Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.
- Robert Bunsen
- Gustav Kirchhoff
subiecte legate
- element Chimic
- metal Alcalin
Rubidiu a fost descoperit (1861) spectroscopically de oamenii de stiinta germani Robert Bunsen și Gustav Kirchhoff și numit după două proeminente linii roșii din spectrul său. Rubidiul și cesiul apar adesea împreună în natură., Rubidiu, cu toate acestea, este mult mai larg împrăștiate și rar forme minerale naturale; este găsit numai ca impuritate în alte minerale, variind în conținut de până la 5 la sută în minerale, cum ar fi lepidolite, pollucite, și carnalit. De asemenea, au fost analizate probe de saramură care conțin până la 6 părți per milion de rubidiu.
În directorul comercial procesul de rubidiu de producție, cantități mici de rubidiu sunt obținute din amestec de carbonați ai metalelor alcaline rămase după sărurile de litiu sunt extrase din lepidolite. În primul rând un carbonat de potasiu, acest produs secundar conține, de asemenea, aproximativ 23% rubidiu și 3% carbonați de cesiu.,dificultatea principală asociată cu producerea de rubidiu pur este că se găsește întotdeauna împreună cu cesiul în natură și este, de asemenea, amestecat cu alte metale alcaline. Deoarece aceste elemente sunt foarte similare din punct de vedere chimic, separarea lor a prezentat numeroase probleme înainte de apariția metodelor de schimb de ioni și a agenților de complexare specifici ionilor, cum ar fi eterii coroanei. Odată ce sărurile pure au fost preparate, este o sarcină simplă de a le converti în metalul liber., Acest lucru se poate face prin electroliza cianurii topite sau prin reducerea cu calciu sau sodiu urmată de distilare fracționată.obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv. Rubidiul este dificil de manevrat deoarece se aprinde spontan în aer și reacționează violent cu apa pentru a produce o soluție de hidroxid de rubidiu (RbOH) și hidrogen, care izbucnește în flăcări; prin urmare, rubidiul este păstrat în ulei mineral uscat sau într-o atmosferă de hidrogen., Dacă o probă de metal are o suprafață suficient de mare, se poate arde pentru a forma superoxizi. Superoxidul de rubidiu (RbO2) este o pulbere galbenă. Peroxizii de rubidiu (Rb2O2) pot fi formați prin oxidarea metalului cu cantitatea necesară de oxigen. Rubidiul formează alți doi oxizi (Rb2O și Rb2O3).este utilizat în celulele fotoelectrice și ca „getter” în tuburile electronice pentru a curăța urmele de gaze sigilate. Rubidiu ceasuri atomice, sau standarde de frecvență, au fost construite, dar ele nu sunt la fel de precise ca ceasuri atomice de cesiu., Cu toate acestea, în afară de aceste aplicații, metalul rubidiu are puține utilizări comerciale și are o semnificație economică foarte minoră. Prețurile ridicate și o ofertă incertă și limitată descurajează dezvoltarea utilizărilor comerciale.
Naturale rubidiu face aproximativ 0,01% din scoarța Pământului; el există ca un amestec de doi izotopi: rubidiu-85 (72.15%) și radioactive rubidiu-87 (27.85 la sută), care emite razele beta cu un timp de înjumătățire de aproximativ 6 × 1011 ani. Un număr mare de izotopi radioactivi au fost preparați artificial, de la rubidiu-79 la rubidiu-95., O estimare a vârstei sistemului solar ca 4, 6 miliarde de ani se bazează pe raportul dintre rubidiu-87 și stronțiu-87 într-un meteorit pietros. Rubidiul își pierde cu ușurință electronul de valență unică, dar nu și alții, reprezentând numărul său de oxidare de +1, deși mai mulți compuși care conțin anionul, Rb -, au fost sintetizați.rubidiul și cesiul sunt miscibile în toate proporțiile și au o solubilitate solidă completă; se atinge un punct de topire minim de 9 °C (48 °f). Rubidiul formează un număr de amalgame de mercur., Datorită volumului specific crescut de rubidiu, în comparație cu metalele alcaline mai ușoare, există o tendință mai mică de a forma sisteme de aliaj cu alte metale.
Leave a Reply