Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.
- Robert Bunsen
- Gustav Kirchhoff
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Rubidio fue descubierto (1861) espectroscópicamente por científicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff y el nombre de los dos prominentes líneas rojas de su espectro. El rubidio y el cesio a menudo ocurren juntos en la naturaleza., El rubidio, sin embargo, está más disperso y rara vez forma un mineral natural; se encuentra solo como impureza en otros minerales, con un contenido de hasta 5 por ciento en minerales como lepidolita, pollucita y carnalita. También se han analizado muestras de salmuera que contienen hasta 6 partes por millón de rubidio.
en el principal proceso comercial de producción de rubidio, se obtienen pequeñas cantidades de rubidio de la mezcla de carbonatos de metales alcalinos que quedan después de que se extraen sales de litio de la lepidolita. Principalmente un carbonato de potasio, este subproducto también contiene aproximadamente 23 por ciento de rubidio y 3 por ciento de carbonatos de cesio.,
la principal dificultad asociada con la producción de rubidio puro es que siempre se encuentra junto con el cesio en la naturaleza y también se mezcla con otros metales alcalinos. Debido a que estos elementos son muy similares químicamente, su separación presentó numerosos problemas antes de la llegada de los métodos de intercambio iónico y los agentes complejantes específicos de iones, como los éteres de Corona. Una vez que se han preparado sales puras, es una tarea sencilla convertirlas en el metal libre., Esto se puede hacer por electrólisis del cianuro fundido o por reducción con calcio o sodio seguido de destilación fraccionada.
el rubidio es difícil de manejar porque se enciende espontáneamente en el aire, y reacciona violentamente con el agua para producir una solución de hidróxido de rubidio (RbOH) e hidrógeno, que estalla en llamas; por lo tanto, el rubidio se mantiene en aceite mineral seco o en una atmósfera de hidrógeno., Si una muestra de metal tiene una superficie lo suficientemente grande, puede quemarse para formar superóxidos. El superóxido de rubidio (RbO2) es un polvo amarillo. Los peróxidos de rubidio (rb2o2) se pueden formar por oxidación del metal con la cantidad requerida de oxígeno. El rubidio forma otros dos óxidos (Rb2O y Rb2O3).
se utiliza en células fotoeléctricas y como «captador» en tubos de electrones para barrer los rastros de gases sellados. Se han construido relojes atómicos de rubidio, o estándares de frecuencia, pero no son tan precisos como los relojes atómicos de cesio., Sin embargo, aparte de estas aplicaciones, el rubidio metálico tiene pocos usos comerciales y es de muy poca importancia económica. Los altos precios y una oferta incierta y limitada desalientan el desarrollo de usos comerciales.
el rubidio natural constituye alrededor del 0,01 por ciento de la corteza terrestre; existe como una mezcla de dos isótopos: el rubidio-85 (72,15 por ciento) y el rubidio radiactivo-87 (27,85 por ciento), que emite rayos beta con una vida media de aproximadamente 6 × 1011 años. Un gran número de isótopos radiactivos han sido preparados artificialmente, desde rubidio – 79 hasta rubidio-95., Una estimación de la edad del sistema solar como 4.6 mil millones de años se basa en la relación de rubidio-87 a estroncio-87 en un meteorito pedregoso. El rubidio pierde fácilmente su electrón de Valencia, pero no otros, lo que explica su número de oxidación de +1, aunque se han sintetizado varios compuestos que contienen el anión, Rb -.
el rubidio y el cesio son miscibles en todas las proporciones y tienen solubilidad sólida completa; se alcanza un punto de fusión mínimo de 9 °C (48 °F). El rubidio forma una serie de amalgamas de mercurio., Debido al aumento del volumen específico de rubidio, en comparación con los metales alcalinos más ligeros, hay una menor tendencia a formar sistemas de aleación con otros metales.
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