Zdroj: © Neil Webb/Ikon Obrázky/Getty Images
Molekuly jsou základní stavební kameny života. Bez molekul vody by život na Zemi neexistoval. Všechny živé organismy potřebují proteinové molekuly pro strukturu a funkci. Pochopení toho, jak se atomy kombinují a vytvářejí molekuly, je proto klíčem k pochopení původu života.,
ve vaší třídě
Pokyny ke stažení, mřížka a rychlé karty pro přehrávání atomů, molekul a iontů 4-in-a-line jako MS Word nebo pdf.
podle pokynů ke Stažení, mřížky a rychlé karty hrát atomů, molekul a iontů 4-in-a-řádek z oblasti Vzdělávání v Chemii stránky: rsc.li/2WayTn8
Co studenti potřebují vědět
Atomy, molekuly a ionty jsou všechny příklady částic, které studenti mohou setkat v 11-14., Ale tyto termíny jsou často používány nesprávně v médiích a každodenním jazykem, což vede k studentům všech věkových kategorií, být zmatený, který je správný termín použít.
Zdroj: © Royal Society of Chemistry
Studenti by měli pochopit, že:
- Částice mohou být atomy, molekuly nebo ionty.
- atomy jsou jednotlivé neutrální částice.
- molekuly jsou neutrální částice vyrobené ze dvou nebo více atomů spojených dohromady.
- iont je kladně nebo záporně nabitá částice.,
nápady pro vaši učebnu
myšlenka, že svět je vyroben z malých částic, je stará. Můžete začít průzkum atomy s myšlenkami Democratus (400 PŘ. n. l.), který věřil, že veškerá hmota ve vesmíru byla tvořena z malých, nedělitelných, pevné objekty. Tyto objekty nazval atoma nebo „nedělitelné jednotky“. Na začátku 19. století Dalton našel důkazy na podporu teorie Democratus a navrhl atomy jako pevné koule. Různé koule tvořily různé prvky.,
jedním z klíčových problémů pro studenty, kteří se učí o atomech, je to, že atomy jsou malé. Opravdu, opravdu malé. To ztěžuje studentům konceptualizaci atomů, protože je nelze vidět, dotknout se nebo přímo zkoumat. Dobrý výchozí bod k zavedení atomů a ilustrovat své malé velikosti, je požádat studenty, aby rozbít kus grafitu (uhlík) do mnoha malých kousků, jak mohou. Bez ohledu na to, kolik kusů studenti rozbijí grafit, nikdy nedostanou jediný atom uhlíku., Pomocí tohoto experimentu můžete vyzvat studenty, aby měřili velikost jednotlivého atomu z praktické fyziky.
jedním z klíčových problémů pro studenty, kteří se učí o atomech, je to, že atomy jsou malé. Opravdu, opravdu malé. To ztěžuje studentům konceptualizaci atomů, protože je nelze vidět, dotknout se nebo přímo zkoumat. Dobrý výchozí bod k zavedení atomů a ilustrovat své malé velikosti, je požádat studenty, aby rozbít kus grafitu (uhlík) do mnoha malých kousků, jak mohou., Bez ohledu na to, kolik kusů studenti rozbijí grafit, nikdy nedostanou jediný atom uhlíku. Můžete napadnout vyšší dosažení studenty, pro měření velikosti jednotlivých atom pomocí tohoto experimentu z Praktické fyziky (bit.ly/2Km5cgt).
Když se atomy spojují, molekuly jsou tvořeny. U několika prvků, když se atomy tohoto prvku kombinují, vzniká molekula tohoto prvku např. Když se atomy některých různých prvků kombinují, může se vytvořit molekula sloučeniny, např., Jak učit prvky a sloučeniny, v sérii 11-14, popisuje různé strategie pro výuku prvků a sloučenin a běžné mylné představy, které mohou studenti držet.
když se atomy spojí, vytvoří se molekuly. U několika prvků, když se atomy tohoto prvku kombinují, vzniká molekula tohoto prvku např. Když se atomy některých různých prvků kombinují, může se vytvořit molekula sloučeniny, např.,li / 2w6mkut), v sérii 11-14, popisuje různé strategie pro výuku prvků a sloučenin a běžné mylné představy, které mohou studenti držet.
diagramy částic mohou být použity k pomoci studentům vizualizovat rozdíl mezi atomem, molekulou prvku a molekulou sloučeniny. Ve skutečnosti dokonce Dalton v roce 1800 navrhl řadu diagramů, které reprezentují prvky a sloučeniny známé v té době. Použití barvy pomáhá dále rozlišovat mezi typy atomů., Venn diagramy pomáhají studentům organizovat jejich pochopení různých typů částic, jak je popsáno v atomech, prvky, molekuly, sloučeniny a směsi.
Částic diagramy mohou být použity k pomoci studentům představit rozdíl mezi atom, molekula prvku a molekula sloučeniny. Ve skutečnosti dokonce Dalton v roce 1800 navrhl řadu diagramů, které reprezentují prvky a sloučeniny známé v té době (Obrázek 1). Použití barvy pomáhá dále rozlišovat mezi typy atomů., Venn diagramy pomoci studentům organizovat své znalosti o různé typy částic, jak je popsáno v Atomy, prvky, molekuly, sloučeniny a směsi (rsc.li/2wzLsxS).
atom nebo molekula může ztratit nebo získat elektron(y) k formě iontové. Na této úrovni studenti potřebují pouze vědět, že iont je kladně nebo záporně nabitá částice. Nicméně to může být stojí za to zavést studenty do elektronu v tomto bodě. Když atom/molekula získá záporně nabitý elektron(y), vytvoří se záporný iont., Když atom/molekula ztratí záporně nabitý elektron(y), vytvoří se pozitivní iont. Tento druhý bod je něco, s čím studenti často bojují později ve studiu. Představujeme elektron, nyní, předtím, než studenti splnit další sub-atomární částice, mohou pomoci vložit myšlenku, že ztráta elektronů výsledky v kladně nabitý ion a může pomoci snížit zmatek později.
Vzhledem k prolínání pojmů atom, iont a molekula při popisu různých částic, je překvapivé, že se studenti dostat zmatený., Používání her a prvek soutěže může být užitečné, aby některé odrůdy potřebné studentské praxe. Jedna taková hra je založena na klasické Connect 4 hře. Níže si můžete stáhnout pokyny, příklad mřížky a herních karet.
Společné mylné představy
Jako studenti rozvíjet své znalosti chemických vazeb, dále je běžné, že studenti se odkazovat na iontové sloučeniny jako molekuly nebo se odkazovat na mezimolekulárních sil při vysvětlování vlastnosti iontových sloučenin., Aby se zabránilo tyto mylné představy, že je důležité zavést, a zdůraznit, správné používání pojmů ionty a molekuly od počátku studenta chemických studií.
molekula je neutrální částice, složená ze stanoveného počtu atomů spojených dohromady. Částice látky je molekula, spíše než atomy, které tvoří molekulu. Naproti tomu iontové sloučeniny jsou tvořeny neurčitým počtem iontů v pevném poměru. Částice iontové látky zůstává iontem., Pomocí hands-na modely mohou pomoci studentům se tyto složité koncepty – např. TIMSTAR MO84200 pro molekuly a Molymod MIRKO-127-27 pro iontové struktury. Dále můžete prozkoumat použití chemických modelů a jejich omezení při používání molekulárních modelů a v 7 jednoduchých pravidlech pro řadu Science teaching.
molekula je neutrální částice, složená ze stanoveného počtu atomů spojených dohromady. Částice látky je molekula, spíše než atomy, které tvoří molekulu. Naproti tomu iontové sloučeniny jsou tvořeny neurčitým počtem iontů v pevném poměru., Částice iontové látky zůstává iontem. Pomocí hands-na modely mohou pomoci studentům se tyto složité koncepty – např. TIMSTAR MO84200 pro molekuly a Molymod MIRKO-127-27 pro iontové struktury. Dále můžete prozkoumat použití chemických modelů a jejich omezení v Použití molekulárních modelů (rsc.li/2wAsOpA) a v 7 jednoduchých pravidel pro výuku přírodovědných předmětů series (rsc.li/2XmwHKr).,
Další mylné představy mohou studenti držet jsou diskutovány v Za vystoupení: Studenti mylné představy o základní chemické nápady, včetně toho, že atomy sdílejí vlastnosti sypkého materiálu, a to molekul, které mají různé vlastnosti v různých státech.
Další mylné představy mohou studenti držet jsou diskutovány v Za vystoupení: Studenti mylné představy o základní chemické nápady (rsc.li/2WBsd5L), včetně toho, že atomy sdílejí vlastnosti sypkého materiálu, a to molekul, které mají různé vlastnosti v různých státech.,
progrese na 14-16
na 14-16 jsou studenti seznámeni s subatomárními částicemi a jak tyto definují povahu atomů a iontů. Studenti pak studovat rozdíl mezi povahou sil, které existují mezi atomy, molekuly a ionty, které se používají k vysvětlení fyzikálních vlastností iontové a kovalentní sloučeniny.
zdroj, Proč atomy, tvoří ionty umožňuje studentům posoudit jejich pochopení, atomů, iontů a iontových sloučenin a umožňuje učiteli identifikovat případné mylné představy.,
zdroj, Proč atomy, tvoří ionty (rsc.li/2Kptsyq) umožňuje studentům, aby posoudila jejich pochopení, atomů, iontů a iontových sloučenin a umožňuje učiteli identifikovat případné mylné představy.
Take-home points
- částice mohou být atomy, molekuly nebo ionty.
- termín molekula se často používá nesprávně k označení jakéhokoli typu chemické sloučeniny. Molekula je neutrální částice vyrobená ze dvou nebo více atomů spojených dohromady.
- dbejte na svůj vlastní jazyk, zejména pokud jde o sloučeniny vzniklé během chemických reakcí., Rozlišujte mezi jednotlivými typy částic explicitně. Dát studentům možnost organizovat své chápání různých typů částic s Venn diagramy.
- dobré pochopení různých typů částic pomůže studentům, když studují strukturu a lepení na 14-16.
Leave a Reply