kysymyksiä ja vastauksia

kuinka monta atomia ihmisen päässä on?

voimme laskea atomien määrän päässäsi, jos tiedämme tiheyden ja vakion, jota kutsutaan Avogadron luvuksi. Tämä on oikeastaan vain arvio, mutta siitä tulee hyvä. Yhtälö on melko yksinkertainen. Minkä tahansa aineen atomien määrä tilavuudessa on:

# atomeista = N * (tiheys) * tilavuus / (molekyylipaino).

N on vakio, kutsutaan Avogadron numero ja sen yhtä 6.022*1023 atomia/myyrä. Se voi olla myös molekyylejä per mooli., Edellä kaava tiheys kertaa tilavuus on vain massa. Jos tiedät, kuinka raskasta jokin on tai mikä sen tilavuus ja tiheys on, voit helposti tehdä tämän.

aloitetaan yksinkertaisesta ongelmasta. Litra vettä on 1000 kuutiosenttimetriä. Vesi on helppoa, koska jokaisessa kuutiosenttimetrissä on 1 gramma massaa. Vesi koostuu 2 vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Vedyn atomipaino on 1 ja hapen atomipaino 16. Veden molekyylipaino on 18. Litrassa vettä on 1000 grammaa. Myyriä on 1000/18 = 55,556 moolia. Molekyylien määrä on siis 6.,022*1023 * 55.556 = 3,346 * 1025 molekyyliä. Atomien lukumäärä on 3 kertaa suurempi, koska molekyylissä on kolme atomia, joten on 1.0038*1026 atomien litra vettä.

nyt tiedämme tarpeeksi vastataksemme kysymykseesi. Tyypillinen ihmisen pää painaa noin 10-12 kiloa. Olemme suurimmaksi osaksi veden peitossa. Kun menee uimaan, varmaan huomasi, että melkein kaikki kelluvat vain osa päästään pois vedestä. Tämän havainnon perusteella voi päätellä, että tiheytemme on hyvin lähellä veden tiheyttä. Kaiken tämän aseistamana voimme arvioida atomien määrän päässäsi., Kilo on 454 grammaa, joten 10-kiloinen ihmisen pää on 4 540 grammaa. Jos oletan, että olemme enimmäkseen vettä keskimäärin, koska meidän keskimääräinen tiheys on noin, että vettä sitten en voi käyttää edellä mainittuja tietoja veden saada vastaus.

Tämä on 456 biljoonaa biljoonaa atomia!

I ’ ll concluate on a historical note. Avogadro oli italialainen fyysikko, joka kuvasi Avogadron vakion hypoteesiksi ensimmäisen kerran vuonna 1811. Hän oli yrittää ymmärtää, miksi kemiallisia reaktioita, joissa kaasut havainto, että yhtä suuret tilavuudet eri kaasuja oli sama moolimäärä., Tämä todettiin todeksi silloinkin, kun massat olivat hyvin erilaisia. Ajatus siitä, että mooli mitä tahansa ainetta on täsmälleen sama määrä atomien (tai molekyylien) ei ole väliä, mikä aine on valmistettu selittyy Avogadron ja hänen nimensä on kiinni hänen numeronsa lähtien.

Kirjoittaja:

Paul Brindza, Kokeellinen Hall Design-Johtaja (Muu vastaukset Paul Brindza)