Kemi for Ikke-Majors

Arrhenius syrer

Arrhenius syrer

svensk kemiker Svante Arrhenius (1859-1927) var den første til at foreslå en teori for at forklare den observerede opførsel af syrer og baser. På grund af deres evne til at udføre en strøm vidste han, at både syrer og baser indeholdt ioner i opløsning., En Arrhenius syre er en forbindelse, som ioniserer at give hydrogenioner (h+) i vandig opløsning.

syrer er molekylære forbindelser med ioniserbare hydrogenatomer. Kun hydrogenatomer, der er en del af en meget polær kovalent binding, er ioniserbare. Hydrogenchlorid (HCl) er en gas ved stuetemperatur og under normalt tryk. H-Cl-bindingen i hydrogenchlorid er en polær binding. Hydrogenatomet er elektronmangel på grund af kloratomets højere elektronegativitet., Følgelig tiltrækkes hydrogenatomet til det ensomme par elektroner i et vandmolekyle, når HCl opløses i vand. Resultatet er, at H-Cl-bindingen går i stykker, hvor begge bindingselektroner forbliver med Cl, der danner en chloridion. H + – ionen fastgøres til vandmolekylet og danner en polyatomisk ion kaldet hydroniumion. Hydroniumion (H 3 O + ) kan betragtes som et vandmolekyle med en vedhæftet hydrogenion.

Figur 1. Dannelse af en hydroniumion.,

Ligninger, der viser, ionisering af en syre i vand er ofte forenklede ved at udelade vand molekyle:

Dette er blot en forenkling af den foregående ligning, men det er almindeligt anvendt. Eventuelle hydrogenioner i en vandig opløsning vil blive bundet til vandmolekyler som hydroniumioner.

ikke alle hydrogenatomer i molekylære forbindelser er ioniserbare. I methan (CH 4) bindes hydrogenatomerne kovalent til kulstof i bindinger, der kun er lidt polære., Hydrogenatomerne er ikke i stand til ioniserende og methan har ingen sure egenskaber. Eddikesyre (CH 3 COOH) tilhører en klasse af syrer kaldet organiske syrer. Der er fire hydrogenatomer i molekylet, men kun det ene hydrogen, der er bundet til et O .ygenatom, er ioniserbart.

Figur 2. Denne fod har alvorlige forbrændinger på grund af langvarig kontakt med en opløsning af natriumhydro .id, også kendt som lUD.

Natriumhydro .id er et meget kaustisk stof, også kendt som lUD. Lud bruges som en streng rengøringsmiddel og er en ingrediens i fremstillingen af sæber. Der skal udvises forsigtighed med stærke baser som natriumhydro .id, da eksponering kan føre til alvorlige forbrændinger (se figur 2 ).,

natrium tilhører gruppen af elementer kaldet alkalimetaller. En alkalisk opløsning er et andet navn på en løsning, der er grundlæggende. Alle alkalimetaller reagerer let med vand for at producere metalhydro .id og brintgas. De resulterende løsninger er grundlæggende.

Baser, der består af alkali metal-kation og hydroxid anion er alle meget opløselige i vand. Forbindelser af gruppe 2 metaller (jordalkalimetaller) er også grundlæggende. Imidlertid er disse forbindelser generelt ikke så opløselige i vand., Dissociationsreaktionerne for disse forbindelser er derfor vist som ligevægtsreaktioner.

Disse relativt uopløselig hydroxider var nogle af de forbindelser, der drøftes i forbindelse med den opløselighed produkt konstant . Opløseligheden af magnesium hydroxid er 0.0084 g pr liter vand ved 25°C. på Grund af sin lave opløselighed, magnesiumhydroxid, er ikke så farlig som natriumhydroxid., Faktisk er magnesiumhydro .id den aktive ingrediens i et produkt kaldet magnesia-mælk, der bruges som et antacida eller et mildt afføringsmiddel.

ordliste