La energía Puede existir en diferentes formas. Puede ser energía ligera, energía térmica, energía potencial, energía cinética, energía química, energía nuclear, etc. Cada materia física (o cuerpo o sistema termodinámico) posee intrínsecamente cierta cantidad de energía en una forma u otra. Tal energía puede ser convertida de una forma a otra para almacenarla dentro del mismo cuerpo. También se puede transferir de un cuerpo a otro con o sin cambiar la forma., Cada sistema o cuerpo que tiene temperatura absoluta por encima de 0 K contiene inherentemente cierta cantidad de energía térmica debido al incesante movimiento aleatorio de sus moléculas. Por definición, «calor» es la parte de la energía térmica que puede ser transferida de un cuerpo a otro debido a su diferencia de temperatura solamente. La energía térmica de un cuerpo se puede transferir a otro cuerpo de dos maneras básicas, ya sea a través de la transferencia de calor o a través de la transferencia de trabajo. De estas dos formas, la transferencia de calor se produce espontáneamente solo debido a la diferencia de temperatura., En consecuencia, la «temperatura» es una propiedad del sistema termodinámico en virtud de la cual se puede transferir calor. La temperatura no se puede transferir directamente. Solo se puede transferir calor. Esta transferencia de calor puede, sin embargo, alterar la temperatura de un sistema o cuerpo.
Además, el contenido de calor total dentro de un cuerpo no se puede medir; solo se puede medir cuando se transfiere de un cuerpo a otro. Eso significa que solo se puede medir la cantidad de calor ganado por un cuerpo o descargado del cuerpo. Es por eso que el calor se llama una propiedad de límite., Por el contrario, se puede medir la temperatura real de cualquier sistema en una condición específica. En consecuencia, la temperatura se llama una propiedad del sistema. La transferencia de calor entre dos cuerpos no depende de la cantidad de calor que poseen los cuerpos; más bien depende de su temperatura. La transferencia de calor siempre ocurre espontáneamente de un cuerpo más caliente (temperatura más alta) a un cuerpo más frío (temperatura más baja) independientemente de su contenido de calor., La temperatura de un cuerpo aumenta si solo gana calor, y la temperatura disminuye si un cuerpo solo descarga calor (siempre que no haya otra forma de intercambio de energía). Así que el cambio de temperatura es el resultado de la transferencia de calor. Volviendo a la ciencia básica, la temperatura es una propiedad fundamental estandarizada en SI o sistema métrico de unidades. La unidad de temperatura, Kelvin (K), es una unidad fundamental. Por otro lado, el calor es una cantidad derivada similar a cualquier otra forma de energía, y la unidad de calor (Joule o caloría) también es una unidad derivada., Varias similitudes y diferencias entre el calor y la temperatura se dan a continuación en formato de tabla.
- tanto el calor como la temperatura son cantidades escalares. Un escalar solo tiene magnitud, mientras que un vector tiene magnitud y dirección. Aunque el calor es en realidad una propiedad de flujo, el calor es en realidad un escalar. La tasa de flujo de calor (llamado flujo de calor) se presenta por el gradiente de temperatura (Ley de Fourier), y el gradiente de cualquier escalar es un vector. Así que «Flujo de calor» es vector, pero el calor es un escalar como la temperatura.
- ambos son mensurables, aunque de diferentes maneras., También son cuantificables.
- Generalmente ambos están interrelacionados; sin embargo, la ocurrencia de uno también es posible sin afectar al otro. Por ejemplo, la temperatura de un objeto puede variar sin transferir calor, sino intercambiando trabajo (otra forma de energía).
Diferencias entre calor y temperatura
| Calor | Temperatura |
|---|---|
| El calor es una forma de energía. Es la energía térmica., | la Temperatura no es energía. Es el estado térmico de un cuerpo físico (o sistema termodinámico). En mecánica clásica, la temperatura de un cuerpo indica la energía cinética promedio de todas las moléculas del cuerpo correspondiente. |
| el flujo de calor es una razón detrás del cambio de temperatura. | la variación de temperatura puede ser el resultado de la ganancia o pérdida de calor., |
| dos cuerpos que tienen la misma temperatura pueden no contener necesariamente la misma cantidad de calor (ya que las capacidades de calor dependen de la masa). | dos cuerpos que tienen el mismo calor pueden no tener necesariamente la misma temperatura. |
| Calor es intercambiable. Puede fluir de un cuerpo a otro. Así que un cuerpo en particular puede liberar o ganar cierta cantidad de calor. | la temperatura no es intercambiable., Solo se puede intercambiar calor, y el resultado de la transferencia de calor puede ser la variación en la temperatura. |
| no se puede medir la cantidad Total de calor presente en un cuerpo en particular. Se puede medir solo durante el flujo o el intercambio. Por lo tanto, se puede medir la ganancia o pérdida de calor (es decir, la cantidad de flujo de calor entre dos cuerpos). | se puede medir la temperatura de un cuerpo en particular. Además, la temperatura no fluye (solo el calor puede fluir)., |
| la cantidad de calor transferido entre dos cuerpos se puede medir por calorímetro. | la temperatura de un cuerpo se puede medir con termómetro. |
| la unidad de medida del calor es: Joule (J) en el sistema SI o caloría (Cal) en el sistema CGS. | la unidad de medida de la temperatura es grado centígrado (°c) o Kelvin (K). |
| Su dimensión . | Su dimensión ., |
| el Calor no es una propiedad fundamental de la materia. Es una propiedad derivada, y su unidad es también una unidad derivada. | la temperatura es una propiedad fundamental de la materia. Su unidad (Kelvin, K) es también una unidad fundamental (o unidad base). |
| el calor (similar al trabajo) no es una propiedad del sistema termodinámico. Es una propiedad de flujo. Las capacidades térmicas y las capacidades térmicas específicas son, sin embargo, propiedades del sistema termodinámico., | la temperatura es una propiedad del sistema termodinámico. |
| Heat es una función de ruta. Así que se basa en el camino tomado por un sistema termodinámico para llegar a un estado desde otro. | la temperatura es una función de punto. Por lo tanto, es independiente del camino seguido por el sistema para llegar a un estado desde otro. Cada estado termodinámico tiene un valor definido fijo de temperatura., |
| el hecho de que el calor fluya de un cuerpo a otro no se rige por la cantidad de calor presente en los cuerpos. | es la temperatura la que decide si se producirá o no el flujo de calor entre dos cuerpos. El calor siempre fluye de un cuerpo de alta temperatura a un cuerpo de baja temperatura. |
| capacidades de Calor (no calefacción) dependen de la masa del sistema. Así que estas son propiedades extensas. Sin embargo, las capacidades de calor específicas son propiedades intensivas., | Temperature is independent of mass; so it is an intensive property. |
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