Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.
- Robert Bunsen
- Gustav Kirchhoff
kapcsolódó témakörök
- Kémiai elem
- Alkáli fém
Rubídium fedezték fel (1861) spectroscopically a német tudósok Robert Bunsen, valamint Gustav Kirchhoff elnevezett a két prominens piros vonalak a spektrum. A rubídium és a cézium gyakran együtt fordul elő a természetben., A rubídium azonban szélesebb körben szétszórt és ritkán képez természetes ásványt; más ásványokban csak szennyeződésként található meg, tartalma legfeljebb 5 százalék lehet olyan ásványi anyagokban, mint a lepidolit, a pollucit és a karnallit. A sóoldatmintákat is elemezték, amelyek legfeljebb 6 rész / millió rubídiumot tartalmaznak.
a rubídiumgyártás fő kereskedelmi folyamatában kis mennyiségű rubídiumot nyernek a lítium-sók lepidolitból történő kivonása után megmaradt alkálifém-karbonátok keverékéből. Elsősorban kálium-karbonátot tartalmaz, ez a melléktermék körülbelül 23 százalékos rubídiumot és 3 százalékos cézium-karbonátot is tartalmaz.,
a tiszta rubídium előállításával kapcsolatos elsődleges nehézség az, hogy a természetben mindig megtalálható a céziummal együtt, és más alkálifémekkel is keveredik. Mivel ezek az elemek kémiailag nagyon hasonlóak, szétválasztásuk számos problémát jelentett az ioncserélő módszerek és az ionspecifikus komplexképző szerek, például a korona-éterek megjelenése előtt. A tiszta sók elkészítése után egyszerű feladat, hogy azokat szabad fémré alakítsák., Ezt az olvasztott cianid elektrolízisével vagy kalciummal vagy nátriummal történő csökkentéssel, majd frakcionált desztillációval lehet elvégezni.
a rubídiumot nehéz kezelni, mert spontán módon gyullad a levegőben, és hevesen reagál vízzel, hogy rubídium-hidroxid (RbOH) és hidrogén oldatát kapja, amely lángba robban; a rubídiumot ezért száraz ásványolajban vagy hidrogén légkörében tartják., Ha egy fémminta elég nagy felületű, akkor éghet, hogy szuperoxidokat képezzen. A rubídium-szuperoxid (RbO2) sárga por. A rubídium-peroxidok (Rb2O2) a fém oxidációjával képezhetők a szükséges mennyiségű oxigénnel. A rubídium két másik oxidot képez (Rb2O és Rb2O3).
fotoelektromos sejtekben, elektroncsövekben pedig “getterként” használják a lezárt gázok nyomainak megsemmisítésére. Rubídium atomórák, vagy frekvenciaszabványok készültek, de nem olyan pontosak, mint a cézium atomórák., Ezeken az alkalmazásokon kívül azonban a rubídium fémnek kevés kereskedelmi felhasználása van, és nagyon csekély gazdasági jelentősége van. A magas árak és a bizonytalan és korlátozott kínálat visszafogja a kereskedelmi célú felhasználás fejlődését.
a természetes rubídium a földkéreg körülbelül 0,01 százalékát teszi ki; két izotóp keverékeként létezik: rubídium-85 (72,15 százalék) és a radioaktív rubídium-87 (27,85 százalék), amely béta-sugarakat bocsát ki körülbelül 6 × 1011 éves felezési idővel. Számos radioaktív izotópot mesterségesen készítettek, a rubídium-79-től a rubídium-95-ig., A naprendszer 4, 6 milliárd éves korának egyik becslése a rubídium-87 stroncium-87 arányán alapul egy köves meteoritban. Rubídium könnyen elveszti egyetlen valence elektron de nem mások, számviteli annak oxidációs száma +1, bár több vegyületek, amelyek a anion, Rb-, már szintetizált.
a rubídium és a cézium minden arányban keverhető és teljes szilárd oldhatósággal rendelkezik; olvadáspontja legalább 9 °C (48 °F). A rubídium számos higany-amalgámot képez., Mivel a megnövekedett fajlagos térfogata rubídium, mint a könnyebb alkálifémek, van egy kisebb tendencia, hogy alkotnak ötvözet rendszerek más fémek.
Leave a Reply