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le Molecole sono le componenti essenziali della vita. Senza molecole d’acqua, la vita sulla Terra non esisterebbe. Tutti gli organismi viventi hanno bisogno di molecole proteiche per struttura e funzione. Pertanto una comprensione di come gli atomi si combinano per formare molecole è la chiave per comprendere le origini della vita.,
Nella tua classe
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istruzioni per il Download, una griglia e comandi carte da giocare atomi, molecole e ioni 4-in-una-line l’Istruzione in Chimica sito web: rsc.li/2WayTn8
Ciò che gli studenti hanno bisogno di sapere
gli Atomi, le molecole e gli ioni sono tutti esempi di particelle che gli studenti potrebbero incontrare a 11-14., Ma questi termini sono spesso usati in modo errato nei media e nel linguaggio quotidiano che porta gli studenti di tutte le età a essere confusi su quale sia il termine corretto da usare.
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Gli studenti dovrebbero capire che:
- Le particelle possono essere atomi, molecole o ioni.
- Gli atomi sono singole particelle neutre.
- Le molecole sono particelle neutre costituite da due o più atomi legati insieme.
- Uno ion è una particella caricata positivamente o negativamente.,
Idee per la tua classe
L’idea del mondo fatto di minuscole particelle è antica. Potresti iniziare l’esplorazione degli atomi con le idee di Democrato (400 AC), che credeva che tutta la materia nell’universo fosse composta da oggetti piccoli, indivisibili e solidi. Ha chiamato questi oggetti atoma o ‘unità indivisibili’. All’inizio del 19 ° secolo Dalton trovò prove a sostegno della teoria di Democratus e propose che gli atomi fossero sfere solide. Diverse sfere costituivano i diversi elementi.,
Uno dei problemi chiave per gli studenti che imparano a conoscere gli atomi, è che gli atomi sono piccoli. Davvero, davvero piccolo. Ciò rende difficile per gli studenti concettualizzare gli atomi in quanto non possono essere visti, toccati o studiati direttamente. Un buon punto di partenza per introdurre gli atomi e illustrare le loro piccole dimensioni è quello di chiedere agli studenti di rompere un pezzo di grafite (l’elemento carbonio) in tanti piccoli pezzi che possono. Non importa quanti pezzi gli studenti rompono la grafite in, non otterranno mai un singolo atomo di carbonio., Puoi sfidare gli studenti più alti per misurare le dimensioni di un singolo atomo usando questo esperimento dalla fisica pratica.
Uno dei problemi chiave per gli studenti che imparano a conoscere gli atomi, è che gli atomi sono piccoli. Davvero, davvero piccolo. Ciò rende difficile per gli studenti concettualizzare gli atomi in quanto non possono essere visti, toccati o studiati direttamente. Un buon punto di partenza per introdurre gli atomi e illustrare le loro piccole dimensioni è quello di chiedere agli studenti di rompere un pezzo di grafite (l’elemento carbonio) in tanti piccoli pezzi che possono., Non importa quanti pezzi gli studenti rompono la grafite in, non otterranno mai un singolo atomo di carbonio. Puoi sfidare gli studenti più alti per misurare le dimensioni di un singolo atomo usando questo esperimento dalla fisica pratica (bit.ly/2Km5cgt).
Quando gli atomi si combinano, si formano molecole. Per alcuni elementi, quando gli atomi di quell’elemento si combinano, si forma una molecola di quell’elemento, ad esempio H2 e O2. Quando gli atomi di alcuni elementi diversi si combinano, si può formare una molecola di un composto, ad esempio H2O., Come insegnare elementi e composti, nella serie 11-14, descrive diverse strategie per insegnare elementi e composti e le idee sbagliate comuni studenti possono tenere.
Quando gli atomi si combinano, si formano molecole. Per alcuni elementi, quando gli atomi di quell’elemento si combinano, si forma una molecola di quell’elemento, ad esempio H2 e O2. Quando gli atomi di alcuni elementi diversi si combinano, si può formare una molecola di un composto, ad esempio H2O. Come insegnare elementi e composti (rsc.,li / 2W6MKut), nella serie 11-14, descrive diverse strategie per insegnare elementi e composti e le idee sbagliate comuni che gli studenti possono tenere.
I diagrammi di particelle possono essere usati per aiutare gli studenti a visualizzare la differenza tra un atomo, una molecola di un elemento e una molecola di un composto. In realtà anche Dalton nel 1800 ha proposto una serie di diagrammi per rappresentare gli elementi e composti noti al momento. L’uso del colore aiuta a distinguere tra i tipi di atomi ulteriormente., I diagrammi di Venn aiutano gli studenti a organizzare la loro comprensione dei diversi tipi di particelle, come descritto in Atomi, elementi, molecole, composti e miscele.
I diagrammi di particelle possono essere usati per aiutare gli studenti a visualizzare la differenza tra un atomo, una molecola di un elemento e una molecola di un composto. In realtà anche Dalton nel 1800 ha proposto una serie di diagrammi per rappresentare gli elementi e composti noti al momento (Figura 1). L’uso del colore aiuta a distinguere tra i tipi di atomi ulteriormente., I diagrammi di Venn aiutano gli studenti a organizzare la loro comprensione dei diversi tipi di particelle, come descritto in Atomi, elementi, molecole, composti e miscele (rsc.li/2wzLsxS).
Un atomo o una molecola può perdere o guadagnare elettroni per formare uno ion. A questo livello gli studenti devono solo sapere che uno ion è una particella carica positivamente o negativamente. Tuttavia potrebbe valere la pena introdurre gli studenti all’elettrone a questo punto. Quando un atomo/molecola guadagna elettroni caricati negativamente, si forma uno ion negativo., Quando un atomo/molecola perde elettroni caricati negativamente, si forma uno ion positivo. Quest’ultimo punto è qualcosa che gli studenti spesso lottano con più tardi nei loro studi. Introdurre l’elettrone ora, prima che gli studenti incontrino le altre particelle subatomiche, può aiutare a incorporare l’idea che la perdita di elettroni si traduca in uno ion caricato positivamente e può aiutare a ridurre la confusione in seguito.
A causa dell’intreccio dei termini atomo, ion e molecola quando si descrivono le diverse particelle, non sorprende che gli studenti si confondano., Utilizzando giochi e un elemento di concorrenza può essere utile per portare una certa varietà alla pratica studente necessario. Uno di questi giochi è basato sul classico gioco Connect 4. È possibile scaricare le istruzioni, una griglia di esempio e carte da gioco di seguito.
Idee sbagliate comuni
Mentre gli studenti sviluppano ulteriormente la loro comprensione del legame chimico, è comune per gli studenti riferirsi ai composti ionici come molecole o fare riferimento alle forze intermolecolari quando spiegano le proprietà dei composti ionici., Per evitare queste idee sbagliate, è importante introdurre e sottolineare l’uso corretto dei termini ion e molecola fin dall’inizio negli studi chimici di uno studente.
Una molecola è una particella neutra, composta da un determinato numero di atomi legati insieme. La particella della sostanza è la molecola, piuttosto che gli atomi che compongono la molecola. Al contrario, i composti ionici sono costituiti da un numero indeterminato di ioni, in un rapporto fisso. La particella della sostanza ionica rimane lo ion., L’utilizzo di modelli pratici può aiutare gli studenti con questi concetti complicati, ad esempio TIMSTAR MO84200 per le molecole e Molymod MKO-127-27 per le strutture ioniche. È possibile esplorare ulteriormente l’uso di modelli chimici e le loro limitazioni nell’uso di modelli molecolari e nelle 7 semplici regole per per la serie di insegnamento della scienza.
Una molecola è una particella neutra, composta da un determinato numero di atomi legati insieme. La particella della sostanza è la molecola, piuttosto che gli atomi che compongono la molecola. Al contrario, i composti ionici sono costituiti da un numero indeterminato di ioni, in un rapporto fisso., La particella della sostanza ionica rimane lo ion. L’utilizzo di modelli pratici può aiutare gli studenti con questi concetti complicati, ad esempio TIMSTAR MO84200 per le molecole e Molymod MKO-127-27 per le strutture ioniche. È possibile esplorare ulteriormente l’uso di modelli chimici e le loro limitazioni nell’uso di modelli molecolari (rsc.li/2wAsOpA) e nelle 7 semplici regole per la serie di insegnamento della scienza (rsc.li/2XmwHKr).,
Altre idee sbagliate che gli studenti possono tenere sono discusse in Beyond appearances: idee sbagliate degli studenti sulle idee chimiche di base, tra cui che gli atomi condividono le proprietà del materiale sfuso e che le molecole hanno proprietà diverse in stati diversi.
Altre idee sbagliate che gli studenti possono tenere sono discusse in Beyond appearances: idee sbagliate degli studenti sulle idee chimiche di base (rsc.li/2WBsd5L), compreso che gli atomi condividono le proprietà del materiale sfuso e che le molecole hanno proprietà diverse in stati diversi.,
Progressione a 14-16
A 14-16, gli studenti vengono introdotti alle particelle subatomiche e a come queste definiscono la natura degli atomi e degli ioni. Gli studenti poi andare a studiare la differenza tra la natura delle forze che esistono tra atomi, molecole e ioni, che usano per spiegare le proprietà fisiche dei composti ionici e covalenti.
La risorsa, Perché gli atomi formano ioni consente agli studenti di valutare la loro comprensione di atomi, ioni e composti ionici e consente all’insegnante di identificare eventuali idee sbagliate.,
La risorsa, perché gli atomi formano ioni (rsc.li/2Kptsyq) consente agli studenti di valutare la loro comprensione di atomi, ioni e composti ionici e consente all’insegnante di identificare eventuali idee sbagliate.
Punti da portare a casa
- Le particelle possono essere atomi, molecole o ioni.
- Il termine molecola è spesso usato erroneamente per riferirsi a qualsiasi tipo di composto chimico. Una molecola è una particella neutra fatta di due o più atomi legati insieme.
- Fai attenzione con la tua lingua, specialmente quando ti riferisci ai composti formati durante le reazioni chimiche., Rendere esplicita la distinzione tra ogni tipo di particella. Dare agli studenti l’opportunità di organizzare la loro comprensione dei diversi tipi di particelle con diagrammi di Venn.
- Una buona comprensione dei diversi tipi di particelle aiuterà gli studenti quando studiano la struttura e il legame a 14-16.
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