Graham legea lui

Graham de cercetare cu privire la difuzia de gaze a fost declanșată de lectura lui despre observarea de chimistul German Johann Döbereiner hidrogenul difuză dintr-o crăpătură mică într-o sticlă mai repede decât aerul din jur difuză în care să-l înlocuiască. Graham a măsurat viteza de difuzie a gazelor prin dopuri de ipsos, prin tuburi foarte fine și prin orificii mici. În acest fel, el a încetinit procesul astfel încât să poată fi studiat cantitativ., El a declarat pentru prima dată în 1831 că rata de efuziune a unui gaz este invers proporțională cu rădăcina pătrată a densității sale, iar mai târziu în 1848 a arătat că această rată este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei molare. Graham a continuat să studieze difuzia substanțelor în soluție și în acest proces a făcut descoperirea că unele soluții aparente sunt de fapt suspensii de particule prea mari pentru a trece printr-un filtru de pergament. El a numit aceste materiale coloizi, un termen care a ajuns să denotă o clasă importantă de materiale fin divizate.,în jurul timpului în care Graham și-a făcut lucrarea, conceptul de greutate moleculară a fost stabilit în mare parte prin măsurătorile gazelor. Daniel Bernoulli a sugerat în 1738 în cartea sa Hydrodynamica că căldura crește proporțional cu viteza și, astfel, energia cinetică a particulelor de gaz. Fizicianul Italian Amedeo Avogadro a sugerat, de asemenea, în 1811 că volume egale de gaze diferite conțin un număr egal de molecule. Astfel, greutățile moleculare relative ale două gaze sunt egale cu raportul dintre greutățile volumelor egale ale gazelor., Lui Avogadro insight împreună cu alte studii de gaze comportamentul oferit o bază pentru mai târziu teoretică de fizicianul Scoțian James Clerk Maxwell a explica proprietățile de gaze și colecții de mici particule se deplasează prin în mare parte, spațiu gol.poate că cel mai mare succes al teoriei cinetice a gazelor, așa cum s-a numit, a fost descoperirea că pentru gaze, temperatura măsurată pe scara de temperatură Kelvin (absolută) este direct proporțională cu energia cinetică medie a moleculelor de gaz., Legea lui Graham pentru difuzie ar putea fi astfel înțeleasă ca o consecință a energiilor cinetice moleculare egale la aceeași temperatură.,frac {1}{2}}m_{\rm {H_{2}}}v_{\rm {H_{2}}}^{2}={\frac {1}{2}}m_{\rm {O_{2}}}v_{\rm {O_{2}}}^{2}}

Care poate fi simplificată și rearanjate pentru a:

v H 2 2 v U 2 2 = m O 2 m H 2 {\displaystyle {\frac {v_{\rm {H_{2}}}^{2}}{v_{\rm {O_{2}}}^{2}}}={\frac {m_{\rm {O_{2}}}}{m_{\rm {H_{2}}}}}}

sau:

v H 2 v O 2 = m O 2 m H 2 {\displaystyle {\frac {v_{\rm {H_{2}}}}{v_{\rm {O_{2}}}}}={\sqrt {\frac {m_{\rm {O_{2}}}}{m_{\rm {H_{2}}}}}}}

prin Urmare, atunci când constrângerea sistem la trecerea particulelor printr-o zonă, Graham Lege apare ca fiind scris la începutul acestui articol.,