Rubidium (Rb), chemical element of Group 1 (Ia) in the periodic table, the alkali metal group. Rubidium is the second most reactive metal and is very soft, with a silvery-white lustre.
- Robert Bunsen
- Gustav Kirchhoff
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Rubidio è stato scoperto (1861) spectroscopically da scienziati tedeschi Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff e prende il nome dal due importanti linee rosse del suo spettro. Rubidio e cesio si verificano spesso insieme in natura., Il rubidio, tuttavia, è più diffuso e raramente forma un minerale naturale; si trova solo come impurità in altri minerali, con un contenuto fino al 5% in minerali come lepidolite, pollucite e carnallite. Sono stati analizzati anche campioni di salamoia che contengono fino a 6 parti per milione di rubidio.
Nel principale processo commerciale di produzione del rubidio, piccole quantità di rubidio sono ottenute dalla miscela di carbonati di metalli alcalini rimasti dopo l’estrazione dei sali di litio dalla lepidolite. Principalmente un carbonato di potassio, questo sottoprodotto contiene anche circa il 23% di rubidio e il 3% di carbonati di cesio.,
La difficoltà principale associata alla produzione di rubidio puro è che si trova sempre insieme al cesio in natura ed è anche mescolato con altri metalli alcalini. Poiché questi elementi sono chimicamente molto simili, la loro separazione presentava numerosi problemi prima dell’avvento di metodi di scambio ionico e agenti complessanti specifici per ioni come gli eteri di corona. Una volta che i sali puri sono stati preparati, è un compito semplice convertirli nel metallo libero., Questo può essere fatto per elettrolisi del cianuro fuso o per riduzione con calcio o sodio seguita da distillazione frazionata.
Il rubidio è difficile da gestire perché si accende spontaneamente nell’aria e reagisce violentemente con l’acqua per produrre una soluzione di idrossido di rubidio (RbOH) e idrogeno, che scoppia in fiamme; il rubidio viene quindi mantenuto in olio minerale secco o in un’atmosfera di idrogeno., Se un campione di metallo ha una superficie abbastanza grande, può bruciare per formare superossidi. Il superossido di rubidio (RbO2) è una polvere gialla. I perossidi di rubidio (Rb2O2) possono essere formati dall’ossidazione del metallo con la quantità necessaria di ossigeno. Il rubidio forma altri due ossidi (Rb2O e Rb2O3).
Viene utilizzato nelle celle fotoelettriche e come “getter” nei tubi elettronici per pulire le tracce di gas sigillati. Sono stati costruiti orologi atomici al rubidio, o standard di frequenza, ma non sono precisi come gli orologi atomici al cesio., Tuttavia, a parte queste applicazioni, il metallo di rubidio ha pochi usi commerciali ed è di importanza economica molto minore. Prezzi elevati e un’offerta incerta e limitata scoraggiano lo sviluppo di usi commerciali.
Il rubidio naturale costituisce circa lo 0,01% della crosta terrestre; esiste come una miscela di due isotopi: rubidio-85 (72,15%) e rubidio radioattivo-87 (27,85%), che emette raggi beta con un’emivita di circa 6 × 1011 anni. Un gran numero di isotopi radioattivi sono stati preparati artificialmente, dal rubidio-79 al rubidio-95., Una stima dell’età del sistema solare di 4,6 miliardi di anni si basa sul rapporto tra rubidio-87 e stronzio-87 in un meteorite pietroso. Il rubidio perde facilmente il suo singolo elettrone di valenza ma nessun altro, rappresentando il suo numero di ossidazione di +1, sebbene diversi composti che contengono l’anione, Rb -, siano stati sintetizzati.
Il rubidio e il cesio sono miscibili in tutte le proporzioni e hanno una completa solubilità solida; si raggiunge un punto di fusione minimo di 9 °C (48 °F). Il rubidio forma un numero di amalgami di mercurio., A causa dell’aumento del volume specifico di rubidio, rispetto ai metalli alcalini più leggeri, c’è una minore tendenza a formare sistemi di lega con altri metalli.
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