temperatur
i grund och botten ökar lösligheten med temperaturen. Det är fallet för de flesta lösningsmedlen. Situationen är dock annorlunda för gaser. Med ökning av temperaturen blev de mindre lösliga i varandra och i vatten, men mer lösliga i organiska lösningsmedel.
polaritet
lös i de flesta fall lös i lösningsmedel som har en liknande polaritet. Kemister använder en populär aforism för att beskriva denna funktion av lösningsmedel och lösningsmedel: ”som löser sig som”., Icke-polära lösningar löses inte upp i polära lösningsmedel och tvärtom.
Tryck
fasta och flytande lösningar
för majoriteten av fasta och flytande lösningar påverkar trycket inte lösligheten.
gaslösningsmedel
När det gäller gaser säger Henrys lag att gaslösligheten är direkt proportionell mot trycket hos denna gas. Detta presenteras matematiskt som: p = KC, där k är en temperaturberoende konstant för en gas. Ett bra bevis på Henrys lag kan observeras när man öppnar en flaska kolsyrad dryck., När vi minskar trycket i en flaska bubblar gasen som löstes i drycken ut ur den.
molekylstorlek
ju större molekylerna i lösningen är desto större är deras molekylvikt och deras storlek. Det är svårare för lösningsmedelsmolekyler att omge större molekyler. Om alla ovannämnda faktorer ale utesluts, kan en allmän regel hittas att större partiklar är i allmänhet mindre lösliga. Om trycket och temperaturen är desamma än av två lödningar av samma polaritet är den med mindre partiklar vanligtvis mer löslig.,
omrörning ökar upplösningshastigheten
omrörning påverkar inte lösligheten hos ett ämne, men alla vet att om han sätter socker i sitt te och inte rör om, kommer det inte att lösas upp. Faktum är att om vi lämnade teet för att stå länge nog, skulle sockret lösa upp. Omrörning ökar bara hastigheten på processen-det ökar flytten av lösningsmedlet vad utsätter lös till färska delar av det, vilket möjliggör löslighet. Eftersom molekyler i flytande ämnen är i ständig rörelse, skulle processen ske ändå, men det skulle ta mer tid.
Leave a Reply