubidium är svårt att hantera eftersom det antänds spontant i luft, och det reagerar våldsamt med vatten för att ge en lösning av rubidiumhydroxid (RbOH) och väte, som brister i lågor; rubidium hålls därför i torr mineralolja eller en atmosfär av väte., Om ett metallprov har en tillräckligt stor yta kan den brinna för att bilda superoxider. Rubidium superoxid (RbO2) är ett gult pulver. Rubidiumperoxider (Rb2O2) kan bildas genom oxidation av metallen med den erforderliga mängden syre. Rubidium bildar två andra oxider (Rb2O och Rb2O3).
det används i fotoelektriska celler och som en ”getter” i Elektronrör för att rensa spåren av förseglade gaser. Rubidium atomur, eller frekvensstandarder, har konstruerats, men de är inte lika exakta som cesium atomur., Förutom dessa tillämpningar har emellertid rubidiummetall få kommersiella användningsområden och är av mycket liten ekonomisk betydelse. Höga priser och ett osäkert och begränsat utbud avskräcker utvecklingen av kommersiella användningsområden.
naturligt rubidium utgör cirka 0,01 procent av jordskorpan; det finns som en blandning av två isotoper: rubidium-85 (72,5 procent) och det radioaktiva rubidium-87 (27,85 procent), som avger betastrålar med en halveringstid på ca 6 × 1011 år. Ett stort antal radioaktiva isotoper har artificiellt framställts, från rubidium-79 till rubidium-95., En uppskattning av solsystemets ålder som 4,6 miljarder år baseras på förhållandet rubidium-87 till strontium-87 i en stenig meteorit. Rubidium förlorar lätt sin enda valenselektron men inga andra, som står för dess oxidationsnummer + 1, även om flera föreningar som innehåller anionen, Rb -, har syntetiserats.
rubidium och cesium är blandbara i alla proportioner och har fullständig fast löslighet; en smältpunkt på minst 9 °C (48 °f) uppnås. Rubidium bildar ett antal kvicksilveramalgamer., På grund av den ökade specifika volymen rubidium, jämfört med de lättare alkalimetallerna, finns det en mindre tendens för den att bilda legeringssystem med andra metaller.
Leave a Reply