Rubidium (Čeština)

Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.

Rubidium bylo objeveno (1861) spectroscopically německých vědců Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff a pojmenovaný po dva významní červené čáry, jeho spektrum. Rubidium a cesium se často vyskytují společně v přírodě., Rubidium, nicméně, je více široce rozptýlené a jen zřídka tvoří přírodní minerální; je to jen jako nečistota v dalších minerálů, v rozmezí obsahu až 5 procent v takové minerály jako lepidolite, pollucite, a karnalit. Byly také analyzovány vzorky solanky, které obsahují až 6 dílů na milion rubidia.

Britannica Kvíz

118 Názvy a značky Periodická Tabulka Kvíz

periodické tabulky se skládá z 118 prvků. Jak dobře znáte jejich symboly?, V tomto kvízu vám bude zobrazeno všech 118 chemických symbolů a budete si muset vybrat název chemického prvku, který každý z nich představuje.

V hlavní obchodní proces produkce rubidia, malé množství rubidia jsou získány ze směsi alkalických kovů uhličitany zbývající po soli lithia jsou extrahovány z lepidolite. Především uhličitan draselný, tento vedlejší produkt také obsahuje přibližně 23 procent rubidia a 3 procenta uhličitanů cesia.,

primární obtížnost spojená s výrobou čistého rubidia spočívá v tom, že se vždy vyskytuje společně s cesiem v přírodě a je také smíchán s jinými alkalickými kovy. Protože tyto prvky jsou chemicky velmi podobné, jejich oddělení prezentovány četné problémy, před příchodem ion-výměnné metody a iontově specifické komplexotvorné látky, např. crown ethery. Jakmile jsou připraveny čisté soli, je přímým úkolem je převést na volný kov., To lze provést elektrolýzou taveného kyanidu nebo redukcí vápníkem nebo sodíkem následovanou frakční destilací.

Rubidium je obtížné zvládnout, protože se samovolně zapaluje na vzduchu, a to prudce reaguje s vodou se získá roztok rubidium sodný (RbOH) a vodík, který propukne v plameny; rubidium je proto uchovávat v suchu minerální olej nebo vodíkové atmosféře., Pokud má kovový vzorek dostatečně velkou plochu, může hořet za vzniku superoxidů. Rubidium superoxid (RbO2) je žlutý prášek. Peroxidy rubidia (Rb2O2) mohou být tvořeny oxidací kovu s požadovaným množstvím kyslíku. Rubidium tvoří další dva oxidy (Rb2O a Rb2O3).

používá se ve fotoelektrických buňkách a jako „getr“ v elektronových trubkách k čištění stop uzavřených plynů. Byly konstruovány atomové hodiny rubidia nebo frekvenční standardy, ale nejsou tak přesné jako atomové hodiny cesia., Nicméně, kromě těchto aplikací, rubidium metal má málo komerčních použití a má velmi malý ekonomický význam. Vysoké ceny a nejistá a omezená nabídka odrazují od vývoje komerčního využití.

Přírodní rubidium tvoří asi 0,01% Zemské kůry; existuje jako směs dvou izotopů: rubidium-85 (72.15 procent) a radioaktivního rubidia-87 (27.85%), který emituje záření beta s poločasem asi 6 × 1011 let. Velké množství radioaktivních izotopů bylo uměle připraveno, od rubidia-79 po rubidium-95., Jeden odhad stáří sluneční soustavy 4,6 miliardy let, je založen na poměru rubidium-87 na stroncium-87 v kamenný meteorit. Rubidium snadno ztrácí svůj jediný valenční elektron, ale žádné jiné, což představuje jeho oxidační číslo +1, ačkoli bylo syntetizováno několik sloučenin, které obsahují anion, Rb -.

Rubidium a cesium jsou mísitelné ve všech poměrech a mají kompletní solidní rozpustnost, tání,-bodu, minimum 9 °C (48 °F) je dosaženo. Rubidium tvoří řadu rtuťových amalgámů., Protože zvýšený měrný objem rubidium, ve srovnání s lehčí alkalických kovů, tam je menší tendenci tvořit systémy slitiny s jinými kovy.