energi kan eksistere i forskellige former. Det kan være lysenergi, termisk energi, potentiel energi, kinetisk energi, kemisk energi, atomenergi osv. Ethvert fysisk stof (eller krop eller termodynamisk system) besidder i sig selv en vis mængde energi i en eller anden form. Sådan energi kan omdannes fra en form til en anden til opbevaring af den i samme krop. Det kan også overføres fra en krop til en anden med eller uden at ændre formen., Hvert system eller organ, der har absolut temperatur over 0 K iboende indeholder vis mængde termisk energi på grund af uophørlig tilfældig bevægelse af dens molekyler. Per definition er “varme” den del af den termiske energi, der kun kan overføres fra et legeme til et andet på grund af deres temperaturforskel. Termisk energi fra et legeme kan overføres til et andet legeme på to grundlæggende måder, enten gennem varmeoverførsel eller gennem arbejdsoverførsel. Ud af disse to måder opstår varmeoverførsel spontant kun på grund af temperaturforskel., Følgelig er “Temperatur” en egenskab ved det termodynamiske system, hvorved varme kan overføres. Temperaturen kan ikke overføres direkte. Det er kun varme, der kan overføres. Denne varmeoverførsel kan dog ændre temperaturen på et system eller en krop.
yderligere kan det samlede varmeindhold i et legeme ikke måles; det kan kun måles, når det overføres fra et legeme til et andet. Det betyder, at kun den mængde varme, der opnås af en krop eller udledes fra kroppen, kan måles. Derfor kaldes varme en grænseegenskab., Tværtimod kan den faktiske temperatur af ethvert system ved en bestemt tilstand måles. Derfor kaldes temperaturen en egenskab af systemet. Varmeoverførsel mellem to legemer afhænger ikke af mængden af varme, som organerne besidder; det afhænger snarere af deres temperatur. Varmeoverførsel finder altid spontant sted fra en varmere krop (højere temperatur) til en koldere krop (lavere temperatur) uanset deres varmeindhold., Temperaturen i en krop stiger, hvis den kun får varme, og temperaturen falder, hvis en krop kun udleder varme (forudsat at der ikke er nogen anden form for energiudveksling). Så temperaturændring er resultatet af varmeoverførsel. Kommer tilbage til grundlæggende videnskab, temperatur er en grundlæggende egenskab standardiseret i SI eller metriske system af enheder. Enhed af temperatur, Kelvin (K), er en grundlæggende enhed. På den anden side er varme en afledt mængde, der ligner enhver anden form for energi, og varmeenhed (Joule eller kalorie) er også en afledt enhed., Forskellige ligheder og forskelle mellem varme og temperatur er angivet nedenfor i tabelformat.
- både varme og temperatur er skalære mængder. En skalar har kun størrelsesorden, mens en vektor har både størrelse og retning. Selvom varme faktisk er en strømningsegenskab, er varme faktisk en skalar. Hastigheden af varmestrømmen (kaldet varmeflu.) præsenteres af temperaturgradienten (Fouriers lov), og gradienten af enhver skalar er en vektor. Så “varmeflu.” er vektor, men varme er en skalarlignende temperatur.
- begge er målbare, skønt på forskellige måder., De er også kvantificerbare.
- normalt er begge indbyrdes forbundne; forekomsten af den ene er dog også mulig uden at påvirke den anden. For eksempel kan temperaturen på et objekt varieres uden at overføre varme, men ved at udveksle arbejde (en anden form for energi).
Forskelle mellem varme og temperatur
| Varme | Temperatur |
|---|---|
| Varme er en form for energi. Det er den termiske energi., | temperatur er ikke en energi. Det er den termiske tilstand af en fysisk krop (eller termodynamisk system). I klassisk mekanik indikerer temperaturen i et legeme den gennemsnitlige kinetiske energi af alle molekylerne i det tilsvarende legeme. |
| varmestrøm er en årsag til temperaturændring. | temperaturvariation kan være resultatet af gevinst eller tab af varme., |
| to legemer med samme temperatur må ikke nødvendigvis indeholde samme mængde varme (da varmekapaciteten er masseafhængig). | to organer med samme varme har muligvis ikke nødvendigvis samme temperatur. |
| varme kan udskiftes. Det kan strømme fra en krop til en anden. Så en bestemt krop kan frigive eller få en vis mængde varme. | temperaturen kan ikke udskiftes., Kun varme kan udveksles, og resultatet af varmeoverførsel kan være variationen i temperatur. |
| den samlede mængde varme, der er til stede i et bestemt legeme, kan ikke måles. Det kan kun måles under strømning eller udveksling. Således gevinst eller tab af varme (dvs.mængden af varme Flo. mellem to organer) kan måles. | temperatur på et bestemt legeme kan måles. Desuden strømmer temperaturen ikke (det er kun varme, der kan strømme)., |
| mængden af varme, der overføres mellem to legemer, kan måles med kalorimeter. | temperaturen på et legeme kan måles ved hjælp af termometer. |
| måleenhed af varme er: Joule (J) i SI-system eller kalorie (Cal) i CGS-system. | måleenhed af temperatur er grad Celsius (C C) eller Kelvin (k). |
| dens dimension er. | dens dimension er ., |
| varme er ikke en grundlæggende egenskab af materie. Det er en afledt ejendom, og dens enhed er også en afledt enhed. | temperatur er en grundlæggende egenskab af sagen. Dens enhed (Kelvin, K) er også en grundlæggende enhed (eller basisenhed). |
| varme (ligner arbejde) er ikke en egenskab af termodynamisk system. Det er en strømningsegenskab. Varmekapacitet og specifikke varmekapacitet er imidlertid egenskaber termodynamiske system., | temperatur er en egenskab af termodynamisk system. |
| varme er en sti-funktion. Så det er afhængig af den vej, der er taget af et termodynamisk system for at nå en tilstand fra en anden. | temperatur er en punktfunktion. Så det er uafhængigt af den sti, der følges af systemet for at nå en stat fra en anden. Hver termodynamisk tilstand har en fast bestemt værdi af temperaturen., |
| det faktum, at om varme vil strømme fra et legeme til et andet legeme, styres ikke af mængden af varme, der er til stede i legemerne. | det er temperaturen, der bestemmer, om varmestrømmen vil forekomme mellem to legemer eller ej. Varme strømmer altid fra en høj temperatur krop til en lav temperatur krop. |
| varmekapacitet (ikke varme) afhænger af systemets masse. Så disse er en omfattende egenskaber. Imidlertid er specifikke varmekapaciteter intensive egenskaber., | Temperature is independent of mass; so it is an intensive property. |
Leave a Reply