L’énergie peut exister sous différentes formes. Il peut être l’énergie de la lumière, de l’énergie thermique, énergie potentielle, énergie cinétique, l’énergie chimique, l’énergie nucléaire, etc. Chaque matière physique (ou corps ou système thermodynamique) possède intrinsèquement une certaine quantité d’énergie sous une forme ou une autre. Une telle énergie peut être convertie d’une forme à une autre pour la stocker dans le même corps. Il peut également être transféré d’un corps à un autre avec ou sans changer de forme., Chaque système ou corps dont la température absolue est supérieure à 0 K contient intrinsèquement une certaine quantité d’énergie thermique en raison du mouvement aléatoire incessant de ses molécules. Par définition, la « chaleur” est la partie de l’énergie thermique qui peut être transférée d’un corps à un autre en raison de leur différence de température uniquement. L’énergie thermique d’un corps peut être transférée à un autre corps de deux manières fondamentales, soit par transfert de chaleur, soit par transfert de travail. De ces deux façons, le transfert de chaleur se produit spontanément uniquement en raison de la différence de température., En conséquence ,la « température » est une propriété du système thermodynamique en vertu de laquelle la chaleur peut être transférée. La température ne peut pas être directement transférée. C’est seulement à la chaleur qui peut être transféré. Ce transfert de chaleur peut cependant modifier la température d’un système ou d’un corps.
de plus, la teneur en chaleur totale dans un corps ne peut pas être mesurée; elle ne peut être mesurée que lorsqu’elle est transférée d’un corps à un autre. Cela signifie que seule la quantité de chaleur gagnée par un corps ou évacuée du corps peut être mesurée. C’est pourquoi la chaleur est appelée propriété limite., Au contraire, la température réelle de tout système à une condition spécifique peut être mesurée. En conséquence, la température est appelée une propriété du système. Le transfert de chaleur entre deux corps ne dépend pas de la quantité de chaleur possédée par les corps; il dépend plutôt de leur température. Le transfert de chaleur a toujours lieu spontanément d’un corps plus chaud (température plus élevée) à un corps plus froid (température plus basse), quelle que soit leur teneur en chaleur., La température d’un corps augmente s’il ne fait que gagner de la chaleur, et la température diminue si un corps ne fait que décharger de la chaleur (à condition qu’il n’y ait pas d’autre forme d’échange d’énergie). Le changement de température est donc le résultat du transfert de chaleur. Pour en revenir à la science fondamentale, la température est une propriété fondamentale normalisée en SI ou système métrique d’unités. L’Unité de température, Kelvin (K), est une unité fondamentale. D’autre part, la chaleur est une quantité dérivée similaire à toute autre forme d’énergie, et l’Unité de chaleur (Joule ou Calorie) est également une unité dérivée., Diverses similitudes et différences entre la chaleur et la température sont données ci-dessous sous forme de tableau.
- la chaleur et la température sont des quantités scalaires. Un scalaire n’a qu’une magnitude, tandis qu’un vecteur A à la fois une magnitude et une direction. Bien que la chaleur soit en fait une propriété de flux, la chaleur est en fait un scalaire. Le taux de flux de chaleur (appelé flux de chaleur) est présenté par le gradient de température (loi de Fourier), et le gradient de tout scalaire est un vecteur. Donc, « flux de chaleur » est vecteur, mais la chaleur est une température scalaire.
- les Deux sont mesurables, bien que de différentes manières., Ils sont également quantifiables.
- habituellement, les deux sont interdépendants; cependant, l’occurrence de l’un est également possible sans affecter l’autre. Par exemple, la température d’un objet peut être modifiée sans transfert de chaleur mais en échangeant du travail (une autre forme d’énergie).
les Différences entre la chaleur et de la température
| Chaleur | Température |
|---|---|
| La chaleur est une forme d’énergie. C’est l’énergie thermique., | Température n’est pas une énergie. C’est l’état thermique d’un corps physique (ou système thermodynamique). En mécanique classique, la température d’un corps indique l’énergie cinétique moyenne de toutes les molécules du corps correspondant. |
| le flux de chaleur est une raison du changement de température. | la variation de température peut être le résultat d’un gain ou d’une perte de chaleur., |
| deux corps ayant la même température ne peuvent pas nécessairement contenir la même quantité de chaleur (car les capacités calorifiques dépendent de la masse). | deux corps ayant la même chaleur peuvent ne pas nécessairement avoir la même température. |
| Chaleur est échangeable. Il peut s’écouler à partir d’un corps à l’autre. Ainsi, un corps particulier peut libérer ou gagner une certaine quantité de chaleur. | la température n’est pas échangeable., Seule la chaleur peut être échangée, et le résultat du transfert de chaleur peut être la variation de température. |
| la quantité totale de chaleur présente dans un corps particulier ne peut pas être mesurée. Il ne peut être mesuré que pendant l’écoulement ou l’échange. Ainsi, le gain ou la perte de chaleur (c’est-à-dire la quantité de flux de chaleur entre deux corps) peut être mesurée. | Température d’un corps particulier peut être mesurée. De plus, la température ne coule pas (seule la chaleur peut circuler)., |
| Quantité de chaleur transférée entre deux corps peut être mesurée par le Calorimètre. | la température d’un corps peut être mesurée par un thermomètre. |
| L’Unité de mesure de la chaleur est: Joule (J) dans le système SI ou Calorie (Cal) dans le système CGS. | l’Unité de mesure de la température est le degré centigrade (°C) ou le Kelvin (K). |
| Sa dimension . | Sa dimension ., |
| Chaleur n’est pas une propriété fondamentale de la matière. C’est une propriété dérivée, et son unité est également une unité dérivée. | Température est une propriété fondamentale de la matière. Son unité (Kelvin, K) est également une unité fondamentale (ou unité de base). |
| Chaleur (similaire au travail) n’est pas une propriété du système thermodynamique. C’est une propriété de flux. Les capacités thermiques et les capacités thermiques spécifiques sont cependant des propriétés du système thermodynamique., | Température est une propriété du système thermodynamique. |
| Chaleur est une fonction de chemin. Il s’appuie donc sur le chemin emprunté par un système thermodynamique pour atteindre un État à partir d’un autre. | la température est une fonction de point. Il est donc indépendant du chemin suivi par le système pour atteindre un État à partir d’un autre. Chaque état thermodynamique a une valeur définie fixe de température., |
| le fait que la chaleur circule d’un corps à un autre n’est pas régi par la quantité de chaleur présente dans les corps. | c’est la température qui décide si le flux de chaleur se produira ou non entre deux corps. La chaleur circule toujours d’un corps à haute température vers un corps à basse température. |
| capacités thermiques (pas de chaleur) dépendent de la masse du système. Donc, ce sont des propriétés étendues. Cependant, les capacités thermiques spécifiques sont des propriétés intensives., | Temperature is independent of mass; so it is an intensive property. |
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