Oletko nähnyt käytetyn ruokasuolaa? Jos tarkkailet sitä huolellisesti, näet suolan koostuvan pienistä rakeista. Mutta mitä nämä rakeet sisältävät? Jokainen rae sisältää kation ja anionin. Nämä ovat ’ioneja’. Mikä on ioni? Kerro lisää!,% 50%; background-size: cover”>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
We can define an ion as a molecule or an atom which is charged., Syy siihen on se, että se saa tai menettää yhden tai useamman elektronin. Tämä tekee siitä joko positiivisesti tai negatiivisesti varautuneen hiukkasen. Mikä tarkoittaa epätasapaino suhde protonit (jotka ovat positiivisesti varautuneita hiukkasia) vis-a-vis elektronit (joka on negatiivisesti varautuneita hiukkasia) tekee ioni ladattu.
luotto esittelyssä aikavälillä ”ion” menee merkittävä englantilainen kemisti ja fyysikko Michael Faraday vuonna 1834., Hän käytti tätä termiä kuvaamaan kemiallista yhdistelmää, joka siirtyy elektrodista toiseen vesiliuoksessa.
”Ion”, sana on johdettu kreikan kielen sanasta ion, joka tarkoittaa ”mennä”. Vaikka Faraday koskaan tunnistettu hiukkasten liikettä yhdestä elektrodin toiseen vielä hänen kokeiluja johti hänet ymmärtämään, että metallit on ollut taipumus liuottaa tiettyjä ratkaisuja tiettyyn elektrodi, kun taas se voi jäädä kuin pelkkä talletus ratkaisu toinen elektrodi.,
tämä tarkoittaa, että asiassa täytyy olla liikettä, johon sähkövirta vaikutti. Esimerkkejä: joitakin esimerkkejä ionista ovat: hydroksidi OH -, alfahiukkanen He2 +
on kaksi laajaa kategoriaa, joiden alla yksi voi ryhmitellä ioneja. Ne ovat kationeja ja anioneja.
Nämä ovat ne ionit, jotka ovat positiivisesti varautuneita, koska määrä proton hiukkasia näitä ioneja suurempi määrä elektroneja., Symboli kationi on merkitty yläindeksi kiinnitetty kemiallinen kaava, jossa on plus-merkki ja numero edeltävän sanoi, että plus-merkki.
esimerkiksi kemiallinen merkki Ca2+ täällä—2 on määrä maksu, joka on sanoa, että kaava on +2 veloituksetta kationi. Jos plusmerkkiä edeltävää numeroa ei ole, sen oletetaan olevan 1.
näihin taas liittyy negatiivinen varaus. Tämä johtuu siitä, että anionin elektronien määrä on suurempi kuin protonien määrä, jolloin se on negatiivinen varaus., On huomattava, että neutronien määrä ei ole tärkeä määritettäessä, onko atomi tai molekyyli anioni vai ei.
Samanlainen kationeja, anioneja ovat myös symboloi luku, joka ilmaisee sen maksutta edellisen miinusmerkki. Esimerkiksi kloori cl-symboli kantaa yhden negatiivisen varauksen. Jotta vältetään sekaannusta muistaa, mikä on positiivinen ioni ja joka on negatiivinen, voit yrittää muistaa se kuvittelemalla ”t”, kun kationi kuin symboli plus, kun ’n’ on anioni voi olla muistetaan ”negatiivinen”.,
näin voit helposti muistaa määritelmät oikein. Olemme jo todenneet, että ioni on varautunut molekyyli. Nämä voivat olla kationeja ja anioneja. Tieteellisesti vastakohdat houkuttelevat ja siksi on luonnollista, että kationit houkuttelevat anionia, koska ne ovat kaksi vastakkaista sähkövarausta.
Tule samalla periaatteella, kaksi kationeja aina hylkivät toisiaan, koska ne ovat kuin maksut. Tämä vetovoima ja vastenmielisyys luo kemiallisen reaktion kemiallisten liuosten välillä. Yhdisteet muodostuvat helposti kationeista ja anioneista, erityisesti suoloista., Magneettikenttä vaikuttaa ioniin, koska se on sähkövaraus.
jos ion koostuu mono-tai yhden atomin, niin se tunnetaan monatomic ion. Mietitäänpä esimerkiksi vetyrautaa, H+. Toisaalta, jos ion koostuu kahdesta tai useammasta atomia, niin se on tunnettu molekyyli tai polyatomic ioneja. Tarkastellaan esimerkiksi dikromaattianionia, Cr2O72 -. Sen jälkeen sillä on useampi kuin yksi atomi, se tunnetaan polyatomisena ionina.,
tarkastelkaamme nyt joitakin ionien perusominaisuuksia. Ioneilla on paitsi positiivinen tai negatiivinen varaus, myös kyky sitoutua toisiinsa, jos toisella ionilla on päinvastainen varaus.
osa yleisimmistä kemiallisista yhdisteistä muodostuu puhtaasti kemiallisesti sidotuista ioneista. Suola muodostuu esimerkiksi toistuvasta natriumkationien ja kloridianionien sarjasta., Lisää esimerkkejä ionit ovat kuten alla:
Q. Mikä seuraavista on yhtä suuri määrä elektroneja?
A. Cl– ja Br–
B. Na+ – ja Mg2+
C. Ar ja Ne
D. Mg2+ ja Ca2+
Ans: B. Na+ – ja Mg2+. Na + →10 elektronia ja Mg2+→10 elektronia. Siksi ne ovat isoelektronisia lajeja.
Leave a Reply