faktory ovlivňující rozpustnost

teplota

v podstatě se rozpustnost zvyšuje s teplotou. To je případ většiny rozpouštědel. Situace je ale u plynů jiná. Se zvýšením teploty se staly méně rozpustné v sobě a ve vodě, ale rozpustnější v organických rozpouštědlech.

polarita

ve většině případů se rozpuštěné látky rozpouštějí v rozpouštědlech, která mají podobnou polaritu. Chemici používají populární aforismus k popisu této vlastnosti solutů a rozpouštědel:“jako se rozpouští jako“., Nepolární rozpuštěné látky se nerozpouštějí v polárních rozpouštědlech a naopak.

Tlak

pevné a kapalné roztoky

u většiny pevných a kapalných roztoků tlak neovlivňuje rozpustnost.

Plynů rozpuštěných látek

stejně Jako u plynů Henryho zákon říká, že rozpustnost plynu je přímo úměrná tlaku tohoto plynu. To je matematicky prezentováno jako: p = kc, kde k je konstanta závislá na teplotě pro plyn. Dobrý důkaz Henryho zákona lze pozorovat při otevírání láhve syceného nápoje., Když jsme se snížit tlak v láhvi, plyn, který byl rozpuštěn v nápoji bublinky.

molekulární velikost

čím větší jsou molekuly rozpuštěné látky, tím větší je jejich molekulová hmotnost a jejich velikost. Je obtížnější, aby molekuly rozpouštědel obklopovaly větší molekuly. Pokud jsou vyloučeny všechny výše uvedené faktory pivo, lze zjistit obecné pravidlo, že větší částice jsou obecně méně rozpustné. Pokud je tlak a teplota stejná než ze dvou solutů stejné polarity, je ten s menšími částicemi obvykle rozpustnější.,

Míchání zvyšuje rychlost rozpouštění

Míchání nemá vliv na rozpustnost látky, ale každý ví, že když si dá cukr do čaje a nemá míchat, to se nerozpouští. Ve skutečnosti, kdybychom nechali čaj stát dostatečně dlouho, cukr by se rozpustil. Míchání pouze zvyšuje rychlost procesu – zvyšuje pohyb rozpouštědla, který vystavuje rozpuštěnou látku čerstvým částem, což umožňuje rozpustnost. Vzhledem k tomu, že molekuly v kapalných látkách jsou v neustálém pohybu, proces by proběhl stejně, ale trvalo by to více času.