Rubidium (Suomi)

Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.

Rubidium löydettiin (1861) spectroscopically saksan tutkijat Robert Bunsen ja Gustav Kirchhoff ja nimetty kaksi näkyvä punaiset viivat sen spektri. Rubidiumia ja cesiumia esiintyy luonnossa usein yhdessä., Rubidium, kuitenkin, on enemmän hajallaan ja harvoin muodostaa luonnollinen mineraali; se löytyy vain epäpuhtautena muita mineraaleja, joiden sisältö on enintään 5 prosenttia, kuten mineraaleja kuten lepidolite, pollucite, ja karnalliitti. Lisäksi on analysoitu suolavedenäytteitä, jotka sisältävät jopa 6 osaa miljoonasta rubidiumista.

Britannica Quiz

118 Nimet ja Symbolit Jaksollisen Quiz

jaksollisen on 118 elementtejä. Kuinka hyvin tunnet heidän symbolinsa?, Tässä tietokilpailussa sinulle näytetään kaikki 118 kemiallista symbolia, ja sinun täytyy valita kunkin edustaman kemiallisen alkuaineen nimi.

pääasiallinen kaupallinen prosessi rubidium tuotantoa, pieniä määriä rubidium ovat saatu seos alkalimetallien karbonaatit jälkeen jäljellä litium suolat uutetaan lepidolite. Ensisijaisesti kaliumkarbonaattia, tämä sivutuote sisältää myös noin 23 prosenttia rubidium ja 3 prosenttia cesium karbonaatit.,

ensisijainen vaikeus, joka liittyy tuotannon puhdasta rubidium on, että se on aina löytynyt yhdessä cesium luonnossa ja on myös sekoitettu muita alkali metalleja. Koska nämä elementit ovat hyvin samankaltaisia kemiallisesti, niiden erottaminen toisistaan on esitetty lukuisia ongelmia, ennen kynnyksellä ion-exchange-menetelmät ja-ion-erityisiä kompleksinmuodostajat, kuten kruunu eetterit. Kun puhtaat suolat on valmistettu, on suoraviivainen tehtävä muuntaa ne vapaaseen metalliin., Tämä voidaan tehdä sulatetun syanidin elektrolyysillä tai pelkistämällä kalsiumilla tai natriumilla, minkä jälkeen tislataan jakotislauksella.

Rubidium on vaikea käsitellä, koska se syttyy itsestään ilmassa, ja se reagoi kiivaasti veden kanssa, jolloin ratkaisu rubidium natriumhydroksidi (RbOH) ja vetyä, joka syttyy liekkeihin; rubidium on siksi säilytettävä kuivassa mineraaliöljyä tai vetyatmosfäärissä., Jos metallinäytteessä on tarpeeksi suuri pinta-ala, se voi palaa muodostaen superoksideja. Rubidium superoksidi (RbO2) on keltainen jauhe. Rubidiumperoksideja (Rb2O2) voidaan muodostaa hapettamalla metallia tarvittavalla happimäärällä. Rubidium muodostaa kaksi muuta oksidia (Rb2O ja Rb2O3).

Sitä käytetään valokennoja soluja ja ”getter” elektroni putket kaivella jälkiä sinetöity-kaasut. Rubidium atomikellojen, tai taajuus standardit, on rakennettu, mutta ne eivät ole yhtä tarkkoja kuin cesium-atomikellojen., Näiden sovellusten lisäksi rubidium-metallilla on kuitenkin vain vähän kaupallista käyttöä ja sillä on hyvin vähäinen taloudellinen merkitys. Korkeat hinnat ja epävarma ja rajallinen tarjonta estää kehitystä kaupalliseen käyttöön.

Luonnollinen rubidium muodostaa noin 0,01 prosenttia Maan kuori; se on sekoitus kaksi isotooppien: rubidium-85 (72.15 prosenttia) ja radioaktiivisia rubidium-87 (27.85 prosenttia), joka säteilee beta-säteet, joiden puoliintumisaika on noin 6 × 1011 vuotta. Useita radioaktiivisia isotooppeja on valmistettu keinotekoisesti rubidium-79: stä rubidium-95: een., Yksi arvio ikä aurinkokunnan kuin 4,6 miljardia vuotta perustuu suhde rubidium-strontium-87-87 kivinen meteoriitti. Rubidium helposti menettää yhden valence electron, mutta ei muita, mikä on sen hapetusluku on +1, vaikka useita yhdisteitä, jotka sisältävät anioni, Rb-, on syntetisoitu.

Rubidium ja cesium ovat sekoittuva kaikissa suhteissa ja on täydellinen kiinteä liukoisuus; a sulamispiste vähintään 9 °C (48 °F) on saavutettu. Rubidium muodostaa useita elohopea-amalgaameja., Koska lisääntynyt tietyn määrän rubidium, verrattuna kevyempi alkalimetallien, on pienempi taipumus muodostaa seos järjestelmät, joissa on muita metalleja.