vaikuttavat Tekijät liukoisuus

Lämpötila

Pohjimmiltaan, liukoisuus kasvaa lämpötilan. Näin on useimpien liuottimien kohdalla. Kaasujen osalta tilanne on kuitenkin toinen. Kanssa nousu lämpötilassa ne tuli vähemmän liukoisia toisiinsa ja veteen, mutta liukenee orgaanisiin liuottimiin.

polariteetti

useimmissa tapauksissa soluutit liukenevat liuottimiin, joilla on samanlainen polariteetti. Kemistit käyttävät suosittua aforismia kuvaamaan tätä soluuttien ja liuottimien ominaisuutta: ”kuten liukenee kuten”., Ei-polaariset liuokset eivät liukene polaarisiin liuottimiin ja päinvastoin.

Paine

Kiinteän ja nestemäisen aineen.

suurin osa kiinteän ja nestemäisen aineen, paine ei vaikuta liukoisuus.

Kaasu liuenneet aineet

Kuten kaasuja Henryn lain mukaan kaasun liukoisuus on suoraan verrannollinen paine kaasua. Tämä esitetään matemaattisesti seuraavasti: p = kc, jossa k on kaasulle lämpötilariippuvainen vakio. Henrikin laista on hyvä todiste, kun hiilihapotettua juomaa avataan., Kun pienennämme pullon painetta, juomaan liuennut kaasu kuplii siitä ulos.

Molekyyli-koko

suurempi liuenneen aineen molekyylit ovat, sitä suurempi on niiden molekyylipaino ja niiden koko. Liuotinmolekyylien on vaikeampi ympäröidä suurempia molekyylejä. Jos kaikki edellä mainitut tekijät ale ulkopuolelle, yleensä löytyy, että suuremmat hiukkaset ovat yleensä vähemmän liukeneva. Jos paine ja lämpötila ovat samat kuin kahden aineen. sama napaisuus, yksi pienempiä hiukkasia on yleensä enemmän liukeneva.,

Sekoittaen, lisää nopeutta liuottamalla

Sekoittaen ei ole vaikutusta liukoisuus aine, mutta jokainen tietää, että jos hän laittaa sokeria hänen teetä ja ei sekoita, se ei liukene. Jos jättäisimme teen pitkäksi aikaa, sokeri liukenisi. Sekoittaen vain lisää prosessin nopeutta – se lisää siirrä liuotinta, mikä altistaa liuenneen aineen tuoreita osia siitä, jolloin liukoisuus. Koska nestemäisten aineiden molekyylit ovat jatkuvassa liikkeessä, prosessi tapahtuisi joka tapauksessa, mutta se veisi enemmän aikaa.